小曜开贴2012《化学考纲知识点》浅析.【申精】

二楼

高中 化学 元素金属性强弱总结
　　金属性——金属原子在气态时失去电子 能力 强弱(需要吸收能量)的性质
　　金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质
　　☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。
　　1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
　　2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
　　3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。
　　4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
　　

5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
　　6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
　　7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
　　8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
　　9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

高中 化学 构、位、性的规律与例外总结
　　1.一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
　　2.元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
　　3.大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等20种元素到目前为却未发现稳定的同位素。
　　4.一般认为碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。(据有些 资料 说，氢元素形成的化合物最多)
　　5.元素的原子序数增大，元素的相对原子质量不一定增大，如18Ar的相对原子质量反而大于19K的相对原子质量。
　　6.质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
　　8.活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，结构式为所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9.一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反。
　　10.非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等却是离子化合物。
　　11.离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
　　12.含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
　　13.单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
　　14.一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
　　15.非金属单质一般不导电，但石墨可以导电。
　　16.非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
　　17.金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O2KOH+CrO3==K2CrO4+H2O;Na2O2、MnO2等也不属于碱性氧化物，它们与酸反应时显出氧化性。

18.组成和结构相似的物质(分子晶体)，一般分子量越大，熔沸点越高，但也有例外，如HF>HCl，H2O>H2S，NH3>PH3，因为液态及固态HF、H2O、NH3分子间存在氢键，增大了分子间作用力。
　　19.非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
　　20.含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
　　21.一般元素的化合价越高，其氧化性越强，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐渐增强。
　　22.离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

高中 化学 离子方程式总结
在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的 方法 突破难点。
一、碱与酸酐的反应
多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。
1 、 CO 2 与 NaO
少量 CO 2 ： CO 2 +2OH - ==CO 3 2 - +H 2 O
过量 CO 2 ： CO 2 +OH - ==HCO 3 -
此外，当 CO 2 通入 NaAlO 2 、 Ca(ClO) 2 、 Na 2 SiO 3 等溶液中时， CO 2 少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当 CO 2 通入苯酚钠溶液中，无论 CO 2 少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。
类似的还有： SO 2 、 H 2 S 等通入到碱液中。


二、氢氧化铝的两性
2 、 AlCl 3 与 NaOH
少量 NaOH ： Al 3+ +3OH - ==Al(OH) 3 ↓
过量 NaOH ： Al 3+ +4OH - ==AlO 2 - +2H 2 O
3 、 NaAlO 2 与 HCl
少量 HCl ： AlO 2 - +H + +H 2 O==Al(OH) 3 ↓
过量 HCl ： AlO 2 - +4H + ==Al 3+ +2H 2 O
所以，以 NaAlO 2 或 AlCl 3 为原料制备 Al(OH) 3 沉淀，一定控制好酸碱的用量。


三、酸式盐与碱
4 、 NaHSO 4 和 Ba(OH) 2
溶液呈中性 ： 2H + +SO 4 2- +Ba 2+ +2OH - ==2H 2 O+BaSO 4 ↓
SO 4 2- 沉淀完全 + +SO 4 2- +Ba 2+ +OH - ==H 2 O+BaSO 4 ↓
5 、 NaHCO 3 和 Ca(OH) 2
石灰水少量 ： Ca 2+ +2OH - +2HCO 3 - ==CaCO 3 ↓ +CO 3 2- +2H 2 O
石灰水过量 ： Ca 2+ +OH - +HCO 3 - ==CaCO 3 ↓ +H 2 O
6 、 Ca(HCO 3 ) 2 和 Ca(OH) 2
石灰水少量或过量 ： Ca 2+ +OH - +HCO 3 - ==CaCO 3 ↓ +H 2 O


7 、 Mg(HCO 3 ) 2 和 NaOH
NaOH 少量 ： Mg 2+ +2OH - == Mg ( OH ) 2 ↓
NaOH 过量 ： Mg 2+ +2HCO 3 - +4OH - == Mg ( OH ) 2 ↓ +2CO 3 2 - +2H 2 O
方法：少量物质定为 1 ，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。

⒐ 在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。
　　⒑ 通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。
　　⒒ 通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。
　　⒓ 碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。
　　⒔ 碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。
　　⒕ 一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。
　　⒖ *金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。
　　⒗ *具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。
　　⒘ 有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。
　　⒙* 物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。

⒚C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)
　　⒛ 卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能。
　　(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O，*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。
　　21 实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行
　　(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。
　　22 氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。
　　23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。
　　24 卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。
　　25 *含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KC1O4和正长石等却难溶于水。
26 重金属阳离子一般都有毒，但BaSO4却可用作“钡餐”。
　　27 成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。
　　28 晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。

29 *共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。
　　30 有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。
　　31 活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1C13、BrC13等却是共价化合物。
　　32 金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3 的碱性却比Fe(OH)3 弱。
　　33 离子化合物中一般不存在单个分子，但NaC1等在气态时却以分子形式存在。
　　34 离子方程式一般表示同一类反应，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H++ 2Br- + SO42- 却只表示一个方程式(注意：Ba2+ + 2OH - +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量 硫酸氢钠溶液等反应)。
　　35 强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。

36* 盐类一般都是强电解质，但HgC12、CdI2 等少数几种盐却是弱电解质。
　　37 *酸碱中和生成盐和水，但10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中还有还原产物。
　　38 *在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气。
　　39* 在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反应产生氢气，2C u+ 4HC1(浓)=H2+ 2H[CuC12]。
　　40 在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不能[2Na +CuSO4 + 2H2O= Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。
　　41 *在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来 (Fe+2AgC1=FeC12+2Ag)。