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探究题参考答案   2011.4
1．（6分，化学方程式每个2分，其余每空1分）
黄色试纸变蓝；澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
⑴ 将尾气收集到气囊中(或将尾气点燃)   ⑵水 (或H2O)
2、（共12分，每空2分）
   仪器名称：锥形瓶子    收集方法：排水集气法
【 结    论】在相同条件下，H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关
【 反    思】质量和化学性质
【假     设】浓度或质量分数或温度等
【实验方案】在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H2O2 溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间（其它合理答案给分）（评分时关键词缺一个，扣1分）


3．(13分)
      (1) (3分)玻璃棒 (1分)   搅拌，加速溶解(或引流，防止溶液外溅，2分)
      (2) (1分) CaCO3
      (3 )(4分) CaO+H2O==Ca(OH)2，Na2CO3+Ca(OH)2=Ca CO3↓+2NaOH
         或K2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2KOH(任意两个均给分)
      (4) (5分) I   (1分)   步骤⑤无明显现象(1分)，说明料泥中无Na2CO3 (1分)
         步骤⑥白色浑浊(1分)，说明料泥中有Ca(OH)2(1分)
4．(1)4P+5O2 2P2O5
(2)温度达到着火点   与空气(或氧气)接触
(3)关闭燃气灶阀门，火焰熄灭(或打火机没燃料后打不着火：或森林起火打隔离带，火势不再蔓延；或木柴燃烧而石块不燃烧……)
(4)白磷燃烧没有在密闭装置中进行，生成的五氧化二磷会污染空气


5．将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊
【作出猜想】嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快)
【设计实验】一片研碎的药片
【拓展探究】(1)对身体无害
(2)碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情
6、探究1：氧气；元素种类（或组成或成分或氢气、氧气或H2、O2）；B
探究2：加入锌粒（或加入氧化铜或加入氢氧化铜或加入碳酸钠等其它合理答案也可）；有气泡产生（或出现蓝色溶液或固体溶解，溶液变蓝或有气泡产生等）；   Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（或CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O
或Cu(OH)2+ H2SO4== CuSO4+2H2O或Na2CO3+ H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑）
【说明：探究2前二空所写步骤、现象匹配，第三空所写化学方程式与实验方案相关。其它合理答案也可】
探究3：碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红（或碳酸钠溶液也显碱性）；取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液[或CaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ca(NO3)2溶液……]；过滤，在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液(或过滤，在滤液中滴加硫酸铜溶液、硫酸镁溶液……）；生成白色沉淀，酚酞溶液变红[或产生蓝色沉淀、白色沉淀……];
【说明：所写步骤、现象完整且匹配，其它合理答案也可】
没有证明有氢氧化钠生成（或生成的不一定是氢氧化钠）；
【说明：此空答案若与前面雷同，只给一空分】
排除了干扰因素（或实验现象唯一或实验现象不同）（其它合理答案也可）


7．（1）Cu或铜   （2）石灰水变浑浊    Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O
（3）CO （4）C+CuO Cu+CO↑ 或CO2+C 2CO   (5)尾气处理或点燃尾气或尾气收集
8． [设计设计]   1或2或3； 方案1
操作步骤(用文字叙述或图示均可)     观察到的现象     结论
将打磨后的铝片放入试管中，加入10%的稀硫酸     若有气泡产生     假设成立
方案2
操作步骤(用文字叙述或图示均可)     观察到的现象     结论
取一支试管，放入一块铝片，加入30%的稀硫酸少许     若有气泡产生     假设成立
方案3
操作步骤(用文字叙述或图示均可)     观察到的现象     结论
取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加热     若有气泡产生     假设成立
方案4
操作步骤(用文字叙述或图示均可)     观察到的现象     结论
取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加入氯化钠     若有气泡产生     假设成立
[评价与反思]： 善于发现问题，大胆质疑，勇于探究（只要答案合理均得分）


9.（6分）固体M失效    溶液变红   （1）不严密   氢氧化钙也可能是未变质的氧化钙与水反应刚生成的    （2）碳酸钙（或CaCO3）   把适量固体M放入试管中，再滴加稀盐酸，立即用涂有石灰水的玻璃片盖住试管口部，若石灰水变浑浊，证明固体M中含有碳酸钙（每空1分）
10.（9分）
（1）（1分）CaO+H2O==Ca(OH)2
（3）（5分） a.不成立（1分）        b. CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O（1分）   Na2CO3（1分）
不成立（1分）     c. 部分变质（1分）
（4）（3分）密封（1分）     引流（或导流，1分），防止溶液外溅（1分）
11.（1）无水硫酸铜    （2）除去二氧化碳（或吸收二氧化碳）（3）难溶于水（或不溶于水）
（4）不能燃烧也不能支持燃烧


12．（7分）
酒精的熔点为－114.1℃，即在常温下，酒精不可能为固态（1分）
【实验探究Ⅱ】：请你完成以下实验报告。
序号     实验步骤     实验现象     实验结论
④     取少量①所得溶液放入试管中，滴加过量氯化钙溶液，待充分反应后，滴加数滴无色酚酞试液。     有白色沉淀生成，
溶液变红     （此格不须填写）
实验结论：该白色固体为氢氧化钠、碳酸钠。
本处仅检验氢氧化钠为1分，仅检验碳酸钠为3分（实验步骤、实验现象、实验结论各1分，两者都检验为5分（实验步骤、实验现象各2分，实验结论1分）。
玻璃导管的成分中可能含有钠离子（1分）
13、(1)O2（或写名称均可）、补充鱼塘中的氧气、烧杯（2）在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca(OH)2（或其它合理答案均可）
实验步骤     可能出现的现象     结论
取反应后所得的溶液样品滴入酚酞指示剂（或通入CO2气体）     变红（或产生白色浑浊）     CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成
         CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生成
（3）2CaO2＋2H2O =2Ca(OH)2＋O2↑
（4）CaO2与H2O的反应是放热反应（意思相近可给分）


14.澄清石灰水变浑浊（1分）
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2分)
CO2+H2O=H2CO3（2分）
呼吸作用有CO2产生（2分）
向所得溶液中滴入1~2滴紫色石蕊试液，溶液变红（2分）     
15．(6分)(1)甲。   溶质中一定有NaOH；Na2C03和Ca(OH)2在溶液中不能共存。
(2)有白色沉淀生成
(3)丁同学滴加的盐酸量很少，与氢氧化钠反应(或氢氧化钠的量较多和少量的盐酸反应或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等合理即可)。(2分)
16．（1）a．酒精灯   b．锥形瓶 （2）2KMnO4 == KMnO4 + MnO2 + O2↑    排水法（或向上排空气法）    2H2O2 === 2H2O + O2↑    催化作用 （3）白    CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O    实验与结论 实验Ⅰ：玻璃棒    不成立    实验Ⅱ：稀盐酸    2HCl + Ca(HCO3)2 = CaCl2 + 2H2O + 2CO2↑    交流与反思：不溶物在一定条件下可转化为可溶物（其他合理答案亦可）
17. （4）①水不能使紫色石蕊试液蓝色②Na＋不能使紫色石蕊试液蓝色③在一支干净试管中加入2mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明OH—能使紫色石蕊试液蓝色。
（5）成立


18、CaCl2， Na2CO3    CuSO4    ① NaCl CaCl2    ②CaCl2       NaCl CaCl2
两种固体的质量取得不足
19．（1）① 试管 (0.5分)   ② 酒精灯 (0.5分)。
2H2O2 2H2O+O2↑（或 Zn +H 2SO4 = ZnSO4 + H2↑）   (1分)
H2(或O2 )   (1分)    C;   E (或C ;D)    （共1分）。
（2）① SO2气体（0.5分）；空瓶   （0.5分）。
②
实 验 步 骤     实    验    现     象
        
a植物叶子，果皮(0.5分)         植物叶子，果皮枯黄 (0.5分)
b         溶液里有气泡产生 (0.5分)
C大理石或石灰石(0.5分)        
○3 大理石（0.5分） 石灰石（0.5分）    ○4 SO2 （0.5分）      NO2   （0.5分）
煤先脱硫再燃烧；或工厂排放的废气进行处理后再排放等(任写一条合理答案）(1分)
20. 丁: 可能含有NaOH和Ca(OH)2
         (1)实验步骤:通入CO2气体或滴加NaOH溶液(或其它合理答案均可)
            实验现象:试管中出现白色浑浊
         (2)丙同学的猜想不合理. 因为Na2CO3与Ca(OH)2要发生反应,不可能共存.
         (3)不正确    理由:有NaOH存在,就不会有CO2气体放出,但Na2CO3可能存在.


21．(7分) (1)提供反应所需水蒸气 (2)c   (3)   O2（填CO2、CO不给分）(4)
操作方法     现象     结论
将带火星的木条放在a或b管口     木条复燃（或不复燃）     生成的气体是氧气（或不是氧气）
(5) Fe3O4（或FeO 、FeO与Fe3O4混合也给分，但答Fe2O3、铁的氧化物不给分）
22．(6分)
     实验操作     实验现象      实验结论
猜
想
一     取样配成溶液，取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液
     无色酚酞溶液变红
    
猜想
二    
     
     铁在工业用盐的溶液中生锈的速率比在水中更快
[反思与应用]开发无污染的融雪剂（或开发污染小的融雪剂或人工铲雪）


23．（1）
实验一             时间较长、温度较高
2KClO3=2KCl+3O2↑
实验三     将MnO2与KClO3的混合物加热        
（2）对比（或比照等）；
（3）第一方面：比较MnO2在KClO3分解前后的质量；
第二方面：验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快KClO3的分解。
24.(1 )缺少尾气的处理装置,而把一氧化碳直接排放到空气中了。
         在出气口处添加一燃着的酒精灯,把未反应的一氧化碳燃烧掉。
       (2)先通入一氧化碳
       (3)黑色的固体逐渐变成亮红色的固体   CuO+CO==Cu+CO2   澄清的石灰水:
变浑浊
       (4)全部为铜; 铜和氧化铜的混合物; 铜和氧化亚铜的混合物;   氧化铜、氧化亚铜的
混合物;   铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物。
     评分标准:(1)～(3)小题每空1分,(4)小题2分,答出2种且正确给1分,答出3种及3种以上且正确 给2分。
25.【方案设计】
（1）用带火星的木条试验，看木条是否复燃   
（2）SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
（3）实验时在B处易发生爆炸事故      堵住试管囗，靠近火焰点火      尖锐的爆鸣声   
【实验探究】H2
【思维拓展】
（1）酸性   
（2）SO2易溶于水，也能使液面上升     将NaOH溶液换成水做对比实验
26.   ⑴ Na+不会使酚酞溶液变化   
⑵探究水分子是否能使酚酞溶液变化   酚酞溶液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）
⑶白色沉淀   ⑷ Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH- (合理即可)


27、（每空1分，共8分）（3）（合理均得分）
实验现象     实验结论
①滤液变为红色
②有气泡产生     氢氧化钙部分变为碳酸钙
①滤液变为红色
②无气泡产生（或无现象）     氢氧化钙没有变质
（4）熟石灰（或消石灰）         酸         CO2（或二氧化碳）
    CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O            密封


28、（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝 溶液由浅绿色变为无色
（2）用砂纸打磨其表面的氧化铝      
（3）把铜丝插入稀盐酸中
（4）Cu   Fe    Al

29．(共10分)
(1)可能是氯化钠溶液；NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3(每空l分，共2分)    
(2)可能是硫酸钠溶液：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl(每空l分，共2分)    
(3)(共2分)不正确(1分)；使酚酞试液变红的不一定是氢氧化钠，如碳酸钠等。(1分)
(4)(共4分)
你补充的猜想     设计的实验步骤     可能的现象与结论
可能是碳酸钠溶液(或者碳酸氢钠溶液)等(1分)     用试管取少量样品，向其中滴入适量的稀硫酸。(1分)     若能产生无色无味的气体，则猜想成立。(1分)
若无明显变化，则猜想不成立。(1分)