九年级化学基础知识归纳.

一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质
1．物质的变化：
物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
①物质发生化学变化时一定伴随物理变化）
②物质发生物理变化时分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 （二）物质的分类
金属单质
物
混合物 单质 非金属单质
金属氧化物
物质种类 稀有气体 氧化物
质 纯净物 无机物 酸 非金属氧化物
化合物 碱
有机物 盐
1. 混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）
例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。（一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。）
2. 纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物（冰与水混合是纯净物。）
3.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。
4.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

5．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）
无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物
6. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
7、 酸的组成——氢离子＋酸根离子
8、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
溶碱有五种：钾钠钡钙氨（KOH,Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 ，氨水）。
有颜色的碱（不溶于水）：红褐色Fe(OH)3↓、蓝色、Cu(OH)2↓
9、 盐的组成——金属离子＋酸根离子
10.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：
①酸溶液的ＰＨ值小于7，酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。
②水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ值等于７。
③可溶的碱溶液ＰＨ值大于７。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小
11.酸碱盐溶解性口诀：
一般酸可溶于水 。 溶碱有五种：钾钠钡钙氨。
钾钠硝铵都可溶； 氯化物不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅；
碳酸盐只溶钾钠铵。
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4
不溶于稀硝酸；Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀；其他常见的白色沉淀有：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3
（三）分子、原子、离子、元素和化学式
1. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧
Si硅 Al铝 Fe铁。
②空气中元素质量分数最多的是：N氮（空气中最多的物质是：N2氮气）
③人体中元素质量分数最多的是：O氧（人体中最多的物质是：H2O水）
④太阳中元素质量分数最多的是：H氢
2．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
①金属单质和稀有气体由原子直接构成；
②非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成。
③化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
3.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，
例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成
4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）

质子（带正电）
原子核（带正电）
①原子的的构成： 中子（不带电）
电子（带负电）
在电中性的原子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数
（ 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子）。、
②分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子，原子不能再分。
5．原子团：在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、NH4＋ 碳酸氢根（HCO3-）
6．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
离子里：质子数＝核电荷数≠电子数
①离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价
②阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+
③阴离子:Ｏ２－ 、OH－、Cl- SO4 2- CO32- NO3-－
7. 化学式的写法： ① 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，
下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：
氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 臭氧O3

⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2
5.甲醇（CH3OH）有毒（工业酒精中含有），饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。
6．煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物
（十二）酸 碱 盐 氧化物
1.碱的通性 2.酸的通性
①紫色石蕊试液遇碱变蓝色， ①紫色石蕊试液遇酸变红色，
无色酚酞试液遇碱变红色 无色酚酞试液遇酸不变色
②碱＋酸性氧化物→盐＋水 ②氢前的金属＋酸→盐＋H2 ↑
③碱＋酸→盐＋水（“中和反应”） ③酸＋碱性氧化物→盐＋水
④碱＋盐→另一种碱＋另一种盐 注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水
碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水 ④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）
⑤酸＋盐→另一种酸＋另一种盐
碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑
3.盐的通性（盐的通性中（1）（3）（4）项的盐必须是可溶于水）
⑴金属＋盐→金属＋盐（必须符合金属活动性顺序规律）
⑵酸＋盐→酸＋盐 碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑
⑶盐1＋碱1→盐2＋碱2 参加反应的盐和碱都必须是可溶于水
⑷盐１ ＋盐２ →盐３ ＋盐４参加反应的盐都必须是可溶于水
4..氧化物的性质：
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应
Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2 K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2
②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO4
5.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料
盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体） 浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl
硫酸（H2SO4 ） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

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