抄题写作业本上：
下列操作对溶液物质的量浓度有何影响？
1）容量瓶中含有少量的水
2）未等溶液冷却就定容
3）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒
4）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘
5）定容时俯视容量瓶的刻度线
6）定容时仰视容量瓶的刻度线
7）摇匀后发现溶液的凹液面低于容量瓶的刻度线，继续 用滴管加水至凹液面最低处与容量瓶的刻度线相切
典型例题：
1、求密度1.84g/ml， 质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度。
2、300mL0.1mol/L的AlCl3溶液与 200mL0.3mol/L的NaCl溶液中C(Cl-)之比为（ ）
A 1:1 B 1:2 C 1:3 D 3:2
3、（1）称量配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体____g，称量该固体时，应先在天平左盘放______，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后在_____里加适量水，将上述固体溶解，待____后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达500mL。
（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_______0.2mol/L；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_____0.2mol/L（大于、等于或小于）
（3）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为___，所含Na＋离子个数为___，将此10mL溶液稀释至1L，则Na＋离子浓度为___，Na＋离子数目为___
4、有一包固体可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种。阳离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+，阴离子：Cl- 、SO42-、CO32-、MnO4-。进行下列实验：（1）取少量固体加水溶解，成无色透明溶液。（2）加NaOH于（1）所得溶液中，加热无任何现象。（3）取少量固体加盐酸，无现象。试回答：
1）根据实验（1）推断该固体中不可能存在（ ）离子，因为（ ）
2）根据实验（2）推断该固体中不可能存在（ ）离子，因为（ ）
3）根据实验（3）推断该固体中不可能存在（ ）离子，因为（ ）
由此可知该固体中可能含有（ ）
下列操作对溶液物质的量浓度有何影响？
1）容量瓶中含有少量的水
2）未等溶液冷却就定容
3）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒
4）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘
5）定容时俯视容量瓶的刻度线
6）定容时仰视容量瓶的刻度线
7）摇匀后发现溶液的凹液面低于容量瓶的刻度线，继续 用滴管加水至凹液面最低处与容量瓶的刻度线相切
典型例题：
1、求密度1.84g/ml， 质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度。
2、300mL0.1mol/L的AlCl3溶液与 200mL0.3mol/L的NaCl溶液中C(Cl-)之比为（ ）
A 1:1 B 1:2 C 1:3 D 3:2
3、（1）称量配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体____g，称量该固体时，应先在天平左盘放______，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后在_____里加适量水，将上述固体溶解，待____后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达500mL。
（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_______0.2mol/L；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_____0.2mol/L（大于、等于或小于）
（3）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为___，所含Na＋离子个数为___，将此10mL溶液稀释至1L，则Na＋离子浓度为___，Na＋离子数目为___
4、有一包固体可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种。阳离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+，阴离子：Cl- 、SO42-、CO32-、MnO4-。进行下列实验：（1）取少量固体加水溶解，成无色透明溶液。（2）加NaOH于（1）所得溶液中，加热无任何现象。（3）取少量固体加盐酸，无现象。试回答：
1）根据实验（1）推断该固体中不可能存在（ ）离子，因为（ ）
2）根据实验（2）推断该固体中不可能存在（ ）离子，因为（ ）
3）根据实验（3）推断该固体中不可能存在（ ）离子，因为（ ）
由此可知该固体中可能含有（ ）
