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问2个元素的核外电子排布的问题

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1.24号铬元素的外围电子排布是3d5 4s1 42号钼元素是4d5 5s1 到了74号钨元素就成了5d4 6s2了。不是说半充满状态比较稳定么？74号怎么回事啊。
2.46号钯元素的外围电子排布是4d10，意思是第5周期的元素只有4个能层？而且最外层还10个电子？这和我们学的知识矛盾啊，
谁能解答这两个问题，先谢了、
1楼2012-02-19 12:41回复
    没有人回答我么我去
    IP属地:上海来自掌上百度2楼2012-02-20 18:47
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      梦话：Cr3d5半充满稳定，钯我不能乱说
      3楼2012-02-20 20:02
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        钯是5s0......不是最外层10个,最外层零个(spd就18个了,楼主怎么说最外层10个)
        来自掌上百度4楼2012-02-20 20:48
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          分别是相对论效应 空f轨道的屏蔽（第二个可能不对）
          IP属地:美国来自手机贴吧5楼2012-02-20 21:03
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            第二个可以用 交换能效应 解释
            IP属地:浙江6楼2012-02-20 21:34
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              话说当年老师只说有很多元素都特殊，不过由于不是36以内的所以也就没解释。
              额，一切以实验为准。
              IP属地:江苏7楼2012-02-20 21:38
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