有一道经典老题如下 ：
将Zn、Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4中下列叙述正确的是
A.正极附近C(SO42－)逐渐增大 B.负极附近C(SO42－)逐渐增大
C.正极附近C(SO42－)基本不变 D.负极附近C(H+ )逐渐增大
答案是C 。 SO42－就不向负极移动吗 .
在网上看到同样问题的一个讨论，我原样不同的copy下：
“
-- 作者：赵华
-- 发布时间：2006-12-31 9:33:00
-- [讨论]如何解析这道题？
将Zn、Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4中下列叙述正确的是
A.正极附近C(SO42－)逐渐增大 B.负极附近C(SO42－)逐渐增大
C.正极附近C(SO42－)基本不变 D.负极附近C(H+ )逐渐增大
这是一道经典老题了，答案是C，我们在教学时分析原电池内部离子移动的时候，是简单地总结成：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。还是深入剖析移动原因？以铜锌原电池为例，大家发表一下如何分析电解质溶液中各种阴阳离子的移动，期待高论。
----------------------------------------------------------------
2006年12 月31 日 天气:晴
一道习题引起的反思
其实很早以前就见过这么一道选择题：
将Zn、Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4中下列叙述正确的是
A.正极附近C(SO42－)逐渐增大 B.负极附近C(SO42－)逐渐增大
C.正极附近C(SO42－)基本不变 D.负极附近C(H+ )逐渐增大
我第一次做这题豪不犹豫地选了B，参照答案一看做错了，应该选C，当时就纳闷，根据规律，阴离子向负极移动，怎么就不选B呢？当时就进行了一翻思考，和其它老师交换了自己的意见，觉得答案定的有道理。
这个思考可能并没有引起组内任何老师的重视，在今后的教学中，原电池内容阴阳离子的移动，仍旧和以前的教学一样，仅仅总结成：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正因如此，所以问题又来了，今天早晨组内高二级部老师又遇到这题了，三个人中有两人认为答案有错误，其中备课组长和我讨论这道题，好像这题也遇到好多次，参考资料上的答案都选的C，但怎么来分析呢？如何级学生讲解呢？
说实话，我也不知道自己分析的对不对，是不是在“凑和答案”，所以就连我自己在第一次做错这个习题之后，经过自我反思，然而在这部分内容的教学时仍旧没敢对“传统”进行否定。
做错了这道习题之后我是这样反思的：我首先想到的是原电池中阴阳离子为何要移动？动的动力是什么？能不能简单总结成阴离子向负极，阳离子向正极移动？经过一翻思考，我认为原电池的电解质溶液中阴阳离子移动的“动力”是：离子分布不均与电荷分布不均造成的。比如：正极负近氢离子要放电，使铜极周围氢离子减少，整个溶液中就有了氢离子浓度差，周围空间氢离子浓度大就去补充铜电极周围那里的氢离子，这好比水从高处向低处流一样。
如果安我这样来理解是正确的话，那么，溶液中氢离子应该是以正极为中心，周围的氢离子都向正极移动；那么锌离子呢？在负极周围生成，那么可以说成是锌离子由负极为中心，向周围扩散。氢氧根离子呢？因为正极区氢离子减少（放电消耗）所以该处氢氧根浓度偏大，那也应该是以正极为中心向周围扩散。最后来说硫酸根，也就是这道选择题，因为电池的动力（氧化还原反应）根本没有引起硫酸根浓度的局部变化，所以也就没有了硫酸根的定向移动，所以正负极附近基本保持不变，不知通过这道题我以上的反思对不对，因为不知道对不对，所以直至现在仍旧没有改变对原电池溶液中阴阳离子移动这块知识的教学。
另外，对引我还有另一层次的思考，原理与上面的类似，只是不再局限于同种离子浓度差引起离子定向移动，是不是可以思考成离子所带电荷分布不均，也能引起离子定向移动？举个例子：比如说，铜锌原电池中，由于正极上氢离子放电，使正极周围带正电荷的离子减少，所以溶液中就以正极为中心，周围所有的带正电荷的离子都来补充，形成“阳离子都定向向正极移动”这样的结论？
欢迎各位老师专家进行评价讨论。
----------------------------------------------------------------
-- 作者：liuyuxiu1975
-- 发布时间：2007-1-29 12:01:00
--
支持赵老师！分析原电池中阴阳离子的移动问题，就是应该抓住离子移动的动力这个根本，而这个动力主要是电性作用，在上述原电池中，由于正极有氢离子，负极有溶解下来的锌离子，正电荷的分布基本上是均匀的，故C(SO42－)基本不变。
--------------------------------------------------------------------------------
--作者：smile1982
--发布时间：2007-1-29 15:46:00
--
以前从来没有深入地思考过这个问题。我也觉得赵老师分析得挺有道理的，可是对于这道题来说第一种层面的分析确实可以说得通，但是如果按照赵老师的另一层次的分析：即不再局限于同种离子浓度差引起离子定向移动，那么硫酸根的浓度不还是要变么？因为硫酸根向负极移动去补充负电荷去了
----------------------------------------------------------------
--作者：wsmei123
--发布时间：2007-3-6 19:42:00
支持赵老师。
我一直以为不管是原电池还是电解池，电解质溶液中离子的定向移动，“定向”是主要的，“移动”应该很慢。
”
各位老师，你看完后请给出你的看法，更倾向于哪一种原因呢？
那个赵老师认为第一种观点认为 原电池的动力是氧化还原反应的发生，只有与氧化还原反应相关的离子才会定向移动（因为氧化还原反应消耗了这些离子），其它无关离子则基本不定向迁移。这样的话原题的答案便正确了（C）。 这是否才是本质所在呢？
类似的可以再出一道题，如下：
在Cu---Al----浓HNO3 形成的原电池中，向正极铝电极定向移动的离子是（），向负极电极定向移动的离子是（）。
A.H+ B.Cu2+ C OH- D NO3－
这道题的答案又是什么呢？
欢迎留下你的手迹，谢谢。
[ 本帖最后由 青海湖 于 2008-8-8 00:45 编辑 ]
将Zn、Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4中下列叙述正确的是
A.正极附近C(SO42－)逐渐增大 B.负极附近C(SO42－)逐渐增大
C.正极附近C(SO42－)基本不变 D.负极附近C(H+ )逐渐增大
答案是C 。 SO42－就不向负极移动吗 .
在网上看到同样问题的一个讨论，我原样不同的copy下：
“
-- 作者：赵华
-- 发布时间：2006-12-31 9:33:00
-- [讨论]如何解析这道题？
将Zn、Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4中下列叙述正确的是
A.正极附近C(SO42－)逐渐增大 B.负极附近C(SO42－)逐渐增大
C.正极附近C(SO42－)基本不变 D.负极附近C(H+ )逐渐增大
这是一道经典老题了，答案是C，我们在教学时分析原电池内部离子移动的时候，是简单地总结成：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。还是深入剖析移动原因？以铜锌原电池为例，大家发表一下如何分析电解质溶液中各种阴阳离子的移动，期待高论。
----------------------------------------------------------------
2006年12 月31 日 天气:晴
一道习题引起的反思
其实很早以前就见过这么一道选择题：
将Zn、Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4中下列叙述正确的是
A.正极附近C(SO42－)逐渐增大 B.负极附近C(SO42－)逐渐增大
C.正极附近C(SO42－)基本不变 D.负极附近C(H+ )逐渐增大
我第一次做这题豪不犹豫地选了B，参照答案一看做错了，应该选C，当时就纳闷，根据规律，阴离子向负极移动，怎么就不选B呢？当时就进行了一翻思考，和其它老师交换了自己的意见，觉得答案定的有道理。
这个思考可能并没有引起组内任何老师的重视，在今后的教学中，原电池内容阴阳离子的移动，仍旧和以前的教学一样，仅仅总结成：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正因如此，所以问题又来了，今天早晨组内高二级部老师又遇到这题了，三个人中有两人认为答案有错误，其中备课组长和我讨论这道题，好像这题也遇到好多次，参考资料上的答案都选的C，但怎么来分析呢？如何级学生讲解呢？
说实话，我也不知道自己分析的对不对，是不是在“凑和答案”，所以就连我自己在第一次做错这个习题之后，经过自我反思，然而在这部分内容的教学时仍旧没敢对“传统”进行否定。
做错了这道习题之后我是这样反思的：我首先想到的是原电池中阴阳离子为何要移动？动的动力是什么？能不能简单总结成阴离子向负极，阳离子向正极移动？经过一翻思考，我认为原电池的电解质溶液中阴阳离子移动的“动力”是：离子分布不均与电荷分布不均造成的。比如：正极负近氢离子要放电，使铜极周围氢离子减少，整个溶液中就有了氢离子浓度差，周围空间氢离子浓度大就去补充铜电极周围那里的氢离子，这好比水从高处向低处流一样。
如果安我这样来理解是正确的话，那么，溶液中氢离子应该是以正极为中心，周围的氢离子都向正极移动；那么锌离子呢？在负极周围生成，那么可以说成是锌离子由负极为中心，向周围扩散。氢氧根离子呢？因为正极区氢离子减少（放电消耗）所以该处氢氧根浓度偏大，那也应该是以正极为中心向周围扩散。最后来说硫酸根，也就是这道选择题，因为电池的动力（氧化还原反应）根本没有引起硫酸根浓度的局部变化，所以也就没有了硫酸根的定向移动，所以正负极附近基本保持不变，不知通过这道题我以上的反思对不对，因为不知道对不对，所以直至现在仍旧没有改变对原电池溶液中阴阳离子移动这块知识的教学。
另外，对引我还有另一层次的思考，原理与上面的类似，只是不再局限于同种离子浓度差引起离子定向移动，是不是可以思考成离子所带电荷分布不均，也能引起离子定向移动？举个例子：比如说，铜锌原电池中，由于正极上氢离子放电，使正极周围带正电荷的离子减少，所以溶液中就以正极为中心，周围所有的带正电荷的离子都来补充，形成“阳离子都定向向正极移动”这样的结论？
欢迎各位老师专家进行评价讨论。
----------------------------------------------------------------
-- 作者：liuyuxiu1975
-- 发布时间：2007-1-29 12:01:00
--
支持赵老师！分析原电池中阴阳离子的移动问题，就是应该抓住离子移动的动力这个根本，而这个动力主要是电性作用，在上述原电池中，由于正极有氢离子，负极有溶解下来的锌离子，正电荷的分布基本上是均匀的，故C(SO42－)基本不变。
--------------------------------------------------------------------------------
--作者：smile1982
--发布时间：2007-1-29 15:46:00
--
以前从来没有深入地思考过这个问题。我也觉得赵老师分析得挺有道理的，可是对于这道题来说第一种层面的分析确实可以说得通，但是如果按照赵老师的另一层次的分析：即不再局限于同种离子浓度差引起离子定向移动，那么硫酸根的浓度不还是要变么？因为硫酸根向负极移动去补充负电荷去了
----------------------------------------------------------------
--作者：wsmei123
--发布时间：2007-3-6 19:42:00
支持赵老师。
我一直以为不管是原电池还是电解池，电解质溶液中离子的定向移动，“定向”是主要的，“移动”应该很慢。
”
各位老师，你看完后请给出你的看法，更倾向于哪一种原因呢？
那个赵老师认为第一种观点认为 原电池的动力是氧化还原反应的发生，只有与氧化还原反应相关的离子才会定向移动（因为氧化还原反应消耗了这些离子），其它无关离子则基本不定向迁移。这样的话原题的答案便正确了（C）。 这是否才是本质所在呢？
类似的可以再出一道题，如下：
在Cu---Al----浓HNO3 形成的原电池中，向正极铝电极定向移动的离子是（），向负极电极定向移动的离子是（）。
A.H+ B.Cu2+ C OH- D NO3－
这道题的答案又是什么呢？
欢迎留下你的手迹，谢谢。
[ 本帖最后由 青海湖 于 2008-8-8 00:45 编辑 ]
