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在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR,NaR'）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应NaR+CO2+H2O==HR+NaHCO3，2NaR'+CO2+H2O==2HR'+Na2CO3，把HR和HR'在水中电离出的H+的能力作比较，正确地为HR比较强，为什么？

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1楼2007-08-19 21:03回复

可以理解为
HR的酸性比较强
因为它可以使CO32- 变为 HCO3-

而
HR'不可以

考点:
碳酸氢根酸性比碳酸根强
其实是碳酸根碱性强
碳酸根第一步水解生成碳�

IP属地:上海

2楼2007-08-19 21:51

可我们老师讲得相当复杂了，什么若NaR+NaHCO3能反应，就会使碳酸氢根继续分解生成Na2CO3和NaR，因为第一个方程式中不存在这个反应，所以…强于…（哎呀！记不清了），之后又继续推导才说明HR比较强。说了这么多能不能启发你用另一个思路讲这道题�

3楼2007-08-20 21:22

我的说法和你老师的应该一样呀

若NaR+NaHCO3能反应，就会生成Na2CO3和HR
现在不反映说明HR酸性强于HCO3-
同理:
HR'酸性若于HCO3-

IP属地:上海

4楼2007-08-21 21:20

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