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求助帖子，【化学氧化还原反应题目】


有会的大神帮忙解释一下下，谢谢了


…看不清题目…


正在看，等一下


b总字真帅！完全看不清写的啥！


6/7mol/L


。。楼上的学霸。氯气不应该先和水反应嘛？


氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe2+>I2 则先氧化Fe 2+,在氧化Br2 即Fe2+和1/3的溴离子被氧化
设溴化亚铁xmol,Fe2+ xmol,Br-为2xmol 电子总转移2x+1/3*2x(mol) 而2.24L氯气,即0.1mol氯气得电子0.2mol 2x+1/3*2x=0.2 x=0.75mol
c=n/V=o.75/0.1=0.075mol/L


设FeBr2浓度为x mol/L
则原溶液中Fe2+物质的量为0.1x mol; Br-物质的量为0.2x mol
由题意的，消耗了0.1x mol的Fe2+ 和 0.2x/3 mol的Br- 消耗了0.1 mol的Cl2
由氧化还原反应方程式可得方程：
0.05x + 0.1x/3 = 0.1
解得 x = 1.2 mol/L


也可以设溴化银的摩尔质量为x即铁失去电子x摩尔，溴失去三分之2x电子。而 氯得到0.2x电子。求出x，再算量浓度


好怀念这个感觉


……不好玩……唉……


这个题目我跟别人讲过


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