俺是高中党，在自学选修三，另外了解了一下奥赛的内容。原谅小子愚笨，可能有些低级简单的问题，请前辈们不吝教诲，在下不胜感激！

1.为什么一二副族的元素的原子半径随原子序数增大反而增大？

2.18电子构型的阳离子其相应元素在周期表中的位置在（） 答案是p区和ds区。但是钾离子和钙离子呢？不也是18电子构型吗，它们在s区啊。无比纠结……

答案不完整

3.书上说不同价电子构型的正离子与同种负离子的结合力是不同的。对于结合力而言，其特点是8电子构型＜9~17不规则电子构型＜18或18＋2电子构型。请问为什么呀？ 我比较喜欢纠结原理，但自己又想不通，太笨了。求解。

电子构型怎样判断？就是18+2之类的。而且听说钯的电子构型是18+2，为什么？它不是4d10吗？

电子构型怎样判断？就是18+2之类的。而且听说钯的电子构型是18+2，为什么？它不是4d10吗？

为什么只用自旋相反的电子对啊？和磁场有关吗？

为什么π键比σ键弱？什么原理？和原子轨道重叠程度有关？那原子轨道重叠程度又是怎么回事？

5.杂化轨道dsp3和sp3d有什么区别？还有就是用杂化轨道理论和价层电子互斥理论判断分子构型的方法是要强记的吗（就是V型和T型什么的）？

sp3d,dsp3有什么区别？这个想了很久了……

6.只有一个中心原子的我会判断价层电子对数和，但氧分子，和氮气等的怎么判断成键数目？

希望有前辈解答，真心求解，有什么不足请说，谢谢了！

为什么电子云密度在原子轨道异号相叠时会减小？而且为什么减小后不能成键？