首先声明，（4）答案是16.8与0.21

我想说，0-t1这段时间ClO3-为0，
那是不是就分两步啊化学反应
1.CL2 +2KOH==KCL +KCLO+H2O
2.①2H2O+2CL2+CLO- ==CLO3- +4CL- +4H+
②C12+H2O==HCL+HCLO
看图上，clo-在t1-t2时间段n还在增加，但增加得变缓慢了
那只能是①②同时发生
即2H2O+2CL2+CLO- ==CLO3- +4CL- +4H+ （消耗）
C12+H2O==HCL+HCLO （生成）


2H2O+2CL2+CLO- ==CLO3- +4CL- +4H+
0.03 0.03
∴共消耗了CLO- 0.03mol
∵最后n(CLO- )还剩0.06，∴原来应该产生0.06+0.03=0.09
即n(KCLO)+n(HCLO)=0.09

后面就不会了，望解

挽尊
因为有0.06ClO- 0.03ClO3-
一共失去电子0.06+0.03*5=0.06+0.15=0.21mol
电子得失守恒
所以得到0.21molCl-
也就是0.21mol KCl 所以K+一共有0.06+0.03+0.21=0.3mol
所以mKOH=0.3*(39+17)=16.8g

知道了

我是来看lz书法的