三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 
1,还原性: 
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 
2H2O+2F2===4HF+O2 
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 
2H2S+SO2===3S+2H2O 
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 
2 高中化学方程式小结（仅供参考） 
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 
4NH3+5O2===4NO+6H2O 
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) 
NaH+H2O===NaOH+H2 
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 
2,酸性: 
4HF+SiO2===SiF4+2H2O 
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl 
H2S+Fe===FeS+H2 
H2S+CuCl2===CuS+2HCl 
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 
H2S+HgCl2===HgS+2HCl 
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 
H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑
2NH3+2Na==2NaNH2+H2 
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 
3，碱性： 
NH3+HCl===NH4Cl 
NH3+HNO3===NH4NO3 
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl 
（此反应用于工业制备小苏打，苏打） 
4，不稳定性： 
2HF===H2+F2 
2HCl===H2+Cl2 
2H2O===2H2+O2 
2H2O2===2H2O+O2 
H2S===H2+S 
2NH3===N2+3H2

六,含氧酸 
3 高中化学方程式小结（仅供参考） 
1,氧化性: 
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑
HClO3+HI===HIO3+HCl ↑
3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 
但浓,热的HClO4氧化性很强) 
2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O 
2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O 
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O 
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O 
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O 
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O 
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O 
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O 
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 
2,还原性: 
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX 
(X表示Cl2,Br2,I2) 
2H2SO3+O2===2H2SO4 
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑
3,酸性: 
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2） 
等还原性气体） 
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙） 
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr 
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 
4，不稳定性： 
2HClO===2HCl+O2 ↑
4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O 
H2SO3===H2O+SO2 ↑
H2CO3===H2O+CO2 ↑
H4SiO4===H2SiO3+H2O

八,盐 
1,氧化性: 
2FeCl3+Fe===3FeCl2 
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 
(用于雕刻铜线路版) 
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) 
Fe(NO3)3+Ag 不反应 
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓ 
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 
2,还原性: 
2FeCl2+Cl2===2FeCl3 
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O 
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 
3,与碱性物质的作用: 
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl 
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl 
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl 
4,与酸性物质的作用: 
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl 
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl 
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl 
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl 
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl 
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ 
5,不稳定性: 
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O 
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
2KNO3===2KNO2+O2 ↑
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 ↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
CaCO3===CaO+CO2 ↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 
51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O 
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 
59、SO2 + CaO = CaSO3 
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 
65、Si + 2F 2 = SiF4 
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

化合反应 
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 
分解反应 
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 
置换反应 
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 
其他 
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应： 
（1）单质与氧气的反应： 
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 
（2）化合物与氧气的反应： 
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 
二．几个分解反应： 
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 
三．几个氧化还原反应： 
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 
1,还原性: 
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 
2H2O+2F2===4HF+O2 
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 
2H2S+SO2===3S+2H2O 
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 
2 高中化学方程式小结（仅供参考） 
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 
4NH3+5O2===4NO+6H2O 
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) 
NaH+H2O===NaOH+H2 
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 
2,酸性: 
4HF+SiO2===SiF4+2H2O 
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl 
H2S+Fe===FeS+H2 
H2S+CuCl2===CuS+2HCl 
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 
H2S+HgCl2===HgS+2HCl 
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 
H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑
2NH3+2Na==2NaNH2+H2 
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 
3，碱性： 
NH3+HCl===NH4Cl 
NH3+HNO3===NH4NO3 
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl 
（此反应用于工业制备小苏打，苏打） 
4，不稳定性： 
2HF===H2+F2 
2HCl===H2+Cl2 
2H2O===2H2+O2 
2H2O2===2H2O+O2 
H2S===H2+S 
2NH3===N2+3H2

六,含氧酸 
3 高中化学方程式小结（仅供参考） 
1,氧化性: 
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑
HClO3+HI===HIO3+HCl ↑
3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 
但浓,热的HClO4氧化性很强) 
2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O 
2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O 
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O 
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O 
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O 
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O 
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O 
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O 
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 
2,还原性: 
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX 
(X表示Cl2,Br2,I2) 
2H2SO3+O2===2H2SO4 
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑
3,酸性: 
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2） 
等还原性气体） 
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙） 
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr 
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 
4，不稳定性： 
2HClO===2HCl+O2 ↑
4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O 
H2SO3===H2O+SO2 ↑
H2CO3===H2O+CO2 ↑
H4SiO4===H2SiO3+H2O

八,盐 
1,氧化性: 
2FeCl3+Fe===3FeCl2 
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 
(用于雕刻铜线路版) 
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) 
Fe(NO3)3+Ag 不反应 
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓ 
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 
2,还原性: 
2FeCl2+Cl2===2FeCl3 
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O 
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 
3,与碱性物质的作用: 
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl 
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl 
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl 
4,与酸性物质的作用: 
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl 
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl 
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl 
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl 
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl 
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ 
5,不稳定性: 
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O 
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
2KNO3===2KNO2+O2 ↑
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 ↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
CaCO3===CaO+CO2 ↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓title

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 
51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O 
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 
59、SO2 + CaO = CaSO3 
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 
65、Si + 2F 2 = SiF4 
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl