首先，溶液中的离子若要共存，则一定是无法相互反应的。
由复分解反应发生的条件，也就是：两种化合物互相交换阴阳离子生成两种新的化合物——反应生成物中必须有沉淀，气体，水之一生成。由此可知，若溶液中含有的离子可以组成以上三种物质之一的话则无法共存。
不知道你明白了没...我给你举几个例子吧。
若在碳酸钠【Na2CO3】的溶液中：显然Na+与CO3-是无法形成沉淀气体水之一的。若在碳酸钠溶液中加入盐酸【HCL】，则发生复分解反应。生成氯化钠【NaCL】及二氧化碳【CO2】及水【H2O】。
碳酸钠与盐酸反应的实质是碳酸根与氢离子结合形成碳酸【H2CO3】.而碳酸不稳定易分解生成二氧化碳与水。
那么在这个反应中，在溶液里的碳酸根是不能与氢离子共存的。
再比如说，在氯化钡【BaCl2】的溶液中，加入硫酸【H2SO4】，则发生复分解反应生成硫酸钡和盐酸。
那么在这个反应中，钡离子和硫酸根是无法共存的。因为这个反应的实质就是钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡的沉淀。
说到这里明白了吗？其实就是离子是否能反应生成沉淀气体水之一而已。比如中和反应的实质就是氢离子与氢氧根反应生成水。也就是说，在中和反应中，氢离子与氢氧根是没有办法共存的。
还有什么不懂的随便问吧...自认为很详细了望采纳。