小懒猫～～～～
我等的都长出胡子了！！！！！！！！！

来了。。。�

还在么……？

具体的实验数据还没往上打，可加在三和五中
那个红色沉淀有Fe2(CO3)3吗？

这么多~！！！
行了行了~就这么着吧~！
^o^

这才多少呀～～～～～
别人写的都特多！！！！
他们都疯了吧！！！:(

好像没~~~
最后不都没co3了么�

补充
二、反应分类 
1、分解反应：NaHCO3加热生成Na2CO3，H2O，CO2 
2、置换反应：例如，Zn与HCl 
3、复分解反应：a.酸碱中和；b.强酸制弱酸；c.强碱制弱碱 
4、络合 
5、水解 
6、强酸制弱酸，










这几个试验可以加上去~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~


NH3•H2O加酚酞变红，再加CH3COONH4红色变浅。 
解释：NH3•H2O电离平衡向左移了 
•NaHCO3加酚酞溶液变红，加热，红色变深，再冷却，又恢复到原来较浅的红色 
解释：①温度：盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度大。 



、FeCl3浓溶液加热后生成橙黄色沉淀： 
现象：深黄色FeCl3加热沸腾后，颜色逐渐变深，最后生成成深红色沉淀。 
结论：水解为吸热反应，加热升高温度有利于水解。升高温度,水解平衡向着电离的方向移动,水解程度增大. 


FeCl3加Zn粒：Zn+2FeCl3===2FeCl2+ZnCl2 pH=3~4无明显变化 
原因：因为FeCl2仍会水解，所以即使加入Zn粒也不会引起溶液pH值的大幅变化。 
之后加入NaOH溶液，有黑色沉淀生成，过一段时间后沉淀变为红色，证明溶液中Fe2+粒子的存在。（这是翔哥组实验）我组做的实验现象还有生成气泡，加热后更明显，推断是氢气。 


3、温度对水的水解的影响 
操作：分别测量水加热前后的PH值，进行比较 
结果：沸腾前，PH值7；沸腾后，PH值6 
结论：加热后温度升高，使水的电离度增大，氢离子浓度变大，使得PH值降低。但此时水依然显中性，氢离子浓度和氢氧根浓度相同，说明水的离子积随温度升高变大。 

4、电离平衡 
原CH3COOH溶液PH值： 2 
加热后的PH值： 1 
加入CH3COONa后溶液的PH值： 5 
原理（1）：加热后温度升高，有利于CH3COOH电离平衡向电离方向移动，因此PH值降低。 
原理（2）：加入CH3COONa后CH3COO-数量增多，抑制CH3COOH电离，H+浓度降低，PH值升高 （李驰组分析很有道理，可实验做的是1和2……） 

5、浓度对电离影响，不多说了 

6对两性物质氢氧化铝的复习，因为在以前的学习当中我们已对它做了很多实验很多分析，不多说了。 

最后做个总结： 
1、 引起PH值变化的原因： 
 外因：浓度 ，温度，加入酸碱物质等等 
 内因：物质本身性质，如其属于强碱弱酸，或是强酸弱碱，或是强酸强碱盐，再或是酸或碱等等

肯定疯了~~不der他们~！！

这个…………是你写的么�

那个……我妈要拉我去买东西……我就不能上了……
剩下的你来吧，好呗？

哦。。。。。。。。。。
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