化学、电离平衡
（05广东）19、关于小苏打水溶液的表述正确的是
A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)
B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)
C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D、存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3- H+ + CO32- H2O H++OH-
（05全国卷Ⅱ）10．相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量
（05江苏）12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)
B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)
C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)
D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)
（05天津）11．下列叙述正确的是
A．反应Na2O2 + 2HCl == 2NaCl + H2O2 为氧化还原反应
C．10mL 0.02mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2
（设溶液总体积不变）
D．10mL 0.04mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH=7
（设溶液总体积不变）
（05北京）11．下列有关pH变化的判断中，正确的是
A． 随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大
C． 新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
(05上海)14、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)
B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)
D、N3¯与CO2含相等电子数
(05上海)16、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（ ）
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
（05全国卷Ⅲ）10．向0.1 mol•L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是
A．Na＋、CO B．Na＋、HCO C．HCO 、CO D．Na＋、OH－
(05上海)9、下列实验基本操作错误的是（ ）
A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
（05江苏）8．在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
1、物质的量浓度相等、体积相等的一元强酸和一元弱碱相互反应，所得溶液 （ ）
A、呈酸性 B、呈碱性 C、呈中性 D、无法判断
3、一定条件下，在密闭容器中进行反应：2A（g）＋B（g） 2C（g），下列说法中可以说明这个反应已经达到平衡状态的是 （ ）
A、A、B、C的浓度相等 B、A、B、C在容器中共存
C、A、B、C的浓度不再发生变化 D、单位时内生成2 molA，同时生成1mol的B
6、当酸碱恰好完全中和时，下列叙述中正确的是 （ ）
A、反应的离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O B、加入酸的浓度、体积与加入碱的浓度、体积相等
C、酸中的c（H＋）与加入碱的c（OH－）相等D、加入酸提供的n（H＋）与加入碱提供的n（OH－）相等
常温的下列溶液中，水的电离程度与pH＝3的氯化铵溶液中水的电离程度相同的是 （ ）
A、pH＝3的醋酸溶液 B、pH＝11的碳酸钠溶液
C、0.001 mol / L的盐酸 D、0.001 mol / L 的NaOH溶液
19、等温等容的条件下有下列反应：2A（g）＋2B（g） C（g）＋3D（g）。现分别从两条途径建立
平衡：I、反应由正反应方向开始，A和B的起始浓度均为2 mol/L；II、反应由逆反应方向开始，C和D
的起始浓度分别为 2 mol/L 和6 mol/L 。下列叙述中正确的是 （ ）
A、I和II中A的平衡浓度相等
B、I和II中A的体积分数相等
C、I和II中混合气体的平均相对分子质量不相等
D、I中混合气体的密度是II中混合气体密度的
某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2 （g）＋O2 （g） 2SO3 （g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中。
（1）升高温度，v（正）___________，v（逆）___________，SO2 的转化率_____________。
（2）加正催化剂，v（正）___________，v（逆）___________，O2 的物质的量___________。
（3）缩小容器的体积，SO3的物质的量___________，SO2的转化率______________。
22、在相应的空格内填写大于、等于或小于：
（1）分别取pH＝2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者_________后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者_________后者。
（2）等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者__________后者，所得溶液的pH前者________后者。
（05广东）19、关于小苏打水溶液的表述正确的是
A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)
B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)
C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D、存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3- H+ + CO32- H2O H++OH-
（05全国卷Ⅱ）10．相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量
（05江苏）12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)
B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)
C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)
D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)
（05天津）11．下列叙述正确的是
A．反应Na2O2 + 2HCl == 2NaCl + H2O2 为氧化还原反应
C．10mL 0.02mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2
（设溶液总体积不变）
D．10mL 0.04mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH=7
（设溶液总体积不变）
（05北京）11．下列有关pH变化的判断中，正确的是
A． 随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大
C． 新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
(05上海)14、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)
B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)
D、N3¯与CO2含相等电子数
(05上海)16、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（ ）
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
（05全国卷Ⅲ）10．向0.1 mol•L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是
A．Na＋、CO B．Na＋、HCO C．HCO 、CO D．Na＋、OH－
(05上海)9、下列实验基本操作错误的是（ ）
A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
（05江苏）8．在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
1、物质的量浓度相等、体积相等的一元强酸和一元弱碱相互反应，所得溶液 （ ）
A、呈酸性 B、呈碱性 C、呈中性 D、无法判断
3、一定条件下，在密闭容器中进行反应：2A（g）＋B（g） 2C（g），下列说法中可以说明这个反应已经达到平衡状态的是 （ ）
A、A、B、C的浓度相等 B、A、B、C在容器中共存
C、A、B、C的浓度不再发生变化 D、单位时内生成2 molA，同时生成1mol的B
6、当酸碱恰好完全中和时，下列叙述中正确的是 （ ）
A、反应的离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O B、加入酸的浓度、体积与加入碱的浓度、体积相等
C、酸中的c（H＋）与加入碱的c（OH－）相等D、加入酸提供的n（H＋）与加入碱提供的n（OH－）相等
常温的下列溶液中，水的电离程度与pH＝3的氯化铵溶液中水的电离程度相同的是 （ ）
A、pH＝3的醋酸溶液 B、pH＝11的碳酸钠溶液
C、0.001 mol / L的盐酸 D、0.001 mol / L 的NaOH溶液
19、等温等容的条件下有下列反应：2A（g）＋2B（g） C（g）＋3D（g）。现分别从两条途径建立
平衡：I、反应由正反应方向开始，A和B的起始浓度均为2 mol/L；II、反应由逆反应方向开始，C和D
的起始浓度分别为 2 mol/L 和6 mol/L 。下列叙述中正确的是 （ ）
A、I和II中A的平衡浓度相等
B、I和II中A的体积分数相等
C、I和II中混合气体的平均相对分子质量不相等
D、I中混合气体的密度是II中混合气体密度的
某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2 （g）＋O2 （g） 2SO3 （g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中。
（1）升高温度，v（正）___________，v（逆）___________，SO2 的转化率_____________。
（2）加正催化剂，v（正）___________，v（逆）___________，O2 的物质的量___________。
（3）缩小容器的体积，SO3的物质的量___________，SO2的转化率______________。
22、在相应的空格内填写大于、等于或小于：
（1）分别取pH＝2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者_________后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者_________后者。
（2）等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者__________后者，所得溶液的pH前者________后者。
