氧化还原反应就是有电子转移的反应，电子从一个原子转到另一个原子上，拿到电子的是被还原的，给它电子的就是还原剂。被拿掉电子的是被氧化的，拿掉它电子的就是氧化剂。

什么意思 可不可以举一个例子 还是不怎么大懂

你记住失去电子（化合价上升）的就是被氧化的，得到电子（化合价下降）是被还原的就行了。
举个例子：Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
在这个反应中，Fe开始是0价，反应后是FeSO4(实际上是Fe2+），表明铁失去了两个电子，化合价从0上升到+2，因此Fe是被氧化的。
同理，H开始是+1价（氢离子），反应后是H2，表明氢得到了1个电子（反应中是2个氢得到电子，因此电荷是守恒的），化合价从+1下降到0，因此H+是被还原的。
那么，综上，Fe失去了电子，失去的电子是H+得到的，因此，Fe是H+的还原剂，而H+是Fe的氧化剂。
明白？

若同一种化合物中的不同元素化合价有升降（即歧化反应），那么表明氧化剂（或还原剂）不是化合物整体，而是化合物中的某些元素。
比如，Cl2＋H2O = HCl＋HClO，Cl元素从0价分别变成了+1价（HClO中）和-1价（HCl中），因此可以说Cl2中的一个Cl原子是另一个Cl原子的氧化剂（和还原剂）。

这个还是不大懂

哪里不懂。

Cl2＋H2O = HCl＋HClO这个例子
Cl2中的一个Cl原子是另一个Cl原子的氧化剂（和还原剂）。是什么意思

就是Cl2中的一个Cl原子氧化了另一个Cl原子，相对的，一个Cl离子还原了另一个Cl原子。

那Cl原子既是氧化剂 又是还原剂？

应该说Cl2既是氧化剂又是还原剂。氧化和还原构成自身的原子。

……
这个，飞鞋解释的好辛苦。

嗯……懂了~

能不能问你两道物理题目
一子弹以0.02s的时间穿过一木板，穿入木板时的速度是800m/s，穿出木板时的速度是300m/s,设子弹在木板中做匀变速运动，则子弹穿过木板时的加速度有多大？

还有
下列各种情况中，不能把研究对象看做质点的是
A.观赏体操运动员表演艺术体**.研究车轮的转动
C.研究木箱沿水平面的运动情况
D.研究宇宙飞船在轨道上的运动
能不能解释一下质点 我书怎么也看不懂