一、物理性质
　　1、有色气体：F2（淡黄绿色
）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（
红棕色）、I2（g）（紫红色）、
NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），
其余均为无色气体。其它物质的
颜色见会考手册的颜色表。
　　2、有刺激性气味的气体：HF
、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2
、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气
味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：
　　① 同族金属从上到下熔沸点
减小，同族非金属从上到下熔沸
点增大。
　　② 同族非金属元素的氢化物
熔沸点从上到下增大，含氢键的
NH3、H2O、HF反常。
　　③ 常温下呈气态的有机物：
碳原子数小于等于4的烃、一氯甲
烷、甲醛。
　　④ 熔沸点比较规律：原子晶
体>离子晶体>分子晶体，金属晶
体不一定。
　　⑤ 原子晶体熔化只破坏共价
键，离子晶体熔化只破坏离子键
，分子晶体熔化只破坏分子间作
用力。
　　⑥ 常温下呈液态的单质有Br2
、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O
3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无
机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸
、硝酸。
　　⑦ 同类有机物一般碳原子数
越大，熔沸点越高，支链越多，
熔沸点越低。
　　同分异构体之间：正>异>新
，邻>间>对。
　　⑧ 比较熔沸点注意常温下状
态，固态>液态>气态。如：白磷>
二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质
、干冰，还有红磷也能升华(隔绝
空气情况下)，但冷却后变成白磷
，氯化铝也可；三氯化铁在100度
左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2
，NH3可作制冷剂

5、密度
　　① 同族元素单质一般密度从
上到下增大。
　　② 气体密度大小由相对分子
质量大小决定。
　　③ 含C、H、O的有机物一般
密度小于水(苯酚大于水)，含溴、
碘、硝基、多个氯的有机物密度
大于水。
　　④ 钠的密度小于水，大于酒
精、苯。
　　6、一般，具有金属光泽并能
导电的单质一定都是金属 ?不一定
:石墨有此性质,但它却是非金属?
　　二、结构
　　1、半径
　　① 周期表中原子半径从左下
方到右上方减小(稀有气体除外)。
　　② 离子半径从上到下增大，
同周期从左到右金属离子及非金
属离子均减小，但非金属离子半
径大于金属离子半径。
　　③ 电子层结构相同的离子，
质子数越大，半径越小。
　　2、化合价
　　① 一般金属元素无负价，但
存在金属形成的阴离子。
　　② 非金属元素除O、F外均有
最高正价。且最高正价与最低负
价绝对值之和为8。
　　③ 变价金属一般是铁，变价
非金属一般是C、Cl、S、N、O。
　　④ 任一物质各元素化合价代
数和为零。能根据化合价正确书
写化学式（分子式），并能根据
化学式判断化合价。

常见的化学变化：化合、分
解、电解质溶液导电、蛋白质变
性、干馏、电解、金属的腐蚀、
风化、硫化、钝化、裂化、裂解
、显色反应、同素异形体相互转
化、碱去油污、明矾净水、结晶
水合物失水、浓硫酸脱水等。(注
：浓硫酸使胆矾失水是化学变化
，干燥气体为物理变化)
　　3． 理解原子量（相对原子量
）、分子量（相对分子量）、摩
尔质量、质量数的涵义及关系。
　　4． 纯净物有固定熔沸点，冰
水混和、H2与D2混和、水与重水
混和、结晶水合物为纯净物。
　　混合物没有固定熔沸点，如
玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬
浊液、乳浊液、胶体、高分子化
合物、漂白粉、漂粉精、天然油
脂、碱石灰、王水、同素异形体
组成的物质(O2与O3) 、同分异构
体组成的物质C5H12等。
　　5． 掌握化学反应分类的特征
及常见反应：
　　a.从物质的组成形式：化合反
应、分解反应、置换反应、复分
解反应。
　　b.从有无电子转移：氧化还原
反应或非氧化还原反应c.从反应的
微粒：离子反应或分子反应
　　d.从反应进行程度和方向：可
逆反应或不可逆反应e.从反应的热
效应：吸热反应或放热反应

6．同素异形体一定是单质，
同素异形体之间的物理性质不同
、化学性质基本相同。红磷和白
磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60
等为同素异形体，H2和D2不是同
素异形体，H2O和D2O也不是同素
异形体。同素异形体相互转化为
化学变化，但不属于氧化还原反
应。
　　7． 同位素一定是同种元素，
不同种原子，同位素之间物理性
质不同、化学性质基本相同。
　　8． 同系物、同分异构是指由
分子构成的化合物之间的关系。
　　9． 强氧化性酸（浓H2SO4、
浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原
性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化
物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)
3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐
（NaHCO3、NaHSO4）
　　10． 酸的强弱关系：(强)HClO
4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3
>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH
3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5
OH > H2SiO3
　　11.与水反应可生成酸的氧化
物不一定是酸性氧化物，只生成
酸的氧化物"才能定义为酸性氧化
物

12.既能与酸反应又能与碱反
应的物质是两性氧化物或两性氢
氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH
反应,但它是酸性氧化物
　　13.甲酸根离子应为HCOO- 而不
是COOH-
　　14.离子晶体都是离子化合物
，分子晶体不一定都是共价化合
物，分子晶体许多是单质
　　15.同温同压，同质量的两种
气体体积之比等于两种气体密度
的反比
　　16.纳米材料中超细粉末粒子
的直径与胶体微粒的直径在同一
数量级，均为10-100nm
　　17.油脂、淀粉、蛋白质、硝
化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、
Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发
生水解反应
　　18.过氧化钠中存在Na+与O-为
2:1；石英中只存在Si、O原子，不
存在分子。
　　19. 溶液的pH值越小，则其中
所含的氢离子浓度就越大，数目
不一定越多。
　　20. 单质如Cu、Cl2既不是电解
质也不是非电解质
　　21.氯化钠晶体中，每个钠离
子周围距离最近且相等的氯离子
有6个
　　22.失电子多的金属元素，不
一定比失电子少的金属元素活泼
性强，如Na和Al。

23．在室温（20C）时溶解度
在10克以上——易溶；大于1克的
——可溶；小于1克的——微溶；
小于0.01克的——难溶。
　　24．胶体的带电：一般说来
，金属氢氧化物、金属氧化物的
胶体粒子带正电，非金属氧化物
、金属硫化物的胶体粒子带负电
。
　　25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2
>Fe3+ >I2 >S
　　26．能形成氢键的物质：H2O
、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
　　27．雨水的PH值小于5.6时就
成为了酸雨。
　　28．取代反应包括：卤代、
硝化、卤代烃水解、酯的水解、
酯化反应等
　　29．胶体的聚沉方法：（1）
加入电解质；（2）加入电性相反
的胶体；（3）加热。
　　30．常见的胶体：液溶胶：Fe
(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；
气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶
：有色玻璃、烟水晶等。
　　31．氨水的密度小于1，硫酸
的密度大于1，98%的浓硫酸的密
度为：1.84g/cm3，
　　浓度为18.4mol/L。
　　32．碳水化合物不一定是糖
类，如甲醛。