气体的溶解度随温度升高而减小,随气压增大而增大
提纯:降温结晶(冷却热饱和溶液)
适用于溶解度随温度升高而增大的物质
蒸发结晶
适用于溶解度岁温度升高而减小的物质
蒸发结晶
适用于溶解度随温度变化较小的物质
溶质的质量分数计算:C%=溶质质量/溶液质量*100%
C浓%*m浓= C稀%*m稀
两个三步曲:配制溶液:计算,称量,溶解
粗盐提纯:溶解,过滤,蒸发
③浊液:悬浊液:细小固体颗粒分散在水中
乳浊液:小液滴分散在水中
2.纯净物
①单质:金属单质:一般为“钅”字旁,如铜Cu,镁Mg(汞Hg除外)
非金属单质:一般为“气”字头,“石”字旁,如碳C,硫S,磷P,
氯Cl,氧气O2,氮气N2,碘I2(溴Br2除外,为液态)
稀有气体单质:氦He,氖Ne,氩Ar,氪Kr,氙Xe,氡Rn
②化合物:有机化合物:绝大多数含碳的化合物,除去一氧化碳,二氧化碳,碳酸以及碳酸盐等(一般难溶于水)
例如甲烷CH4,酒精C2H6O,醋酸CH3COOH,
葡萄糖C6H12O6
无机化合物:氧化物(只能含有两种元素,必须要有氧元素)
形式:一般为MO 如CO,CO2,H2O等
酸
形式:一般为HX 如HCl,H2CO3,HNO3等
碱 形式:一般为MOH 如NaOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2等
盐
金属+酸根 如碳酸钙,氯化钠,碳酸氢钠(NaHCO3)
纯碱(碳酸钠)氯化铵(NH4Cl---但水溶液为酸性)
三、化学实验
1.常见的一起名称和图形
如酒精灯,试管,烧杯,铁架台,蒸发皿,量筒,玻璃棒等
2.氧气和二氧化碳的制取和收集
氧气——制取:加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、双氧水(加有二氧化锰)
收集:排水集气法,向上排空气法
二氧化碳——制取:大理石(碳酸钙)和稀盐酸(不能用浓盐酸,会挥发,导致收集到的气体不纯;也不能用大理石和硫酸,它们反应会生成硫酸钙,微溶于水,覆盖在大理石表面,阻止反应的进一步发生)
收集:向上排空气法
3.一氧化碳,二氧化碳,氧气的性质和装置
性质 一氧化碳 二氧化碳
颜色气味状态 无色无味气体 无色无味气体
溶解性 难溶于水 可溶于水
密度 与空气密度接近,略小于空气 比空气大
可燃性 在氧气中完全燃烧生成二氧化碳 无
跟碱溶液反应 无 二氧化碳与氢氧化钙反应
氧化性 无 二氧化碳与镁反应
还原性 一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铁 无
毒性 有毒,与血红蛋白结合,使其失去运输二氧化碳和氧气的功能(化学性质) 无
4.碳酸钙的性质: 高温
碳酸钙 氧化钙+二氧化碳
氧化钙+水 氢氧化钙
氢氧化钙+二氧化碳 碳酸钙+水
附注:
燃烧与灭火
1. 燃烧的条件:
可燃物
与氧气接触
达到着火点
2. 灭火的原理:
隔离可燃物
将可燃物于空气隔绝
将可燃物的温度降到着火点以下
常见灭火器
灭火器名称 原理 适用范围以及使用方法
泡沫灭火器硫酸+碳酸钠 硫酸钠+水+二氧化碳 灭火的时候,能喷射出大量的二氧化碳以及泡沫,它们能黏附在可燃物上,使得可燃物与空气隔绝,达到迷惑的目的 可用来扑灭木材,棉布等燃烧引起的火灾。平稳正拿,灭火的时候,一手握提环,一手握筒底,倒过来喷嘴对着火源,用力摇晃几下,即可灭火
干粉灭火器 加热碳酸氢钠 碳酸钠+水+二氧化碳 利用压缩的二氧化碳吹出的干粉(主要含碳酸氢钠)来灭火 具有流动性好,喷射性高,不腐蚀容器和不容易变质等优良性能,可用来扑灭一般的火灾之外,还可以用来扑灭油,气等燃烧引起的失火
液态二氧化碳灭火器 在加压的时候将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中,灭火的时候再将其喷出,有降温和隔绝空气的作用 灭火的时候,不会留下任何残留痕迹而使物体损坏,可用来扑灭书,档案,贵重设备,精密一起等的失火。使用的时候手一定要先握在钢瓶的木柄上,否则会把手冻伤
无定性碳:木炭,活性炭,焦炭,炭黑
由石墨混有其他物质组成的物质
木炭 木材干馏 写生,制糖,工业吸附色
活性炭 胡桃,棉仔,或者花生壳等干馏,再活化处理 防毒面具,防毒剂
焦炭 煤干馏 冶炼金属
炭黑 用含碳物质进行不完全燃烧 油漆,鞋油,颜料
提纯:降温结晶(冷却热饱和溶液)
适用于溶解度随温度升高而增大的物质
蒸发结晶
适用于溶解度岁温度升高而减小的物质
蒸发结晶
适用于溶解度随温度变化较小的物质
溶质的质量分数计算:C%=溶质质量/溶液质量*100%
C浓%*m浓= C稀%*m稀
两个三步曲:配制溶液:计算,称量,溶解
粗盐提纯:溶解,过滤,蒸发
③浊液:悬浊液:细小固体颗粒分散在水中
乳浊液:小液滴分散在水中
2.纯净物
①单质:金属单质:一般为“钅”字旁,如铜Cu,镁Mg(汞Hg除外)
非金属单质:一般为“气”字头,“石”字旁,如碳C,硫S,磷P,
氯Cl,氧气O2,氮气N2,碘I2(溴Br2除外,为液态)
稀有气体单质:氦He,氖Ne,氩Ar,氪Kr,氙Xe,氡Rn
②化合物:有机化合物:绝大多数含碳的化合物,除去一氧化碳,二氧化碳,碳酸以及碳酸盐等(一般难溶于水)
例如甲烷CH4,酒精C2H6O,醋酸CH3COOH,
葡萄糖C6H12O6
无机化合物:氧化物(只能含有两种元素,必须要有氧元素)
形式:一般为MO 如CO,CO2,H2O等
酸
形式:一般为HX 如HCl,H2CO3,HNO3等
碱 形式:一般为MOH 如NaOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2等
盐
金属+酸根 如碳酸钙,氯化钠,碳酸氢钠(NaHCO3)
纯碱(碳酸钠)氯化铵(NH4Cl---但水溶液为酸性)
三、化学实验
1.常见的一起名称和图形
如酒精灯,试管,烧杯,铁架台,蒸发皿,量筒,玻璃棒等
2.氧气和二氧化碳的制取和收集
氧气——制取:加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、双氧水(加有二氧化锰)
收集:排水集气法,向上排空气法
二氧化碳——制取:大理石(碳酸钙)和稀盐酸(不能用浓盐酸,会挥发,导致收集到的气体不纯;也不能用大理石和硫酸,它们反应会生成硫酸钙,微溶于水,覆盖在大理石表面,阻止反应的进一步发生)
收集:向上排空气法
3.一氧化碳,二氧化碳,氧气的性质和装置
性质 一氧化碳 二氧化碳
颜色气味状态 无色无味气体 无色无味气体
溶解性 难溶于水 可溶于水
密度 与空气密度接近,略小于空气 比空气大
可燃性 在氧气中完全燃烧生成二氧化碳 无
跟碱溶液反应 无 二氧化碳与氢氧化钙反应
氧化性 无 二氧化碳与镁反应
还原性 一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铁 无
毒性 有毒,与血红蛋白结合,使其失去运输二氧化碳和氧气的功能(化学性质) 无
4.碳酸钙的性质: 高温
碳酸钙 氧化钙+二氧化碳
氧化钙+水 氢氧化钙
氢氧化钙+二氧化碳 碳酸钙+水
附注:
燃烧与灭火
1. 燃烧的条件:
可燃物
与氧气接触
达到着火点
2. 灭火的原理:
隔离可燃物
将可燃物于空气隔绝
将可燃物的温度降到着火点以下
常见灭火器
灭火器名称 原理 适用范围以及使用方法
泡沫灭火器硫酸+碳酸钠 硫酸钠+水+二氧化碳 灭火的时候,能喷射出大量的二氧化碳以及泡沫,它们能黏附在可燃物上,使得可燃物与空气隔绝,达到迷惑的目的 可用来扑灭木材,棉布等燃烧引起的火灾。平稳正拿,灭火的时候,一手握提环,一手握筒底,倒过来喷嘴对着火源,用力摇晃几下,即可灭火
干粉灭火器 加热碳酸氢钠 碳酸钠+水+二氧化碳 利用压缩的二氧化碳吹出的干粉(主要含碳酸氢钠)来灭火 具有流动性好,喷射性高,不腐蚀容器和不容易变质等优良性能,可用来扑灭一般的火灾之外,还可以用来扑灭油,气等燃烧引起的失火
液态二氧化碳灭火器 在加压的时候将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中,灭火的时候再将其喷出,有降温和隔绝空气的作用 灭火的时候,不会留下任何残留痕迹而使物体损坏,可用来扑灭书,档案,贵重设备,精密一起等的失火。使用的时候手一定要先握在钢瓶的木柄上,否则会把手冻伤
无定性碳:木炭,活性炭,焦炭,炭黑
由石墨混有其他物质组成的物质
木炭 木材干馏 写生,制糖,工业吸附色
活性炭 胡桃,棉仔,或者花生壳等干馏,再活化处理 防毒面具,防毒剂
焦炭 煤干馏 冶炼金属
炭黑 用含碳物质进行不完全燃烧 油漆,鞋油,颜料