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【理科】高中化学全部知识点总结

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一、俗名
二、 颜色
铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体
铜:单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色 CuSO4•5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体(沸点44.8 0C) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体



1楼2011-08-22 14:26回复
    俗名部分似乎被认为是广告贴
    等我闲了在试试~~~


    2楼2011-08-22 14:27
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      三、 现象:
      1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
      2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
      3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
      4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
      6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
      8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
      9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
      11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;
      12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
      14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;
      15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
      16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
      17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
      18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰
      CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
      19.特征反应现象:
      20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr
      21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
      22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
      有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
      蓝色[Cu(OH)2] 黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
      有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
      


      3楼2011-08-22 14:27
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        五、无机反应中的特征反应
        表示很多方程式没办法发上来..


        5楼2011-08-22 14:29
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          十一、特殊试剂的存放和取用10例
          1.Na、K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存)。用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。
          2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。
          3.液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。
          4.I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。
          5.浓HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。
          6.固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
          7.NH3•H2O:易挥发,应密封放低温处。
          8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,密封存放低温处,并远离火源。
          9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配。
          10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。
          


          7楼2011-08-22 14:31
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            十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题
            1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位
            2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位
            3.温度计中间刻度是0。小数点为一位
            4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位


            8楼2011-08-22 14:31
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              十三、能够做喷泉实验的气体
              1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
              2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液;
              3、C2H2、C2H2与溴水反应


              9楼2011-08-22 14:31
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                十四、比较金属性强弱的依据
                金属性:金属气态原子失去电子能力的性质;
                金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。
                注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致,
                1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;
                同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强;
                2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强;
                3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);
                4、常温下与酸反应剧烈程度;5、常温下与水反应的剧烈程度;
                6、与盐溶液之间的置换反应;7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
                


                10楼2011-08-22 14:31
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                  十五、比较非金属性强弱的依据
                  1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;
                  同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;
                  2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;
                  3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强;
                  4、与氢气化合的条件;
                  5、与盐溶液之间的置换反应;
                  6、其他,例:2Cu+SΔ===Cu2S Cu+Cl2点燃===CuCl2 所以,Cl的非金属性强于S。
                  


                  11楼2011-08-22 14:32
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                    注:其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒


                    13楼2011-08-22 14:32
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                      十七、微粒半径的比较:
                      1.判断的依据 电子层数: 相同条件下,电子层越多,半径越大。
                      核电荷数: 相同条件下,核电荷数越多,半径越小。
                      最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。
                      2.具体规律:1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)
                      如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
                      2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li<Na<K<Rb<Cs
                      3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F--<Cl--<Br--<I--
                      4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F-> Na+>Mg2+>Al3+
                      5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
                      


                      14楼2011-08-22 14:33
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                        十八、各种“水”汇集
                        1.纯净物:重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg; 水晶SiO2。
                        2.混合物:氨水(分子:NH3、H2O、NH3•H2O;离子:NH4+、OH‾、H+)
                        氯水(分子:Cl2、H2O、HClO;离子:H+、Cl‾、ClO‾、OH‾) 苏打水(Na2CO3的溶液)
                        生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液)
                        水泥(2CaO•SiO2、3CaO•SiO2、3CaO•Al2O3) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
                        王水(由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物)
                        


                        15楼2011-08-22 14:33
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                          二十、各种“气”汇集
                          1.无机的:爆鸣气(H2与O2); 水煤气或煤气(CO与H2);碳酸气(CO2)
                          2.有机的:天然气(又叫沼气、坑气,主要成分为CH4)
                          液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等)
                          电石气(CH≡CH,常含有H2S、PH3等)
                          


                          16楼2011-08-22 14:34
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                            二十一、滴加顺序不同,现象不同
                            1.AgNO3与NH3•H2O:
                            AgNO3向NH3•H2O中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
                            NH3•H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
                            2.NaOH与AlCl3:
                            NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
                            AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
                            3.HCl与NaAlO2:
                            HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
                            NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
                            4.Na2CO3与盐酸:
                            Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡
                            盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产生气泡
                            


                            17楼2011-08-22 14:34
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                              理科。。。。。。


                              IP属地:浙江18楼2011-08-22 17:20
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