这个题目中Q=dH吗？

已知二氧化碳的焦汤系数为1.070乘以10的负5次方，求在298.2K时将50g二氧化碳由101325Pa等温压缩至1013250Pa时的dH. 已知二氧化碳的等压热容C=36.61. 在本题目中我算出的Q=-406,可是答案就是-406，难道二者相等？不对啊。。。。。。。

注意到本题等压热容是指压力为1013250Pa时的的热容（而且假设与温度无关），因此可以设计绝热压缩和降温两步，因为绝热压缩过程（相当于等焓节流的逆过程）是等焓的，所以dH套用等压热容与第二步降温的温差即可。

第二步为等压传热过程。

因为给的信息量太少，Q又不能设计路径来算，所以此题Q是解不出来的，也就不存在Q等于dH这类问题了，你可能错把求得的dH当做Q了。

恩，这个思路很受启发啊，我再整理下思路，谢谢谢谢啊

恩，我的思路是错误的，这里明显不是理想气体，我在计算过程中有些地方利用了理想气体的状态，以后一定得依据题目给出的条件设计合理路径，这个焦汤逆路径的设计很受启发啊

dH=CpdT+(∂H/∂p)T dp 定H下除以dp: -Cp*(∂T/∂p)H = (∂H/∂p)T 然后Cp和(∂T/∂p)H已知，则可以求得(∂H/∂p)T 然后ΔH=∫dH=∫(∂H/∂p)T dp，积分限1atm到10atm即可求得ΔH 这个思路我感觉也可以

dH=CpdT+(∂H/∂p)T dp
定H下除以dp:
-Cp*(∂T/∂p)H = (∂H/∂p)T
然后Cp和(∂T/∂p)H已知，则可以求得(∂H/∂p)T
然后ΔH=∫dH=∫(∂H/∂p)T dp，积分限1atm到10atm即可求得ΔH
这个思路我感觉也可以，UC一回复回车全没了真2= =

如果Cp看做与压力无关，当然可以根据偏导数的循环关系得到(∂H/∂p)T直接得出dH

先强调一下，绝热压缩过程不等焓，节流过程不可逆。
下面说说我的思路：我是设计了一个中间状态，过程一是初态到这个中间状态的过程，这个过程只是初末状态与节流状态刚好相反，这是完全可以的，因为焓是状态函数与过程无关。这样就巧妙地应用了焦汤系数得到了中间状态的温度，实际发生的是什么过程不用去考虑。所谓节流过程的逆过程指的就是初末状态与节流过程相反而已，别当做热力学可逆考虑。过程二则是中间状态到末态的等压降温过程，这应该没什么异议。

我发现逆向思维在求状态函数时很有用啊。。

恩，学习了

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