⒈失去电子的难易程度。这点与金属性有一定关系:查表可知,碱金属一级电离能大小(从锂至铯)I1(KJ/mol)依次是:520 496 419 403 376。电负性(鲍林标度)x依次是1.0 0.93 0.82 0.82 0.79。从这点来看,似乎铯活动性更好。
⒉离子在水溶液中生成水合离子的难易程度,即水化能大小。水化作用的定义就是:在电解质水溶液中, 带有电荷的离子和极性水分子之间存在静电引力, 因此, 在带电离子周围有一层数目不等的水分子, 这层水分子通过氢健的作用又吸引附近的水分子。这种离子与水分子之间的结合现象称为离子的水化。水化作用时,所释放的能量可称为水化能,释放的能量可用以破坏分子或晶格中离子之间的键,使电解质电离。水化能越大,形成水合离子的倾向越大。水化能大小(从锂至铯)(KJ/mol)依次是-498 -393 -310 -284 -251。从这点来看,锂的活动性更好。
⒊固态单质变成气态原子的难易程度,即升华能大小。升华能越小,活动性越强。升华能大小(从锂至铯)(KJ/mol)依次是195 108 90 86 78。从这点来看,似乎铯更好。
以上三点中,说明铯的活动性更好似乎占多数,可是决定金属活动性的是还原电位的大小,以上三个因素仅从能量角度进行解释。标准还原电位(从锂到铯)(ΦM+/M/V)依次是-3.045 -2.710 -2.931 -2.925 -2.923。活动性排序已经出来了,就是Li K Rb Cs Na。