1：氧化还原反应
氧化还原反应是很重点的内容，高考中难度高的方程式是课外的，所以需要用这一节学习的知识来书写与配平。
首先我们明确氧化还原反应，显著的特征是化合价改变，即电子转移。首先明确几个概念。
氧化剂：在反应中化合价降低的反应物，有氧化性，发生还原反应，生成还原产物，得到电子。
还原剂：在反应中化合价升高的反应物，有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物，失去电子。
具体如下。


这里有一个口诀：失羔羊，得提防。
失羔羊适用于有还原性的还原剂。
失：失去电子；羔（高）：化合价升高；羊（氧）；发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
得提防适用于有氧化性的氧化剂。
得：得到电子；提（低）：化合价降低；防（还）：发生还原反应，被还原，生成还原产物。
另外，氧化剂大多是化合价高的元素所在物质，因为化合价要降低，还原剂反之。
由于金属没有负价，所以只能升高作还原剂。
对于氧化性，氧化剂大于氧化产物，记住左大右，还原剂亦然。
非金属单质氧化性越强，离子还原性越弱。记为：越容易得到，越不容易失去。


以下是双线桥，以制取氯气的方程式为例子。
以下是用双线桥方法配平方程式。


注意的是，同种元素氧化还原反应只靠拢不交叉。
例如，+7价的氯离子和—1价的氯离子反应，+7价不会直接转化到-1价，-1价不会直接转化到+7价，二者的变化范围如果在数轴上表示出来，没有公共部分。
以下是作双线桥的题型。


2：离子方程式
关于离子方程式的定义。

关于强电解质与弱电解质。

注意的是，弱电解质电离时使用可逆符号。
书写离子方程式的方法。

另外，有几点要注意。
弱电解质在书写离子方程式不拆。
硫酸氢根在水溶液中可拆为氢离子和硫酸根。
氢氧化钙作为澄清石灰水时可拆，石灰乳不可拆，作为生成物一律不可拆。


以下是离子方程式的题型。
1：大量与少量的不同。

2：离子共存问题。



3：用离子方程式写氧化还原反应方程式
以铜与稀硝酸反应为例子。

3：用离子方程式写氧化还原反应方程式
以铜与稀硝酸反应为例子。

图片看不懂录音听不懂或者有问题请@我。
@天界五公主青
欢迎指教。
@哲六 @杨嘉伟
part1完。


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