概念辨析归纳
1、 下列过程都有化学变化
指示剂遇酸碱发生颜色改变（实际上是指示剂与酸碱发生了反应）；同素异形体之间的相互转变；二氧化硫漂白过的草帽日久变黄（无色物质分解）；电解质溶液导电（相当于电解）；塑料的老化；橡的胶硫化；压缩二氧化氮气体（一部分转变为四氧化二氮）；明矾净水；用福尔马林浸制标本（蛋白质发生了变性）；钝化；裂化；干馏等。
2、下列过程属于物理变化
蛋白质的盐析；蒸馏；萃取；升华（不是NH4Cl的假升华）。
3、有化学键被破坏的过程不一定都是化学变化，如加热使氯化钠晶体熔化。核反应不是化学变化也不是物理变化。
4、下列物质属于纯净物：混甘油酯；Kal(SO4)2•12H2O（明矾）；混盐CaOCl2。
5、下列物质不一定是纯净物：只含有一种元素的物质（氧气、臭氧的混合气体）；某物质可用同一化学式表示的物质（如C8H10的同分异构体）。
6、下列物质属于混合物：天然高分子化合物；常温下的NO2气体；纯净的牛油、汽油。
7、酸和酸（H2S+HNO3）、酸和碱[Fe(OH)2+ HNO3]、酸性氧化物和酸(SO2+HNO3）也可以发生氧化还原反应；酸式盐和酸式盐也可能反应(NaHSO3+ NaHSO4)；两种弱酸盐反应也可能生成两种强酸盐（NaClO+Na2SO3）；两种弱酸可以通过反应生成两种强酸（HClO+H2SO3）。
8、挥发性酸不等于不稳定性酸(盐酸)；弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸)；二氧化氮不是酸性氧化物，过氧化钠也不是碱性氧化物。酸式盐的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性；次氯酸钠溶液既有碱性又有强氧化性。
9、饱和溶液不一定是浓溶液，但一定是该条件下该物质最浓的溶液；不饱和溶液也不一定是稀溶液；温度越高，固体物质的一般溶解度越大，但氢氧化钙相反，氯化钠受温度的影响不大，气体是温度越高溶解度越小。
10、向足量的Na2CO3饱和溶液中加入mg无水Na2CO3则析出晶体的质量一定大于143m/53g； 一定温度下向饱和的澄清石灰水中加入少量CaO，则溶液中溶解Ca2+的数目减少；各微粒的浓度不变；温度不变，PH值不变。
11、将某饱和KNO3溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，但浓度不变。
12、一定温度下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液,一段时间后溶液的PH值不变,但溶液中钠离子数目减少。


阿伏伽德罗常数知识归纳
1、常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA （错，<2NA）
2、常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA (对)
3、常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA (对)
4、标准状况下，2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA (对)
5、标准状况下，2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA (错，0.1NA )
6、标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA （错，溶于水不等于与水反应）
7、标准状况下，22.4L HF所含分子数为NA （错，标准状况下HF是液体）.
8、标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L （错，标准状况下辛烷是液体）
9、7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子数0.2NA (错，0.1NA)
10、3.4g H2O2完全分解转移电子0.2NA (错，0.1NA )
11、2.4g Mg无论与O2还是N2完全反应，转移电子数都是0.2NA (对)
12、5.6g Fe与Cl2 完全反应，转移电子数为0.2NA (错，0.3NA)
13、6.4g Cu 与S完全反应，转移电子数为0.2NA (错，0.1NA)
14、 31g白磷中含P-P键数为1.5NA (对)
15、1mol白磷分子中含有P-P键数为1.5NA (错，6NA)
16、12g金刚石中含C-C键数为4NA (错，2NA )
17、12g石墨中含C-C键数为1.5NA (对)
18、6.0g SiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键, (错，0.4NA)
19、6.0g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子 （对）
20、1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO— CH3COOH的总数为NA (对)
21、1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA个（错，< NA)
22、10g46％的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA （错，还要考虑水，应为1.2 NA )
23、1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—小于NA （错，无体积不能确定）
24、1mol —OH中所含电子数为9NA （对）
25、1molCH3+所含的电子数为8NA (对)
26、2 NO2和 44g N2O4的混合气体所含原子数为3NA (对)
27、25℃ 1mLH2O中所含OH-数为10-10NA （对）
28、T℃1LPH＝6的纯水中含10－6NA 个OH- （对）
29、18g D2O所含的电子数为10NA (错)
30、过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA（错，0.2NA）


易错分析：“电荷守恒”在定性实验与定量推断结合类试题中的主要应用有：（1）确定未知离子：已知部分离子的物质的物质的量或物质的量浓度之比，确认其中一种未知；离子是什么。解题时，先写出离子电荷守恒关系式，再根据所缺的电荷确定离子种类（阴离子或阳离子）。（2）确定已知离子存在：给出n种离子可能存在，能确定（n-1）中离子一定存在，且能求出其物质的量，判断最后一种离子是否存在。要列出电荷守恒式，代入数据判断，若已知离子已满足电荷守恒关系式，则最后一种离子不存在；若已知离子不满足电荷守恒关系式，则最后一种离子一定存在。审题时要注意多个实验之间的有关联系，在连续实验中，上一步的试剂可能对下一步的实验有干扰。（3）任何溶液中的阴离子和阳离子同时存在，否则溶液不能呈电中性
易错点11 图像与题目脱离
易错分析：解图像与题目结合类题目的关键是识图像（图像中的点、线、标量等），联反应（写出先后发生的化学反应方程式），会整合（根据化学反应计量数，结合图像判断）。
易错点12 不清楚胶体与其他分散系的区别
易错分析：胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的本质特征：分散质粒子直径大小在1 nm和100 nm之间。利用胶体性质和胶体的凝聚，可区别溶液和胶体。①胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象。②加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。
易错点13 忽视晶体结构计算方法和电中性原理
易错分析：晶体结构的分析方法：对于分子晶体，直接计算一个分子中所含各原子的个数，求得的化学式叫分子式；对于离子晶体（如氯化钠型晶体）、原子晶体（如二氧化硅晶体）。一般采用分摊法：即先取一个最小的重复单元，然后分析最小的重复单元中原子、化学键的共用情况，即每个原子被几个原子分摊，每个共价键被几个单元分摊，最后计算一个单元净含原子个数。确定化学式（不能称分子式）。如氯化钠型晶体：顶点分摊八分之一，棱点分摊四分之一，面点分摊二分之一，体点占一。如果能根据晶体结构确定每个原子形成的共价键，正确判断元素的化合价，也可以根据各元素的化合价写化学式。
易错点14 机械类比元素性质
易错分析：在运用元素周期律时，推断元素性质既要关注元素的共性，又要关注元素的个性，不能机械类比元素性质。同主族元素中族首元素的性质与其他元素的性质差别较大。例如氟的性质与氯、溴、碘的性质差别较大。锂的一些性质不同于钠、钾的性质。同主族元素，相邻元素性质相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性质与磷的相似程度大些。
易错点15 推断元素缺乏整体思维能力，以偏概全
易错分析：元素周期表的知识热点只要集中在以下几个方面：一是根据原子结构的一些数量关系以及元素及其化合物的性质确定元素在周期表中的位置，从而可以确定该元素的其他性质或元素的名称等。二是从元素在周期中的位置推断元素性质或进行几种元素的性质或结构特点的比较。三是确定“指定的几种元素形成的化合物的化学式。解根据元素周期表推断化合物的方法思路：定位置，推价态，想可能，比性质。
易错点16 不熟悉元素化合物的典型物理性质和实验想象导致推断元素错误
易错分析：导致这类题推断错误的原因可能有以下几种：
（1）对一下典型化合物的结构、性质不熟悉。
（2）物质性质与物质结构不能联系取来推断，缺乏综合思维能力。
做好元素推断题要重点要掌握以下内容：
（1）短周期元素原子结构特点、在周期表中的位置；
（2）短周期元素单质及其化合物的结构，如晶体类型，特别是形成多晶体结构，典型实验现象。如硫在空气中、氧气中氧气中燃烧的想象不同；
（3）学会运用整体思维方法，将题目中的信息与问题中的信息结合起来推断；
（4）积累一些教材中不常见的化学反应。
易错点17 机械运用平衡移动原理，忽视多条件变化
易错分析：对于可逆反应中多因素的变化，可以采用假设法分析平衡移动的结果。以改变体系的压强为例，先假设平衡不移动，只考虑压强变化所引起的容器体积的变化，是否使物质的浓度发生变化，若物质的浓度发生变化，则化学平衡会发生移动。若物质的浓度不发生变化，则化学平衡不发生移动。
易错点18 化学反应基础不牢，不会辨析离子能否大量共存
易错分析：解答离子共存问题要抓住以下几个要点：（1）颜色问题，要记住一些典型离子的颜色。（2）离子不能大量共存的几个主要原因，特别是溶液的酸碱性问题和氧化还原性问题是很容易出错的。
易错点19 不会熟练运用守恒原理分析离子浓度关系
易错分析：任何电解质溶液都存在三个守恒关系：（1）电荷守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；（2）物料守恒，根据物质组成写出物料守恒式；（3）质子守恒（即得到的氢离子总数等于电离的氢离子总数）。质子守恒可以由电荷守恒和物料守恒关系式推导。
易错点20 不清楚电解原理，导致产物成分判断错误
易错分析：理解电解原理并熟悉掌握阴、阳离子的放电顺序是解答此类易错点的关键。在电解时，如果氢离子和氢氧根离子在电极上的放电往往会导致电极附近的溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度关系，导致产物的不同，进而会引起电极附近的溶液的pH发生变化


守恒法
【守恒法】
守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。
化学上，常用的守恒方法有以下几种：
1.电荷守恒
溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。
2.电子守恒
化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
3.原子守恒
系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。
4.质量守恒
包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。
此外，还有物料平衡，将编排在第16篇——水的电离中。
『金题精讲』
将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为
A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1
命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。属化学教学中要求理解的内容。
知识依托：溶液等有关知识。
错解分析：误用电荷守恒： n(Ca2＋ )= n(Cl－) ＋ n(Br－)，错选A。
恒之解析：1个 Ca2＋ 所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：
2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋ n (Br－) 将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。 答案：D


差量法
【差量法】
利用化学反应前后物质间所出现象的差量关系解决化学问题的方法就是差量法。
『锦囊妙计』
遇到下列情形，可尝试用“差量法”解题：
1.反应前后固体或液体的质量发生变化时；
2.反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时。
『金题精讲』
在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有 1.00 mol· L－1的 H2SO4（aq）100.0 mL，调节天平使其处于平
衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量镁粉、过量铝粉（设镁、铝的质量分别为a g和b g），假定反应后天平仍处于平衡状
态，则：(1)a、b应满足的关系式为 ； (2)a、b的取值范围为 。
命题意图：考查学生应用差量进行过量计算的能力。
知识依托：Mg、Al 与 H2SO4 的反应；过量计算。
错解分析：应用过量物质的数据进行计算得出错误的结果，忽视有效计算得出不确切的答案。
恒之解析：反应前后天平都平衡，表明两烧杯内质量净增数值相等。则可根据反应前后的质量差进行计


和量法
【和量法】
与差量法相反，为解决问题方便，有时需要将多个反应物(或生成物)合在一起进行计算。
『锦囊妙计』
遇到以下情形，可尝试用和量法解题：
1.已知混合物反应前后质量，求混合物所含成分质量分数时；
2.已知反应前后混合气体的体积，求混合物所含成分体积分数时；
3.求反应前后气体的压强比、物质的量比或体积比时。