嘛叫杂化轨道？

不要管它……高中知识而已

是一种成键方式

基础不好就不要看那部分的内容，表示慢慢来比较好。

高中的，看了也无用（目前）

好吧，反正我也没在做题时见着它.....只是看着什么sp2sp3的很好看.........

甲烷的C-H键为sp3-s σ键
乙烯（CH2=CH2）存在sp2-sp2 σ键（C-C）sp2-s σ键(C-H)p-p π键(C-C)
类似这样的么……

额~~~~这个其实非常难以说明和理解~~~~难点在于理解什么是电子轨道~~~~而不是理解什么是杂化~~~首先你要明白这里的轨道一词和我们在经典物理学或者宏观世界里谈的轨道不是一回事~~~~首先对于任意物质总存在波粒二象性，那么就有不确定性关系使我们知道~~~~复函数f(x)与F(k)构成傅立叶变换对，且已由其幅度的平方归一化（即f*(x)f(x)相当于x的概率密度；F*(k)F(k)/2π相当于k的概率密度，*表示复共轭），则无论f(x)的形式如何，x与k标准差的乘积ΔxΔk不会小于某个常数（该常数的具体形式与f(x)的形式有关）~~~~~~那么就不可能将电子视为绝对质点在测得其时间或位置时测得其共轭值如能量或动量的精确值，也就是说必不可能将电子运动的下一精确位置得出~~~~~所以我们重新定义电子轨道是指的是独立电子存在出现概率的任意位置总和~~~~是一个空间范围~~~~经过轨道杂化以后，空间范围的性状发生变化~~~~所以杂化轨道准确的说是共用电子对的存在出现概率的任意空间几何位置的**域~~~~比较复杂，等你们学了高中选修三就能大致明白一点~~~~在深入的理解要到大学在高等数学和高等量子力学的帮助下才能够明白这些的道理~~~~~

额~~~~可是不这么解释，我确实觉得电子轨道很难结实的清楚啊~~~~我已经简化了相当多的理论~~~~~

其实大叔没必要说的……

所以我的第一句话就是“额~~~~这个其实非常难以说明和理解~~~~”，我深知这是初中学生完全没有办法理解的问题~~~~估计就是你们这些高中党，要你们真正说清出什么是原子轨道？什么是电子云？你们也都不能~~~~你们对结构化学尚且还停留在记忆背诵上~~~~上升到理论高度，你们也很早~~~~不过也没有必要因此就害怕~~~~~毕竟你们要走的路还很长

其实书上的定义有，就是看着蛋疼，想清楚了其实很简单……

各种薛定谔。。。

正解~~~~薛定谔的猫~~~~