发了多次QZONE网址，三秒即湮，无一例外。

莫非帖子里不能发网址？

微粒之间的作用力
（啊唔黑体字部分请大家结合书本以及其他可利用资源进行重点回忆…
*表示重点理解，两个*表示重点记忆，呃三个*嘛表示拓展内容了解即可…）
一、化学键
① 离子键
1.离子键的形成：当活泼金属原子与非金属原子相遇时，由于原子间发生电子转移形成阴、阳离子，并通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。由离子键形成的化合物叫做离子化合物。
2.离子键的本质和特征：离子键的本质是静电作用力，离子键没有方向性和饱和性。一般来说金属和非金属之间的电负性差值≥1.7为离子键。
3.离子键强弱的判断：1.电负性。 在离子键中，电负性差值越大，离子键越强。
2.库仑力公式: F1=KQ1Q2/r^2
（备注：库仑力即静电力，因此可以用它的大小衡量离子键的强弱。Q1Q2为阴阳离子各自所带的电量，r是的核间距，k是常数）
② 共价键
⑴
1.定义：原子间通过共用电子对形成的化学键。
**2.共价键的键参数。表征原子间所形成的化学键的各种性质的物理量称为键参数。键角，键长，键能。
3.共价键的本质：其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
*4.共价键的特性：共价键与离子键不同，它具有方向性和饱和性。
*5.共价键的形成：A和B两原子（或原子团）各有一个成单电子(此时请在脑中回忆成单电子的意思)，当A和B互相接近时，两电子以自旋相反的方式结成电子对，即两个电子所在的原子轨道能相互重叠，则体系能量降低，形成化学键，亦即一对电子形成一个共价键。
形成的共价键越多，则体系能量越低，形成的分子越稳定。因此各原子中的未成对电子尽可能多的形成共价键。
（量子计算表明，在同一轨道内两电子自旋相反，体系能量降低。共价键的形成可认为是两原子的原子轨道相互重叠，导致电子在两核间出现几率变大，形成负电区。括号内内容应从电子云角度进行理解）
***6．共价键的断裂方式
I．均裂：A:B→A·+B·（R·称为游离基，又称自由基，具有反应活性）
II．异裂：HCI===H+ + CI-
⑵共价键的分类
共价键可以有很多种分类方法，这里说两种。
I．* 极性共价键、非极性共价键、配位键。
非极性共价键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键。如H-H键
极性共价键：不同种原子形成的共价键，由于两个电子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键。如H-CI键
(极性共价键产生的根本原因是不同原子的电负性不同，因此可以将判断方法简明的概括为：相同原子成的共价键必然是非极性共价键，不同原子成的共价键一定是极性共价键。和离子键强弱判断方法中的电负性法相同，共价键极性的强弱可以用电负性差值的大小来衡量，电负性差值越大，极性越强。)
配位键：又称其中以原子配位共价键，是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中的一原子独自供应时，就称配位键。配位键形成后，就与一般共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。


（配位键形成条件：成键双方之一需有孤对电子，另一需有可容纳孤对电子的空轨道。）
孤对电子：定义：分子中除了用于形成共价键的键合电子外，还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。简单来说就是没有成键的价电子对。它的存在和分布会影响整个分子的空间构型，偶极矩，键长，键能等诸多因素
孤对电子
*II．键型分（定域共价键）
σ键
电子云顺着原子核连线（即键轴）重叠，得到轴对称的电子云图像。其电子云图像沿键轴旋转任意角度，图形及符号均保持不变。即σ键对键轴呈援助行对称，或键轴是n重轴。
它有如下几个特点：
1. σ键有方向性，两个成键原子必须沿着对称轴方向接近，才能达到最大重叠。
　　2. 成键电子云沿键轴对称分布，两端的原子可以沿轴自由旋转而不改变电子云密度的分布。
3. σ键是头碰头的重叠，与其它键相比，重叠程度大，键能大，因此，化学性质稳定。
π键
电子云重叠后得到的电子云图像呈镜像对称。
其成键轨道围绕键轴旋转180°时，图形重合，但符号相反。
形成派键的轨道通常是P轨道及其能量等级以上的轨道。
形成条件
　　1、2个原子或多个原子共平面
　　2、原子都提供平行的轨道
3、提供的电子总数小于轨道数的2倍
π键的重叠程度比σ键小，所以π键不如σ键稳定。当形成π键的两个原子以核间轴为轴作相对旋转时，会减少p轨道的重叠程度，最后导致π键的断裂。
性质
两个p轨道形成一个π键尽管π键本身弱于σ键，但是π键仍然和σ键并存于多键中，因为合并的键比他们分别都要强。这一点从通过比较乙烷（154 pm）、乙烯（133 pm）、乙炔（120 pm）的键长就可以看出。
　　拥有双键和三键的原子通常有一个σ键，余下的则是π键。π键是由于平行轨道重叠形成的：两个轨道纵向的相遇，形成比σ更弱的键。π键中的电子有时也被叫做π电子。
③ ***金属键
金属键的形象说法：“失去电子的金属离子浸在自由电子的海洋中。”金属离子通过吸引自由电子联系在一起，形成金属晶体，这就是金属键。
金属键无方向性，无固定的键能，金属键的强弱和自由电子的多少有关，也和离子半径，电子层结构等其他许多因素有关，很复杂。金属键的强弱可以用金属原子化热等来衡量。金属原子化热是指1mol金属变成气态原子所需要的热量。金属原子化热数值小时，其熔点低，质地软；反之，则熔点高，质地硬。
金属可以吸收波长范围极广的光，并重新反射出，故金属晶体不透明，，且有金属光泽，在外电压的作用下，自由电子可以定向移动，故有导电性。受热时通过自由电子的碰撞及金属离子之间的碰撞，传递能量，故金属是热的良导体。
金属受外力发生形变时，金属键不被破坏，故金属有很好的延展性，与离子晶体的情况刚好相反。

图稍后再补

为什么又出现了一个玛格立兹

国家二级保护的树~~~~。。。您的讲义在空间上已经被人疯传了

是啊。。。。。。

能有耐心看完，并且看懂的没几个…



发网址你要处理一下的……比如中间加几个空格什么的

百度吞楼、河蟹很厉害。。

我尝试过的…但是百度很轻松的看破了我的伎俩= =

那加点什么符号啊……