题呢

下面是我自己的一段计算：“在弱酸性的溶液中只保留小数点后两位的方式会引起较大误差 比如说pH=5.444 [H+]=3.60*10^(-6)mol/L 而pH=5.440时 [H+]=3.63*10^(-6)mol/L (3.63*10^(-6)mol/L-3.60*10^(-6)mol/L)/3.60*10^(-6)mol/L=0.00833=1/120 此时相对误差是百分之一”对于分析来说会不会过大了呢


这个...不是一道题 就是一个疑问哈 帮忙解答下吧 谢谢~

你的计算有问题。。。百分之一的误差相当于0.01个pH

按对数来说百分之一误差就是log1.01 一般忽略了 要精确的就用浓度表示