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平衡常数的题

298.2K时，Hg2Cl2（氯化亚汞）和AgCl的溶解度分别为6.5x10^-7和1.3x10^-5mol/dm^3,各物质的标准生成Gibbs自由能如下(单位KJ/mol)：Ag(s)=0,Hg2Cl2(s)=-210.46,AgCl(s)=-109.62,Hg(l)=0,求298K标准压力下，反应2Ag(s)+Hg2Cl2(aq)=2AgCl(aq)+2Hg(l)的平衡常数？这道题目中的溶解度怎么应用到计算题目中呢？！


通过Hg2Cl2(s)→Hg2Cl2(aq)算Hg2Cl2生成吉布思能的时候用到吧


对，求平衡常数时的Hg2Cl2(aq)是TP下c=1mol/L那个状态，又因为饱和溶液Hg2Cl2(csat)化学势与Hg2Cl2(s)相等，所以Hg2Cl2(s)→Hg2Cl2(aq)的摩尔吉布斯自由能变等于-RTln（csat），其中csat表示饱和溶液的物质的量浓度。


恩，理解了，多谢啊


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