取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL  0.100mol/L   Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml/L盐酸恰好完全中和。 计算混合物中各物质的质量。 
2.取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量BaCI2溶液后得到14.51克白色沉  淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出。试计算：
(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的摩尔浓度;
(2)产生的气体在标准状况下的体积。 
3.有一块儿镁铝合金质量为18克，假如足量的盐酸使其完全溶解，收集到气体为20.16升，计算合金中镁铝的质量分数。
4.用“双线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目，并分析哪种元素被氧化？哪种元素被还原？哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？

⑴MnO2 + 4HCl(浓) → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 

⑵2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

⑶3Cu + 8HNO3(稀) →3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

⑷6HCl + KClO3 → 3Cl2 + KCl + 3H2O

⑸3Cl2 + 6KOH(热、浓) → KClO3 + 5KCl + 3H2O
⑹ 4Zn + 10HNO3(稀) →4Zn(NO3)2 + NH4NO3↑
                                                               + 3H2O
⑺ Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2

⑻ 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O 

⑼ 2K2CrO4 + 16HCl(浓) → 2CrCl3 + 4KCl +
                                                           3Cl2↑ + 8H2O
⑽ 2KMnO4 + 5H2S+3H2SO4 →K2SO4+2MnSO4 
                                                                                           + 5 S ↓+ 8H2O