1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 
3、碳酸 
钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 
5、铁片与硫酸 
铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应 
：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na 
2O 
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 
9、过氧 
化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 
10、钠与水反 
应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O( 
g) = F3O4 + 4H2↑ 
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2 
O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 
16、氧化铝 
与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 
17、氯化铁 
与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 
18、硫酸 
亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 
19 
、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 
21、实验室 
制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3) 
2SO4 
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 
2 
3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 
25、三氯化铁 
溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 
27、 
二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 
硅单质与氢 
氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 
28、二氧化硅与氧化钙高温反 
应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：Si 
O2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 
2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 
31、硅酸钠与盐酸反应：N 
a2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 
3Cl2 点燃 2FeCl3 
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 
35、氯气与水反应： 
Cl2 + H2O = HCl + HClO 
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + 
O2↑ 
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + 
H2O 
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 
+ 2H2O 
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 
2HClO 
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 
42、氮气与氧 
气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 
43、一氧化氮与氧气反应：2NO 
+ O2 = 2NO2 
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 
45 
、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 
4 
6、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 
47、浓硫酸与铜反应：Cu 
+ 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 
48、浓硫酸与木炭反应：C 
+ 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 
49、浓硝酸与铜反应：Cu 
+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 
50、稀硝酸与铜反应：3 
Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 
51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O 
52、氨气与氯化氢反 
应：NH3 + HCl = NH4Cl 
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HC

l↑ 
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 
5 
5、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3 
↑ 
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 
58、硫酸铵与氢氧化 
钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 
59、SO2 
+ CaO = CaSO3 
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 
61、SO2 + Ca(O 
H)2 = CaSO3↓ + H2O 
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 
63、 
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 
2NaNO2 + H2O 
65、Si + 2F2 = SiF4 
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSi 
O3 +2H2↑ 
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温 
电炉 Si + 2CO 
（石英沙）（焦碳 
） （粗硅） 
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 

SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 
1, 氧化性： 
F2 + H2 === 2HF 
F2 +Xe(过量)===XeF2 
2F2（过量）+Xe===XeF4 
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 
2F2 +2H2O===4HF+O2 
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O 
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 
F2 +2NaBr===2NaF+Br2 
F2+2NaI ===2NaF+I2 
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 
7F2(过量)+I2 ===2IF7 
Cl2 +H2 ===2HCl 
3Cl2 +2P===2PCl3 
Cl2 +PCl3 ===PCl5 
Cl2 +2Na===2NaCl 
3Cl2 +2Fe===2FeCl3 
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 
Cl2+Cu===CuCl2 
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 
Cl2 +Na2S===2NaCl+S 
Cl2 +H2S===2HCl+S 
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl 
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 
2O2 +3Fe===Fe3O4 
O2+K===KO2 
S+H2===H2S 
2S+C===CS2 
S+Fe===FeS 
S+2Cu===Cu2S 
3S+2Al===Al2S3 
S+Zn===ZnS 
N2+3H2===2NH3 
N2+3Mg===Mg3N2 
N2+3Ca===Ca3N2 
N2+3Ba===Ba3N2 
N2+6Na===2Na3N 
N2+6K===2K3N 
N2+6Rb===2Rb3N 
P2+6H2===4PH3 
P+3Na===Na3P 
2P+3Zn===Zn3P2 
2．还原性 
S+O2===SO2 
S+O2===SO2 
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O 
N2+O2===2NO 
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） 
PX3+X2===PX5 
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O 
C+2F2===CF4 
C+2Cl2===CCl4 
2C+O2(少量)===2CO 
C+O2(足量)===CO2 
C+CO2===2CO 
C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) 
Si(粗)+2Cl===SiCl4 
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) 
Si(粉)+O2===SiO2 
Si+C===SiC(金刚砂) 
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 
3，（碱中）歧化 
Cl2+H2O===HCl+HClO 
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） 
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 
3C+CaO===CaC2+CO 
3C+SiO2===SiC+2CO 
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 
2Na+H2===2NaH 
4Na+O2===2Na2O 
2Na2O+O2===2Na2O2 
2Na+O2===Na2O2 
2Na+S===Na2S（爆炸） 
2Na+2H2O===2NaOH+H2 
2Na+2NH3===2NaNH2+H2 
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti 
Mg+Cl2===MgCl2 
Mg+Br2===MgBr2 
2Mg+O2===2MgO 
Mg+S===MgS 
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 
2Mg+CO2===2MgO+C 
2Mg+SiO2===2MgO+Si 
Mg+H2S===MgS+H2 
Mg+H2SO4===MgSO4+H2 
2Al+3Cl2===2AlCl3 
4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 
SiO2+CaO===CaSiO3 
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 
五,金属氧化物 
1,低价态的还原性: 
6FeO+O2===2Fe3O4 
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 
2,氧化性: 
Na2O2+2Na===2Na2O 
（此反应用于制备Na2O） 
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 
一般通过电解制Mg和Al. 
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) 
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 
3,与水的作用: 
Na2O+H2O===2NaOH 
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: 
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) 
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应) 
4,与酸性物质的作用: 
Na2O+SO3===Na2SO4 
Na2O+CO2===Na2CO3 
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 
MgO+SO3===MgSO4 
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O 
(Al2O3是两性氧化物: 
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) 
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O 
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O 
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 
六,含氧酸 
1,氧化性: 
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl 
HClO3+HI===HIO3+HCl 
3HClO+HI===HIO3+3HCl 
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl 
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 
但浓,热的HClO4氧化性很强) 
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O 
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O 
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O 
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O 
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 
2,还原性: 
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX 
(X表示Cl2,Br2,I2) 
2H2SO3+O2===2H2SO4 
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 
3,酸性: 
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF 
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl 
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl 
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2） 
等还原性气体） 
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙） 
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr 
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 
4，不稳定性： 
2HClO===2HCl+O2 
4HNO3===4NO2+O2+2H2O 
H2SO3===H2O+SO2 
H2CO3===H2O+CO2 
H4SiO4===H2SiO3+H2O 
七，碱 
低价态的还原性： 
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 
与酸性物质的作用： 
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O 
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O 
NaOH+HCl===NaCl+H2O 
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl 
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O 
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） 
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O 
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O 
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 
3,不稳定性: 
Mg(OH)2===MgO+H2O 
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O 
Cu(OH)2===CuO+H2O 
八,盐 
1,氧化性: 
2FeCl3+Fe===3FeCl2 
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 
(用于雕刻铜线路版) 
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC 
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) 
Fe(NO3)3+Ag 不反应 
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 
2,还原性: 
2FeCl2+Cl2===2FeCl3 
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 
3,与碱性物质的作用: 
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl 
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl 
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 
4,与酸性物质的作用: 
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl 
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl 
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl 
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 
5,不稳定性: 
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O 
NH4Cl===NH3+HCl 
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 
2KNO3===2KNO2+O2 
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 
2KClO3===2KCl+3O2 
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 
CaCO3===CaO+CO2 
MgCO3===MgO+CO2

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO ↑ 
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO36、 
次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 
51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O 
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 
59、SO2 + CaO = CaSO3 
60、SO2 + Na2O = NaSO3 
61、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 
62、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 
63、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 
64、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 
65、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

一、 碱金属： 
1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。 
2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 
3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 
4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。 
5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3•10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。 
6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。 
7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质， 
（1）高锰酸钾分解： 
2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ 
（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： 
(NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 
8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 
通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 
9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； 
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O　 
10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。 
11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： 
CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓； 
HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。 
两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。　　　 
二、 卤素： 
12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 
13. 闻未知气体气味，方法是： 
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 
14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。 
15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl。 
16. 实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓) △==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光==== 2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。

17. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H＋、Cl－、ClO－，另外还有OH－。 
18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。 
19. 多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO 。 
20. 制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。 
21. 指纹实验有二个方案。（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式： 
Ag+＋Cl－＝AgCl↓； 
2AgCl见光==== 2Ag＋Cl2↑。 
22. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2＋I2 2HI。 
23. 卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F＞Cl＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2 ；（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为 
CI2 ＋2Br－＝2CI－＋Br2； 
CI2＋2I－＝2CI－＋I2； 
（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞CI－＞F－。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A－和B－两种阴离子的还原性强弱是A－＞B－，则可推知A、B两元素的非金属性是B＞A。 
24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光==== 2Ag+Br2。 
三、 元素周期律 
25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱；Mg(OH)2是中强碱，不溶于水；AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为： 
Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓； 
AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。从这里可以看出，在MgCl2 溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。 
26. 为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式： 
AI3+＋3NH3•H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋； 
AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。 
27. 如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。

我喜�

啊！你除了化学，让我和你们探讨哪科都行！
 本少化学期末通考55
 有谈历史的吗？？本人92，跟我论论，我论死你！！！！！！！！！！！！！！！

 ——朱天一

是铁链教出来的 还是李芳阿 我猜你历史老师是后者 链链估计没这水平

绝对爆顶方方姐 我靠 嗷嗷的！！
 方方姐万岁 
 韬爷6

李芳可是相当没人性，上课头一句话就是 拿出来张纸 默写 
链链 一上课就开始讲故事 一学期也不默写一�