关于《物质与结构》的一点个人学习心得！！！

顺便提一下《化学与技术》吧，这本书非常简单，真的非常非常简单，不过需要你的知识面非常的广，比如尿不湿为什么特别能吸水？其实就是一个材料的问题，你知道了罪多5分钟，保证10分以上，不过你要是不知道就比较坑爹了，所以这本书也可以看看，还蛮有意思的，考试也多条后路嘛

好了现在开始说《物质与结构》这本书我是最后2个月自学的，走了不少的弯路，不过也有了不少心得，以下说的话有些词语可能看不懂，不过不要紧因为还没看过这本书嘛，对于以后要学这本书的同学，学长只能帮到这了！还有有什么问题，可以去问王发跃老师，高（3）七班 班主任
今天先说到这吧，有点困了，待我系统整理后在慢慢说

关于元素周期表，这个大家都可以看看，因为对于其它的帮助也比较大
1.有关周期表的规律
在周期表中原子半径，金属性，阴离子还原性，碱性最高价氧化物对应水化物在周期表中都是以箭头方向逐渐减小的
相反的电负性，第一电离能，非金属性阳离子氧化性，气态氢化物的稳定性，酸性最高价氧化物对应水化物都是沿箭头方向逐渐增强
特别提醒：Be,N,Mg,P,Zn,As的第一电离能反常，也就是说N的第一电离能比O大，其它以此类推
2.关于价电子排布式
这个东西看起来很简单，但是特别容易在考题中设陷阱
电子排布式是整个原子的电子排布情况，但价电子排布式就只是最外层的电子排布，所以做题时要特别注意
记忆方法：对于主族元素位于第几主族那么它的价电子排布式中就有几个电子
对于副族元素：比如21号元素，2+1=3,那么它的价电子就有3个，但是对于30号元素Zn要特别记忆
3.应考试大纲要求只用把前36个元素背下就可以了，当然以你们的考纲为准
4.关于用电离能判断元素的方法
一个题目给你一张表格，告诉你一个元素的第一，第二，第三....电离能，如何判断元素呢？这时你就要看它的电离能发生巨大变化的是哪两个，比如它的第二和第三电离能相差特别大，那么久说明它是第3主族元素，这时再根据题目其它限制条件就容易判断了

关于轨道杂化
这个你不用去看他的形成原理，那玩意太复杂了，只要能够计算它是什么杂化就ＯＫ了，不是么？
在介绍方法前要先提到一个孤电子对数，这个在书上３７页有个公式
在判断之前计算出孤电子对数，然后再看这个分子有几条化学键，注意是条，不是个，双键。三键都只算一条键，如果有４条键那么就是ｓｐ３杂化，３条键就是ｓｐ２杂化，２条就是ｓｐ杂化，如果你算出来大于４条那么重算吧

熔沸点的高低原子晶体>离子晶体>分子晶体
原子：一般键长（原字半径）越短（小）, 键能就越大,熔沸点就越高
离子：组成晶体的离子半径越小，融沸点越高
分子：单质的相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高（但要注意氢键）一般有氢键的会比较高

电子的运动状态：因为每一个电子的运动方式都不同，所以有多少个电子就有多少种运动状态
孤对电子：孤对电子数越多键角越小，关于键角大小的判断，这个和电负性以及键的数量有关，简单的说键越多，键角越小
单电子：简单的说就是未成对电子，在电子排布途中就是一个框里面只有一个箭头，那个箭头就是单电子
未成对电子：这个要用电子排布来判断，当你写出电子排布式后，有多少个单电子就有多少个未成对电子，这里C比较特殊，它原本只有两个未成对电子，但是和别的元素化合时它就有4个，是应为杂化的原因，所以你只要记住，它单独的时候只有两个未成对电子，它和别的元素化合时就有4个，如果你老师说是错的叫他来找我，或着去问王发跃老师，这个我绝对有把握

单键就是西格码键，双键有一个西格玛键一个π键，三键有一个西格玛键两个π键

嗯，大概就是这些了吧
如果以后想到再补充，也欢迎各位学弟学妹提问，ps：貌似你们还没有书
不过以后也可以提问嘛

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果然六中学习风气不足么？最后顶一次

文科生顶个