解：（1）根据“金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气”的叙述，得知反应物是三种物质金红石、炭粉和氯气在高温下反应发生的；又“制得TiCl4和一种可燃性气体”可知生成两种物质，其中可燃性气体的确定为本问题的难点．根据反应前后元素种类不变，反应前含C、O、Ti、Cl四种元素，反应后只能明确在TiCl4中含有Ti、Cl两种元素，所以判断可燃性气体应含有C、O两种元素．由C、O元素组成的可燃性气体为CO气体．故答案为：TiO2+2Cl2+2C 高温¯TiCl4+2CO；
（2）题中明确说明“在氩气的保护下”说明此反应中稀有气体氩气只作为保护气并不参加反应，所以氩气不是该反应的反应物，反应的反应物为TiCl4和镁．对于生成物，题中信息只告知“制得金属钛”，其他生成物需要自己分析解决．而题中对此反应没有更多介绍信息，因此在分析反应时可借助“金属（Mg）和盐（TiCl4）发生置换反应”的规律解答．故答案为：TiCl4+2Mg △¯Ti+2MgCl2；
（3）“产物”是由制得的金属钛、生成的氯化镁和因加过量而剩余的镁三种物质所组成．要分离出金属钛，可先使用水溶解氯化镁除去产物中的氯化镁杂质，然后利用钛常温下不与酸反应的性质，把混合物放入足量稀盐酸，除去产物中过量的镁，最后洗涤干燥即得较为纯净的金属钛．故答案为：①将混合物溶于水，过滤②在滤渣中加入过量稀盐酸，过滤③洗涤、烘干．
故答案为：
（1）T1O2+2C+2C12 高温¯TiCl4+2CO；
（2）2Mg+TiCl4 高温¯2MgCl2+Ti
（3）：①将混合物溶于水，过滤②在滤渣中加入过量稀盐酸，过滤③洗涤、烘干．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

解：（1）因金属X在良好的导热性，故可用来制作锅，因金属X在良好延展性，可加工成丝、加工成片，因金属X在良好的导电性，可用来作导线，合理即可．
（2）根据信息“将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成”可知，金属X在金属活动性顺序中位于氢的前边，又因铜在金属活动性顺序中位于氢的后边，所以金属X的活动性大于铜的金属活动性，金属X能与硫酸铜发生置换反应，现象为金属X表面有红色固体生成．
（3）判断金属活动性顺序一般是利用金属与酸反应或金属与盐溶液反应，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱，可利用两种金属分别与稀盐酸反应，或金属X与氯化镁溶液反应，通过现象判断两种金属活动性强弱．
故答案为：（1）做锅、；（2）金属X表面有红色固体生成；
（3）
你的一种猜想 操作 现象 结论
金属X的活动性比镁弱 取经打磨的金属X固体，放入氯化镁溶液中 无明显现象 假设成立，金属X的活动性比镁弱．
或其它合理答案．

解：（1）过量的铁粉与氯化铜发生置换反应，得到金属铜和氯化亚铁；同时，铁粉与剩余的氯化铁溶液反应，把混合溶液全部转化为纯净的氯化亚铁溶液；
故答案为：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．
（2）由于加入过量的铁粉，所以滤渣中不但有置换出来的铜，还有未反应完的铁；步骤③加入稀盐酸与滤渣中的铁粉反应而除去多余的铁，反应生成氯化亚铁和氢气；
故答案为：Fe、Cu（或铁、铜）；2HCl+Fe═FeCl2+H2↑．


可是我发现我没有作业纸。。

…5.2（1）没交罢

分析：由题意可知生成的气体用足量的石灰水吸收，发生Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，石灰水增重的质量即为二氧化碳的质量，在利用CO还原铁的氧化物的化学反应，CO在高温下能跟某种铁的氧化物完全反应，生成铁和二氧化碳，故在化学方程式中CO的系数等于铁的氧化物中氧原子的个数，结合它们的质量，设这种氧化物的化学式是FexOy，列出比例式，即可得出X与Y的比，进而写出这种氧化物的化学式．
解答：解：因石灰水增重质量为二氧化碳的质量，设这种氧化物的化学式是FexOy，则
yCO+FexOy=xFe+yCO2
56x+16y 44y
6.9g 5.28g
56x+16y44y=6.9g5.28g
解得x：y=3：4，
故这种氧化物的化学式是Fe3O4．
故选C．

刚才第四题发的不清楚 上图- -

今天的呢。