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氡的危害,氡的治理,氡的防治

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什么是氡
氡是铀-镭天然放射系中的衰变产物,是惰性气体,存在于一切环境空气中。氡的子体半衰期较短,称为短寿命子体。氡及其子体是人类所受到的来自天然辐射的主要辐射照射源,对公众产生不可避免的持续照射,其所致剂量约占所有天然辐射的50%。氡水平的分布在自然界中极不均匀,特别是在包括工作场所和居室在内的建筑物内,氡浓度受诸多因素的影响,有时可以达到较高的水平。

氡的危害
氡是引起肺癌的第二大因素。

在美国每年死于由氡气引起的肺癌就有几千人之多。

氡气的慢性照射影响健康主要是肺癌(特别是影响支气管):

1.鳞状上皮细胞癌

2. 腺癌

氡气的慢性照射还有呼吸方面的影响

1. 肺气肿

2. 肺纤维

3. 慢性间质性肺炎

4. 硅肺病

5. 呼吸损伤

氡是世界卫生组织(WTO)公布的19种环境致癌物之一。低水平氡子体曝露与肺癌增加之间存在线性关系,因建材放射性水平增加或通风不足可导致室内氡浓度增加。一般居民肺癌中大约10%来自本底水平氡子体照射。多数报告进一步证实居室内氡浓度增加可诱发肺癌发病率的增加。

根据室内氡的流行病学调查资料,虽还不能令人信服地证明室内水平的氡可以引起肺癌危险度的增加,但也不能排除室内氡是一个致癌因素。有人认为氡诱发肺癌是唯一得到确认的健康效应。

氡的来源
1.居室放射性来源

1.1房基下的岩石和土壤中的放射性物质。

1.2建筑材料中的放射性物质。

1.3自来水、家用天然气、煤气和燃煤等。

在自然条件下,氡占天然辐射的50%以上,在居室内可造成氡的积累。

2.建筑材料放射性水平及室内氡浓度

国内外对建筑材料的放射性水平已做了大量的检测,按放射性水平的高低具有下述一般规律:

建筑材料中:含废渣砖、粉煤灰砖>混凝土>红砖

地板:花岗岩>水泥>瓷砖、釉面砖>大理石>木地板

墙面:一般抹灰墙>喷涂处理墙>乳胶漆

在石材中,白色、红色、绿色和花斑系列等花岗岩类放射性活度偏高。大理石类、绝大多数的板石类,暗色系列(包括黑色、蓝色和暗色中的棕色)和灰色系列的花岗岩类,放射性活度较低。

在釉面砖中,含皓英砂的乳浊釉>水晶釉、透明釉。

空气中氡的比活度和α潜能浓度是地下建筑高于地面建筑,地面低层楼房高于高层楼房。

房间经常关闭门窗时,氡的浓度高于经常开启门窗的房间。

使用空调的室内氡浓度高于不使用空调的居室。

厨房内高于卧室和客厅。这可能与厨房内有天然气燃烧释放的氡和来自水中氡的释放有关。

氡的防治
1. 新建低层住宅、平房和地下室应按照国家质量技术监督局发布的"新建低层住宅建筑设计与施工中氡控制导则(GP/T17785-1999)"进行,新建高层住房按城市规划选址,注意避开高氡地质背景区,如无法避开应按上述有关法规采用防氡设计和施工。建筑部门识别氡易析出地区是非常重要的。

2. 建材和装修材料应加强监测,按建筑及居室功能分类选用。

3. 水和天然气是室内氡的来源之一,但占室内氡来源的份额较小。

4. 加强对居室内放射性物质,特别是氡危害的正确宣传,既不要盲目追求豪华装修,也不要影响天然资源的应用,选用适当的装修材料。

5. 提高人们防氡意识,常开窗户加强通风,加速室内累积氡的排放。



1楼2007-10-12 07:47回复
    • 222.128.6.*
    臭氧对氡有杀灭作用吗


    2楼2007-12-24 09:22
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       元素名称:氡 

      元素原子量:[222] 

      元素类型:非金属 


      原子体积:(立方厘米/摩尔) 

      50.5

      元素在海水中的含量:(ppm) 
      太平洋表面 0.00000000000001


      电离能 (kJ /mol) 
      M - M+ 1037 

      发现人:多恩(F.E.Dorn) 发现年代:1900年 

      发现过程: 

      1900年由德国人多恩(F.E.Dorn)在铀制品中发现。 

      元素描述: 

      第一电离能10.748电子伏特。无色气体。密度9.73克/升。熔点-71℃,沸点-61.8℃。易被吸附在活性碳、硅胶和其他吸附剂上,从而可从气体杂质中分离出来;加热到约350℃,又可从活性碳上脱附。溶于水。 

      元素来源: 

      由镭、钍等放射性元素蜕变而获得。 

      元素用途: 

      由于氡具有放射性,衰变后成为放射性钋和α粒子,因此可供医疗用。用于癌症的放射治疗;用充满氡气的金针插进生病的组织,可杀死癌细胞。 

      元素辅助资料: 

      物理学和化学家们在研究物质的放射性时发现,放射物质周围的空气也会变得具有放射性。 

      19世纪末,科学家们发现了钍不断放出一种气态的放射性物质,并确定它是化学惰性的,并且具有较高的原子量。由于来自于钍,就称它为钍射气,符号为ThEm。1918年德国化学家施密特按惰性气体氩、氖等命名方式,称它为thoron,元素符号定为Tn,正式承认它是一种元素。1900年德国物理学家多恩同样发现了镭射气radium emantion,符号为RaEM。1918年,施密特又把它改称radon,元素符号定为Rn。另外在1903年,还发现一种锕射气actinium emantion, AcEm;以及一种惰性气体niton。后来人们发现钍射气是氡220,锕射气是氡219,niton是氡222。 

      氡是地壳中放射性铀、镭和钍的蜕变产物,是一种惰性气体,因此地壳中含有放射性元素的岩石总是不断的向四周扩散氡气,使空气中和地下水中多多少少含有一些氡气。强烈地震前,地应力活动加强,氡气不仅运移增强,含量也会发生异常变化,如果地下含水层的地应力作用下发生形变,就会加速地下水的运动,增强氡气的扩散作用,引起氡气含量的增加,所以测定地下水中氡气的含量增加可以作为一种地震前兆。 

      由于氡是一种放射性元素,如果长期呼吸高浓度氡气,将会造成上呼吸道和肺伤害,甚至引发肺癌。氡为19种致癌物质之一。

      另外解释:

      原子序数:86

      元素符号:Rn

      元素中文名称:氡

      元素英文名称:Radon

      相对原子质量:[222]


      氧化态:
      Main Rn0, Rn+2 

      Other 


      核内质子数:86

      核外电子数:86

      核电核数:86

      质子质量:1.43878E-25

      质子相对质量:86.602

      所属周期:6

      所属族数:0

      摩尔质量:172

      密度:0.00973

      熔点:-71.0

      沸点:-61.8

      外围电子排布:6s2 6p6

      核外电子排布:2,8,18,32,18,8

      晶体结构:晶胞为面心立方晶胞。


      颜色和状态:无色气体

      原子半径:1.34

      常见化合价:0

      发现人:道恩

      发现时间和地点:1900 德国

      元素来源:由镭蜕变生成的惰性气体族的一种重放射性气体元素,在医学中的应用类似于镭

      元素用途:医药上用来治疗癌症。
      主要性质和用途

        熔点为-71 ℃,沸点为-61.8 ℃。天然放射性元素。无色无臭气体。化学性质极不活泼,没有稳定的核素。具有危险的放射性,这种放射性可以破坏形成的任何化合物。

        发 现

        1900年由道恩(F.E.Dorn)在德国发现。 

      现实世界的“氡”
        今年4月,塞尔维亚的地质学家挖出一块白色的粉状矿物,他们一时搞不清楚是什么东西,由什么构成,于是将它交给了伦敦自然历史博物馆的矿物学家克里斯·斯坦利。后者发现,这一矿物里含有与科幻小说里描述的“氡”(一块绿色发光的岩石)一样的成分。我们在影片《超人》中也了解,超人最怕就是氡。想不到,科幻世界里的东西真的在现实世界里找到了。


      3楼2007-12-26 07:58
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        因此,臭氧对氡没有灭杀作用!您可选用活性炭


        4楼2007-12-26 07:59
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