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强碱
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×
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√
答案　D
7、(2012·常州二模)铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是(　　)。
A．冷浓HNO3 B．Cu(NO3)2溶液
C．稀硫酸 D．Fe(NO3)3溶液
解析　铁在冷浓硝酸中钝化，质量并不减少；铁和Cu(NO3)2反应，在Fe片上附有Cu，质量增加；铁和稀H2SO4反应有H2产生；铁与Fe(NO3)3反应无H2放出，生成Fe(NO3)2。
答案　D
8、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)。
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色
C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
解析　n(Fe)＝＝0.02 mol，n(Fe3＋)＝0.025 L×2 mol·L－1＝0.05 mol，由反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知Fe3＋过量，加入KSCN显血红色，溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06 mol，溶液中剩余n(Fe3＋)＝0.05 mol－2n(Fe)＝0.01 mol，即Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6∶1；氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。
答案　B
9、已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu↓。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：
加入试剂
稀硫酸
浓硫酸、加热
稀硝酸
浓硝酸
实验现象
红色固体和蓝色溶液
无色气体
无色气体和蓝色溶液
红棕色气
体和蓝
色溶液
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(　　)。
A．Cu
B．Cu2O
C．一定有Cu，可能有Cu2O
D．一定有Cu2O，可能有Cu
解析　此题是通过实验现象推测反应的本质。H2还原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，加入稀H2SO4溶液变蓝和得到红色固体，证明原固体中含Cu2O，而Cu不能证明其有无。
答案　D
10、在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为(　　)。
A．3∶1 B．1∶2
C．2∶1 D．1∶1
解析　注意纵坐标是c(Fe2＋)。由化学方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu↓，结合图像可知，c(Fe2＋)的大小范围在0～3变化快，3是拐点，此前发生2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，在3～4范围内变化时发生Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，由化学方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可得，3n(Fe3＋)＝2n(Fe2＋)，由化学方程式Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可得，n(Cu2＋)＝n(Fe2＋)，故c(Fe3＋)∶c(Cu2＋)＝2∶1。
答案　C
二、不定项选择题(本题包括2个小题，每小题6分，共计12分。每小题只有一个或两
个选项符合题意)
11、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　)。
A．OH－、Ba2＋、Cl－、NO
B．K＋、AlO、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO
D．Na＋、Cl－、CO、SO
解析　溶液中加入Na2O2后，使溶液呈碱性，且Na2O2本身有氧化性。C项，Mg2＋、HCO均能与OH－反应而不能大量共存；D项Na2O2与SO因发生氧化还原反应而不能大量共存。答案　AB
I

2012—2013学年度第一学期新沂市润新学校化学寒假作业2
金属及其化合物2
完成时间：2013年2月6日
姓名 班级 学号 .
18、(15分)向100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。
(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
如果是多种成分，可能是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1 mol·L－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②产生的CO2在标准状况下的体积为________mL。
③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是____________mol·L－1(溶液体积的变化忽略不计)。
解析　(1)因CO2能够与NaOH溶液发生如下反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、CO2＋NaOH===NaHCO3，且产生的Na2CO3和NaHCO3水解均使溶液呈碱性，所以如果反应后的产物中只有一种溶质时，对应的溶质可以是Na2CO3，也可以是NaHCO3；如果是多种溶质，对应的可以是NaOH和Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3。(2)根据盐酸与(1)所得溶液反应的图像分析可知(1)反应后的溶液中存在的溶质为NaOH和Na2CO3，所以开始向溶液中滴加盐酸时发生的反应为OH－＋H＋===H2O、CO＋H＋===HCO。根据前后消耗的盐酸的物质的量及原NaOH的物质的量可知(1)反应后的溶液中NaOH和Na2CO3的物质的量均为0.1 mol，所以B点时对应的溶液的体积为0.4 L，根据钠离子守恒可知氯化钠的物质的量为0.3 mol，所以对应的氯化钠的物质的量浓度为0.75 mol·L－1。
答案　(1)Na2CO3或NaHCO3　NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3
(2)①OH－＋H＋===H2O，CO＋H＋===HCO
②2 240　③0.75
19、(14分)电解法冶炼铝的原料是Al2O3，可由自然界中铝土矿获得，其生产过程可表示为：铝土矿(主要成分Al2O3，杂质SiO2、Fe2O3)→Al(OH)3→Al2O3→Al。
从铝土矿到Al(OH)3的转化有两种方案：
方案1：
过量HCl①过滤NaOH②过滤CO2③过滤
方案2：
过量NaOH④过滤HCl⑤过滤氨水⑥过滤
(1)过滤①、②的滤渣成分分别是________、________；过滤④、⑤的滤渣成分分别是________、________。
A．Al2O3　B．SiO2　C．Fe2O3　D．Al(OH)3　E．H2SiO3　F．Fe(OH)3
(2)“Al(OH)3→Al”的一般生产方法是________。
A．蒸发　B．灼烧　C．热还原　D．溶解　E．过滤　F．电解
(3)如果铝土矿中的Al2O3的质量分数是85%，生产过程的产率是90%,1吨铝土矿可生产铝________千克。
解析　铝土矿中主要考虑三种氧化物，其中氧化铝为两性氧化物、氧化铁为碱性氧化物、二氧化硅为酸性氧化物。在第一套方案中先加过量的酸，氧化铝和氧化铁溶解，二氧化硅不溶过滤出来，再加过量的氢氧化钠，铝元素以偏铝酸根离子形式存在于溶液中而铁元素以氢氧化铁沉淀状态离开溶液，过滤后在溶液中通入过量二氧化碳析出氢氧化铝沉淀；第二套方案中先加过量的碱，氧化铝和二氧化硅溶解，氧化铁不溶过滤出来，再加过量的盐酸，铝元素以铝离子形式存在于溶液中而硅元素以硅酸沉淀状态离开溶液，过滤后再加过量的氨水析出氢氧化铝沉淀。工业上氢氧化铝制铝总是先灼烧成氧化铝再电解。根据关系式Al2O3～2Al得出1吨铝土矿可生产的铝为1 000 kg×85%×90%÷102×2×27＝405 kg。
I

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