在金属活动性顺序表中,在Mg以 前的金属,受热分解成亚硝酸盐和氧气 K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成 亚硝酸盐和氧气 2NaNO3=2NaNO2+O2 在Mg到Cu之间的金属,受热分解成 金属氧化物 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2 在Cu以后的金属,受热分解成单质 Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解 生成金属、NO2和O2。 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2
我们按高中的基本要求做如下几点 说明:. 1,根据金属活动设想表,将硝酸及其 盐分为三类 1).K---Na‖(这一类实际上是碱金属 和碱土金属硝酸盐的性质,但锂,铍，镁 三种归为第二类了).分解的规律是生 成亚硝酸盐和O2, 例:Ca(NO3)2 = Ca(NO2)2 +O2 ↑. 在高中或试管试验,一般不考虑亚 硝酸盐的分解,这实际也是在说明亚硝 酸盐比硝酸盐稳定,亚硝酸的稳定 性却比HNO3要差的多. 2).从‖Mg-------Cu,‖这里也包含了 HNO3,分解的规律是生成氧化 物,NO2,O2,重要的是NO2和O2的体积 比是4:1,这样方程式就比较好写出来 了. 例:4 Fe(NO3)3 = 2Fe2O3 + 12NO2↑ +3O2↑ 3).从‖Hg---Au‖. 这部分的分解产物是金属,NO2 ,O2 ,而且NO2和O2的体积比是2:1, 这样我们可以方便的写出下面的反 应: Hg(NO3)2=Hg +2 +O2 ↑+2NO2↑. 我们知道,NO2和O2若以4:1混合,可 以被水完全吸收.这样,我们可以知道, 第一类硝酸盐分解产生的气体通过水, 不被水吸收,收集到的是O2,而第二类 产生的气体被水完全吸收,而第三类则 分解产生的气体若通过水,有5/6被被 水吸收,剩下的1/6体积的气体是O2.有 了这样的规律,我们就可以根据实验的 数据,分析混合的硝酸盐的类别.
如一硝酸盐的混合物分解产生的气 体试样11mL,通过水后只剩下了1mL, 我们就可以知道这混合物很可能是由 第二类和第三类的盐混合而成的.(反 应后的固体残渣不溶于水). 2.低价态的硝酸盐分解,产生的O2 会减少或可能没有O2生成I
我们按高中的基本要求做如下几点 说明:. 1,根据金属活动设想表,将硝酸及其 盐分为三类 1).K---Na‖(这一类实际上是碱金属 和碱土金属硝酸盐的性质,但锂,铍，镁 三种归为第二类了).分解的规律是生 成亚硝酸盐和O2, 例:Ca(NO3)2 = Ca(NO2)2 +O2 ↑. 在高中或试管试验,一般不考虑亚 硝酸盐的分解,这实际也是在说明亚硝 酸盐比硝酸盐稳定,亚硝酸的稳定 性却比HNO3要差的多. 2).从‖Mg-------Cu,‖这里也包含了 HNO3,分解的规律是生成氧化 物,NO2,O2,重要的是NO2和O2的体积 比是4:1,这样方程式就比较好写出来 了. 例:4 Fe(NO3)3 = 2Fe2O3 + 12NO2↑ +3O2↑ 3).从‖Hg---Au‖. 这部分的分解产物是金属,NO2 ,O2 ,而且NO2和O2的体积比是2:1, 这样我们可以方便的写出下面的反 应: Hg(NO3)2=Hg +2 +O2 ↑+2NO2↑. 我们知道,NO2和O2若以4:1混合,可 以被水完全吸收.这样,我们可以知道, 第一类硝酸盐分解产生的气体通过水, 不被水吸收,收集到的是O2,而第二类 产生的气体被水完全吸收,而第三类则 分解产生的气体若通过水,有5/6被被 水吸收,剩下的1/6体积的气体是O2.有 了这样的规律,我们就可以根据实验的 数据,分析混合的硝酸盐的类别.
如一硝酸盐的混合物分解产生的气 体试样11mL,通过水后只剩下了1mL, 我们就可以知道这混合物很可能是由 第二类和第三类的盐混合而成的.(反 应后的固体残渣不溶于水). 2.低价态的硝酸盐分解,产生的O2 会减少或可能没有O2生成I
