【学生党福利】卤族元素简介及其性质。

先上总括。
卤族元素指周期 系ⅦA族元素。包括氟 F
、氯（Cl）、溴（Br）
，简称卤素。它 们在自然界都以典型的盐类存在 ， 是成盐元素。卤族元素的单质都是 双原子分子，它们的物理性质的改 变都是很有规律的，随着分子量的 增大，卤素分子间的色散力逐渐增 强，颜色变深，它们的熔点、沸点 、密度、原子体积也依次递增。卤 素都有氧化性，氟单质的氧化性最 强。卤族元素和金属元素构成大量 无机盐，此外，在有机合成等领域 也发挥着重要的作用。

氟（F）
英文名称Fluorine
原子序数：9
相对原子质量原子：18.9984
半径/Å: 0.57
原子体积/cm3/mol: 17.1
共价半径/Å: 0.72
电子构型: 1s2 2s2p5
单质：氟气，淡黄绿色
水溶液（溶解度为20℃的数据）
水剧烈反应(即氢氟酸2F2+2H2O==4HF+ O2
银盐：AgF，白色，可溶于水
其他：K+/Na+单一卤素的均为白色， 液体透明无色

氟气常温下为淡黄绿色的气体，有剧毒 。与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发 生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有 爆炸的危险。氟、氟化氢（氢氟酸）对 玻璃都有较强的腐蚀性。氟是氧化性最 强的元素（而且不具有d轨道），只能呈 —1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先 与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应 ；通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟 酸是一种弱酸。但却是稳定性最强的氢 卤酸，因为氟原子含有较大的电子亲和 能。如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到 骨髓。化学性质活泼，能与几乎所有元 素发生反应（除氦、氖等惰性气体）

氯（Cl）
英文名称：Chlorine
原子序数：17
相对原子质量：35.4527
原子半径/Å: 0.97
原子体积/cm3/mol: 22.7
共价半径/Å: 0.99
电子构型: 1s2 2s2p6 3s2p5
离子半径/Å: 1.81
单质：氯气：黄绿色
水溶液（溶解度为20℃的数据）
水：黄绿色，溶解度0.09mol/L
CCl4溶液：黄绿色
苯溶液：黄绿色
银盐：AgCl：白色，难溶于水
其他：CuCl 2 固体（无结晶水）
色 ；CuCl2溶液：蓝色；FeCl 3 溶液：黄
色FeC l2 溶液：浅绿色

氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1 体积水能溶解2体积氯气。有毒，与水部 分发生反应，生成盐酸（HCl）与次氯酸 （HClO)，次氯酸（HClO)不稳定，分解 放出氧气，并生成盐酸，次氯酸氧化性 很强，可用于漂白。氯的水溶液称为氯 水，不稳定，受光照会分解成HCl与氧气 。液态氯气称为液氯。HCl溶液是一种强 酸。氯有多种可变化合价。氯气对肺部 有强烈刺激。氯可与大多数元素反应。 氯气具有强氧化性 氯气与变价金属反应 时，生成最高金属氯化物 。

没有人了？？

溴（Br）
英文名称：Bromine
原子序数：35
相对原子质量：79.904
原子半径/Å: 1.12
原子体积/cm3/mol: 23.5
共价半径/Å: 1.14
电子构型: 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p5
离子半径/Å: 1.96
相关颜色：
单质：液溴：深红棕色
水溶液（溶解度为20℃的数据）：溴 水：橙色，溶解度0.21mol/L（由于浓度 不同在题中可能会出现如下颜色：黄色 ，棕红（红棕）色）
CCl4溶液：橙红色
苯溶液：橙红色
酒精溶液：橙红色
银盐：AgBr：淡黄色，难溶于水
其他：BaBr 2 溶液：无色；CuBr 2 固体：
黑色结晶或结晶性粉末；MgBr 2 溶液：无
色

液溴，在常温下为深红棕色液体，有强烈刺激性气味。可溶 于水，100克水能溶解约3克溴。易溶于四氯化碳等有机溶剂。挥发性 极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜 等。所以小伙伴们做实验要小心啦！！
其水溶液称为溴水。溴单质需要存储 容器的封口带有水封，防止蒸气逸出危 害人体。有氧化性，有多种可变化合价 ，常温下与水微弱反应，生成氢溴酸和 次溴酸。加热可使反应加快。氢溴酸是 一种强酸，酸性强于氢氯酸。溴一般用 于有机合成等方面。还可用于一些物质 的萃取（如碘）
此外，在有机化学中，通常用来检验不饱和烃的生成。

碘（I）
英文名称：Iodine
原子序数：53
相对原子质量126.90447
原子半径/Å:1.32
原子体积/cm3/mol:25.74
电子构型:1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d10 5s2p5
离子半径/Å:2.2
共价半径/Å:1.33
相关颜色：
单质：碘单质：紫黑色；碘蒸气；紫 色
水溶液（溶解度为20℃的数据）：碘 水：棕黄色，溶解度0.0013mol/L（由于 浓度不同，在题中可能会出现如下颜色 ：棕黄色，紫（红）色，褐色）
CCl4溶液：紫色
苯溶液：紫色
酒精溶液：褐色
银盐：AgI：黄色，难溶于水

碘在常温下为紫黑色固体，具有毒性， 易溶于汽油、乙醇、苯等溶剂，微溶于 水，加碘化物可增加碘的溶解度并加快 溶解速度。100g水在常温下可溶解约0.0 2g碘。低毒，氧化性弱，有多种可变化 合价。有升华性，加热即升华，蒸汽呈 紫红色，但无空气时为深蓝色。有时需 要加水封存。氢碘酸为无放射性的最强 氢卤酸，也是无放射性的最强无氧酸。 但腐蚀性是所有无放射氢卤酸中最弱的 ，因为碘原子的半径较大，电子亲和能 与电负性较小，易于损失氢离子。有还 原性。 碘是所有卤族元素中最安全的， 因为氟、氯、溴的毒性、腐蚀性均比碘 强，而砹虽毒性比碘弱，但有放射性。 但是，碘对人体并不安全，尤其是碘蒸 气，会刺激粘膜。即使要补碘，也要用 无毒的碘酸盐（如碘酸钾KIO₃）。为防止甲状腺肿大，通常食盐里添加少量碘酸钾。。所以 所有的卤族元素对人体都不安全。

砹（At）
英文名称：Astatine
砹的半衰期:8.3小时
原子序数：85
相对原子质量：209.9871
原子半径/Å: 0.57
原子体积/cm3/mol: 17.1
共价半径/Å: 0.72
电子构型: 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d10f 14 5s2p6d10 6s2p5
离子半径/Å:1.33

砹（At）极不稳定。砹210是半衰期最长 的同位素，其半衰期也只有8.3小时。地 壳中砹含量只有10亿亿亿分之一，主要 是镭、锕、钍自动分裂的产物。砹是放 射性元素。其量少、不稳定、难于聚集 ，其 “庐山真面目”谁都没见过（非金属性 应该更强。颜色应比碘还要深，可能呈 黑色固体）。但科学家却合成砹的同位 素20种。砹的非金属性质比碘还明显一些 ，可以与银化合形成极难还原的AgAt。 很难与氢气化合，砹与氢化合产生的氢砹酸（HAt）是最强 的、最不稳定的氢卤酸，但腐蚀性是所 有氢卤酸中最弱的。

至于相似性和递变性晚上再更。铪

相似性
卤素的化学性质都很相似，它们的最外 电子层上都有7个电子，有取得一个电子 形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向 ，因此卤素都有氧化性，原子半径越小 ，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性 最强者。除F外，卤素的氧化态为+1．+3 ．+5．+7，与典型的金属形成离子化合 物，其他卤化物则为共价化合物。卤素 与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸 。
2F 2 （g）+2H 2 O（l）=4HF（aq）+O 2 （g
）
X 2 （g）+H 2 O（l）=HX（aq）+HXO（aq
） X=表示Cl Br I
卤素之间形成的化合物称为互卤化物， 如ClF₃（三氟化氯）、ICl(氯碘化合物） 。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如H ClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄。卤素单质都 很稳定，除了I₂以外，卤素分子在高温时 都很难分解。卤素及其化合物的用途非 常广泛。例如，我们每天都要食用的食 盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的 氯化物，并且还含有少量的MgCl₂。