一：卤素
1.卤素包括：氟，氯，溴，碘，砹
2.卤素原子都有获得1个电子成为卤离子X^(-)的强烈倾向。卤素中氯的电子亲合能最大，按氯、溴、碘减小。
3.卤素除了-1价外均可以作为氧化剂，且除了-1和+7价外都可以发生歧化反应（I2不易歧化，但氯和溴易歧化）
4.除氟外，氯、溴、碘均可呈现正氧化态，氧化数经常是+1，+3，+5，+7.
5.在加热时固态碘可直接升华为气态碘，人们常利用这种性质对碘进行纯制。

6.氟不溶于水，但它可以使水剧烈分解放出氧气，同时生成少量臭氧 2F2+2H2O=4HF+O2
7.碘在水中溶解度虽小，但在碘化钾或其他碘化物溶液中的溶解度却明显增大。这是由于生成了碘三离子：I2+I^(-)=I3^(-) 在这个平衡中，溶液里总有碘单质存在，因此多碘化钾溶液的性质实际上与碘单质溶液相同，已知的多卤离子还有氯三离子和溴三离子，但是远不如碘三离子稳定
8.卤素单质是很强的氧化剂，随着原子半径的增大，卤素的氧化能力依次减弱。尽管同族元素中氯的电子亲和能最高，但最强的氧化剂却是氟
9.氟在低温或高温下都可以和所有金属直接作用，生成高价氟化物。氟与铜、镍、镁作用时，由于生成了薄层氟化物阻止了反应的进行，因此，氟可以贮存在铜、镍、镁或它们的合金制成的容器中
10.氟几乎与所有非金属元素（氧，氮除外）能直接化和。

11.氯气可以与大多数非金属单质直接化和，但是作用程度不如氟猛烈：
2S(s)+Cl2(g)=S2Cl2
2S(s)+Cl2(g,过量)=SCl2(l2)
2P(过量）+3Cl2=2PCl3
2P+5Cl2(过量）=2PCl5
12.溴和碘与磷作用，由于氧化能力较弱，只能生成三溴化磷和三碘化磷：
2P+3Br2=2PBr3
2P+3I2=2PI3
13.氟，氯，溴与水发生氧化还原反应，放出氧气：
4X2+2H2O=4H^(+)+4X(-)+O2
对于这个反应来讲，其电动势氟为2.05V，氯为0.54V,溴为0.25V，而碘与水按照上面的反应方程式根本不能发生反应。对于氯和溴来讲，虽然上述反应热力学上可行，但是活化能较高，故反应速率较慢，实际上进行的是氯和溴的歧化反应：
X2+2H2O=H3O^(+)+X^(-)+HXO
14.氟的制备：在373K下电解3份氟化氢钾和2份无水氟化氢的混合物（熔点345K）。反应在阳极（无定形碳）生成氟气，阴极生成氢气和氟离子。
15.氯的制备：电解饱和食盐水
阴极：2H2O+2e-=H2+2OH^(-)
阳极：2Cl-=Cl2+2e-

16.吹出法制取溴：请查看我的空间，有详细视频介绍
17.碘的制备：
Cl2+2NaI=2NaCl+I2
2NaI+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+I2+H2O+MnSO4
在上述反应中应避免加入过量氧化剂，以免碘进一步被氧化：
I2+5Cl2+6H2O=2IO3^(-)+10Cl^(-)+12H^(+)
大量的碘有亚硫酸根还原碘酸钠制得（需避免加入过量还原剂）
2IO3^(-)+5HSO3^(-)=3HSO4^(-)+2SO4^(-)+H2O+I2
18.SF6是很稳定的气体，高温下也不分解，可以作为理想的气体绝缘材料
19.卤化氢对热的稳定性由HF到HI急剧下降。HF在很高的温度下并不显著理解，但是HI在573K时就大量分解为I2和H2
20.氢碘酸在常温下可以被空气中的氧气所氧化：
4HI+O2=2I2+2H2O
氢溴酸与氧气的反应进行的很慢，盐酸不被氧气所氧化，但是可被高锰酸钾，而二氧化锰，重铬酸钾等氧化剂所氧化

21.氢氟酸具有与二氧化硅与硅酸盐反应生成气态四氟化硅的特殊性质：
SiO2+4HF=2H2O+SiF4
CaSiO3+6HF=CaF2+3H2O+SiF4
其它的氢卤酸没有这个性质。
22.氯化氢在工业上是由氢气在氯气流中平静燃烧直接化和而成

23.HF:2MF+H2SO4=M2SO4+2HF
采用这种方法，以萤石为原理可以制得氟化氢，反应在铅或铂的蒸馏釜中进行
HCl:NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl 温度较低时
NaHSO4+NaCl=Na2SO4+HCl 温度较高时
不能用这种方法制取溴化氢和碘化氢，因为热浓硫酸会把它们氧化，生成二氧化硫、溴或硫化氢、碘，使得产物不纯。但是如果把硫酸换成高沸点、五氧化性的浓磷酸，则用这种方法可以制取溴化氢和碘化氢
24.利用非金属卤化物的水解可以制取溴化氢和卤化氢：将溴逐滴滴加在磷和水的混合物上，或把水逐滴滴加在磷和碘的混合物上，即可连续产生溴化氢和碘化氢：
2P+3Br2+6H2O=2H3PO3+6HBr
2P+3I2+6H2O=2H3PO3+6HI
25.氯化银（白），溴化银（淡黄色），碘化银（黄色）都不溶于水，但是氟化银溶解度则特别大，且在潮湿空气中潮解。而碱土金属氟化物，特别是氟化钙则不融水，而其他卤化物却易溶于水，易潮解。

26.由两种卤素组成的化合物叫做卤素互化物。它们分别由一个较重的卤原子和奇数个较轻的卤原子所构成。
27.卤素互化物与大多数金属和非金属生成相应的卤化物，且都容易发生水解。
28.多卤化物不稳定，受热易分解：多卤化物分解倾向于生成晶格能更稳定的物质，由于氟化物晶格相当稳定，若有RbFCl2,势必分解呈RbF,故碱金属多卤化物中一般没有氟。

35.用于IO^(-)的歧化速率相当快，故室温下碘与碱溶液反应可以定量地得到碘酸盐
3I2+6OH^(-)=5I^(-)+IO3^(-)+3H2O
36.工业上生产次氯酸钠采用电解西冷食盐溶液的方法，阳极上生成的氯气在它溢出之前可与OH^(-)反应生成次氯酸盐
37.亚氯酸盐受热转化为氯酸盐和氯化物
38.I2+10HNO3=2HIO3+10NO2+4H2O 可以方便地制备碘酸
39.高氯酸是无机酸中最强的酸。

40.某些负1价离子在形成离子化合物和共价化合物时，表现出与卤离子相似的性质。在自由状态是，其性质与卤素单质很相似。我们称之为拟卤素。拟卤素主要包括：氰(CN)2,硫氰(SCN)2，氧氰(OCN)2及其对应阴离子。
41.KCN与S共熔可以制取KSCN:KCN+S=KSCN
42.工业上生产硫氰酸铵：4NH3+CS2=NH4SCN+(NH4)2S
43.三价铁离子可以与硫氰酸根离子生成紫红色配位体，因此硫氰酸盐可以作为检验三价铁的试剂

二：氧族元素
44.氧族元素包括氧，硫，硒，碲，钋五种元素。硫，硒，碲又称作硫族元素。本组元素活泼型较卤素弱。
45.氧气的制备：空气和水是制取氧气的主要原料。其中97%的氧气是采用可以液化的方式制备的。空气的临界温度约为133K，工业上采用绝热膨胀法来获得低温。当空气被压缩时其体积减小，同时放出热量。反之，当被压缩的的空气膨胀时（即压强减小时）体积增大，温度剧烈降低。压强每减小101.35kPa，温度下降0.25K。若将200000kPa的气体减小到101.35kPa时，温度可以降低50K之多，经过多次压缩，膨胀，就能使空气达到液化的温度。

46.常况下，氧是一种无色，无臭的气体，在90K时凝聚成淡蓝色的液体，进一步冷却到54K以下成为淡蓝色固体，液态和固态氧有明显的顺磁性。
47.光学实验证明氧气溶解在水中时存在氧的水合物O2*H2O和O2*2H2O。
48.O(18)常作为示踪原子用于反应机理的研究中，如将H2O(18)用于酯的水解反应，可以得知酯化反应中的水来自于醇中的氢和酸中的羟基。
49.实验证明臭氧分子中三个氧原子呈等腰三角形配置，键角为116.8度，键长为127.8pm。
50.臭氧常温下可以分解，是一个放热过程
2O3=可逆=3O2 焓变：-284Kj*mol^(-1)

51.就氧化能力而言，臭氧介于氧原子和氧分子之间，它能氧化一些只具有若还原性的单质和化合物，并且有时可以把元素氧化到不稳定的最高价态：
2Ag+2O3=Ag2O2+2O2
O3+XeO3+2H2O=H3XeO6+O2
臭氧氧化负一价碘离子为碘的反应被用来测定O3的含量
臭氧能氧化有机物，特别令人感兴趣的是对于烯烃的氧化，由此可以确定烯烃的位置，如
CH3CH2CH=CH--O3-->CH3CH2CHO+HCHO
CH3CH=CHCH3---O3--->2CH3CHO
臭氧能氧化CN^(-),故常被用来处理含氰废水：
O3+CN^(-)=OCN^(-)+O2
OCN^(-)+O3=CO2+N2+O2

52.氧化物的制备方法：
a.单只在空气中或氧气中直接化和（甚至燃烧），可以得到常见氧化态的氧化物，在有限氧条件下，则得到低价氧化物。
b.氢氧化物或含氧酸盐的分解：
Cu(OH)2=加热=CuO+H2O
CaCO3=高温=CaO+CO2
2Pb(NO3)2=加热=2PbO+4NO2+O2
c.高价氧化物的热分解或氢还原，可以得到低价氧化物
d.单质被硝酸氧化，可以得到某些元素的氧化物，这种方法不具有普遍性
3Sn+4HNO3=3SnO2+4NO+2HO2

53.氧化物分为离子型氧化物（一般熔点较高，比如BeO熔点为2803K,HfO2为3083K）和共价型氧化物。其中共价型氧化物又分为简单分子氧化物，巨型分子氧化物（如二氧化硅）等。
53.根据氧化物对水的作用可分为4类：
a溶于水但无显著化学作用的氧化物，如RuO4,OsO4
b同水作用生成可溶性氢氧化物的氧化物，如过氧化钠，氧化钡，二氧化碳，三氧化硫等
c同水作用生成不溶性氢氧化物的氧化物，如BeO,MgO等
d既难溶于水又不同水作用的氧化物，如三氧化二铁，二氧化锰等