放眼整个初中化学，最重要（也是最难的）的就是“酸、碱、盐”了
但是很多同学知道的“SbF5”也是一种酸，而且还是超强酸。这又是为什么呢？
且看我一一道来

进入正题之前先来聊一段历史吧。
其实第一个提出酸碱概念的人是被称为化学之父的拉瓦锡（A·L·Lavoisier），那时还是似乎很久以前的十八世纪。拉瓦锡既然发现了氧，那么他的理论里自然有氧的位置。大约177几年，能见到的酸也就是硝酸啊硫酸之类的，所以拉瓦锡的理论认为：氧是酸中不可或缺的组分。有的同学会马上反驳：那时不还有盐酸吗？很简单，拉瓦锡说：这玩意里一定含有氧元素。没办法，因为当时未知的事物太多了。
这个说法一直被推行了30多年！然后被发现碱金属的戴维（H·Davy）推翻了，反例就是盐酸。顺便说一句，日本元素周期表里氧叫做酸素就是这么来的。
后来有机大神 李比希（J·V·Liebig）发话了，当时研究了一大堆有机酸组成的他当然有发言权。于是在那个鸦片横行的1838年，李比希提出了自己的看法：酸含有氢元素，且其中的氢可以被金属替换。
是不是和大家所学的酸碱很像了？没错！在这个理论推行了将近50年后。终于迎来了我们熟知的那套酸碱理论！

一、酸碱电离理论
1884年的时候，阿伦尼乌斯（S·A·Arrhenius，1859-1927）和搭档提出了这个理论。这就是著名的酸碱电离理论，也叫阿伦尼乌斯酸碱理论。大神也因此获得1903年的诺贝尔奖。这个理论沿用至今，它的内容也耳熟能详：
酸在其水溶液中阳离子只电离出氢离子，而碱则阴离子只电离出氢氧根离子。
酸碱反应的本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水。（H++OH- ====H2O）
这就是大家所学的那套理论了！于是什么中和反应、酸碱和盐反应之类的就都能说通了。
但是这个理论的局限性好大啊，你仔细一看：水溶液。那不溶于水的怎么办呢？不需要水就能反应的怎么办呢？于是氨气和氯化氢的反应没法解释了，氧化钡和三氧化硫的反应更不必说。
出了问题要去解决问题，新的问题也在推动科学的进步，于是新理论来了：

三、酸碱电子理论
无独有偶，在质子理论提出的同一年，路易斯（G·N·Lewis，1875-1946）提出了酸碱电子理论（路易斯酸碱理论）。路易斯大神可是共价键理论的创始人呢！他说：“既然氧化反应不一定要有氧，那酸为什么必须要有氢呢？”于是他用结构定义了酸碱：
碱是具有孤对电子的物质，这对电子可以用来使别的原子形成稳定的电子层结构。
酸则是能接受电子对的物质，它利用碱的孤对电子使其本身的原子达到稳定的电子层结构。
想要了解这个理论，首先要了解这个“孤对电子”是什么东西。
众所周知，原子核外面有很多电子，这些电子可以在任何时刻出现在任何位置。对于电子来说，不同电子都有各自经常出现的位置。当然赶巧了电子与电子有时也会有相同的偏好位置。但空间是有限的，每个位置最多只能装两个电子，正好一对。这一对叫做电子对。而如果他们在分子里忠诚的守着原来的原子，不跑到其他原子里的，就赐予他们孤对电子的称号。
所以对于氧化钡和三氧化硫来说，虽然没有质子，但是氧化钡有孤对电子，他可以使三氧化硫中的硫达到稳定结构，所以他是碱；三氧化硫能够接受氧化钡的孤对电子，所以他是酸。
这样的话酸碱理论终于到达了一个比较广义的高度，但是这个理论却没法确定酸碱的强弱。直到1963年，皮尔逊（R·G·Pearson）提出了软硬酸碱理论，从而进一步完善了路易斯酸碱理论。由于软硬酸碱理论稍微难懂一点，所以这里不做说明。

原帖转自化学吧，原作者：真·凤舞九天

又来骗精来了~~

。。。。。。萌凤的东西，你也拿过来用。。。。。。 此贴仅供学术参考

对毁三观
叠氮化物
叠氮酸的重金属盐，如叠氮银（AgN3）、叠氮铅（PbN6）具有高度爆炸性，由于叠氮铅对撞击极为敏感，故用作雷管。一般地说，其碱盐无爆炸性，其中叠氮钠用途最广，遇水分解，释出水解产物叠氮酸。烷基叠氮化物在室温较稳定，但加热易爆炸；温度升高可分解释出叠氮氢（HN3）。芳基叠氮化合物为有色的，相对稳定的固体，撞击时易爆，熔化时可分解，释出HN3。 叠氮钠易和铅或铜急剧化合生成易爆炸的金属叠氮化合物。叠氮化合物可抑制细胞色素氧化酶及多种其他酶的活性，并可导致磷酸化及细胞呼吸异常。叠氮酸及其钠盐主要的急性毒作用为引起血管张力极度降低，此系直接作用于血管平滑肌所致。该效应类似亚硝酸盐，且较之更强。所不同之处是烷基叠氮化物在体内并不引起高铁血红蛋白。叠氮化合物可刺激呼吸，增强心博力；大剂量能升高血压，全身痉挛，继之抑制、休克。在有机叠氮物中，乙基叠氮化物和戊基叠氮化物为有效的降血管张力剂；但几种芳香族叠氮化物此作用不明显。