首先复分解反应实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，这两种结合成难电离的物质的离子就再也不会分离。且BaCO3是难溶的，也就是说，理论上Ba2+与CO3 2-可以反应生成BaCO3沉淀。但是，在进行实际实验操作时，先在试管中加入一定量的钡盐溶液，再滴加碳酸盐溶液至过量，无明显现象，并没有沉淀生成，溶液依旧为无色。经分析，溶液中依旧有Ba2+与CO3 2-，Ba2+与CO3 2-并没有反应生成BaCO3沉淀。这两种离子没有结合，依旧处于分离状态，也不可能永远在一起。
为何会产生该现象？原因如下：Ba2+带正电，显正二价，CO3 2-带负电，显负二价，因而钡离子会被碳酸根离子吸引，从而试图和CO3 2-结合，生成沉淀，永不分离，但是由于CO3 -2原子团中显+4价带正电的那个碳原子对于Ba2+产生了太大的斥力，将Ba2+排斥与=于某一较远的位置，以至于Ba2+与CO3 2-之间无法形成离子键（化学键的一种），从而无法结合成难电离的物质。所以Ba2+ + CO3 2-===BaCO3↓该反应无法进行。
至于Ba 2+ + SO4 2-====BaSO4↓.... SO4 2-的存在与否，目前还未得到验证。
由于上述反应无法进行，所以BaCO3的制取只能通过氢氧化钡溶液与二氧化碳气体反应制得，化学方程式：Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O。
（P.S. 这里的CO3 2-指的不是离子 是个人，而Ba2+指的就是我本人，背后想表达啥你懂的）