初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以O2、H2、C、S、P等为代表的非金属单质，以Fe为代表的金属单质，以CO、CO2等为代表的非金属氧化物，以CuO等为代表的金属氧化物，以及酸、碱、盐等。这些物质之间的相互关系可以通过“三表一图”进行简要概括。即：物质分类表、金属活动顺序表、常见物质溶解性表、八圈图（即物质间相互转化关系图）。
“物质分类表”的内容已在专题一中做了较详细的讲解，在此着重分析八圈图和另外二表的内容。
1. 各类物质相同转化关系图（俗称八圈图）
在上图中所涉及的反应规律可简记为：
两条纵线通到底（七条规律）（1）~（7）
四条横线相联系（四条规律）（8）~（11）
六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17）
17条规律须牢记
反应规律 示例
纵向：
（1）金属+金属氧化物（碱性氧化物）
（2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶）
（3）碱（难溶）碱氧（难溶） + 水
（4）酸+碱盐+水
（5）非金属+非金属氧化物（酸性氧化物）
（6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶）
（7）酸（易挥发 / 难溶）酸氧+水（易挥发 / 难溶）
从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。
非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。
横向：
（8）金属+非金属（无氧酸）盐
（9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐
（10）含氧酸盐碱氧+酸氧
（11）盐+盐两种新盐
交叉：
（12）酸+碱氧盐+水
（13）碱+酸氧盐+水
（14）酸+盐新酸+新盐
（15）碱+盐新碱+新盐
（16）金属+酸盐+
（17）金属+盐新盐+新金属
以上十七条规律的应用：
（1）可知某物质的性质。
（2）可知某物质的制法。如：（4）、（8）、（9）、（11）~（17）为盐的十种制法。
（3）已知各类物质间的相互关系。
说明：
<1> 以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，未必均适用。
如：制取的方法与制取的方法各有几种？（思考）
答：制取：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
因为无氧酸盐，故规律（9）、（13）不适用。
因为难溶碱，故规律（15）不适用。
∴只有如上7种制法。
制取：
①
②
③
因Cu为H后金属，为难溶碱、CuO不能直接与SO3反应生成CuSO4，Ag2SO4为微溶物，不符合与CuCl2发生复分解反应的条件，也不能与Cu 发生置换反应等原因，∴ CuSO4只有上述三种制取方法（初中范围内，方法③也不常见）
<2> 此外，在物质的制取中还有一些常见的规律，如：
对于盐+酸新盐+新酸，有如下规律：
①强酸弱酸
如：
②稳定的（不易分解的）酸不稳定的（另分解的）酸。
如：
③高沸点（不易挥发的）酸低沸点（易挥发的）酸。
如：
④可溶性酸难溶性酸。
如：
<3> 从反应规律与反应类型的关系来看。
属于化合反应的有：规律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。
属于分解反应的有：规律（3）、（7）、（10）。
属于置换反应的有：规律（16）、（17）。
属于复分解反应的有：规律（4）、（11）、（12）、（14）、（15）。
规律（13）不属于任何一种基本反应类型。
初中阶段不属于任何一种基本反应类型的反应包括：
酸氧+碱盐+水
2. 金属活动顺序表及其使用范围：
（1）金属活动顺序：
（2）在金属活动性顺序里，位于氢以前的较活泼金属，能与盐酸或稀硫酸发生置换反应，置换出酸中的氢，氢后的金属则不能。较活泼的金属能将不活泼金属从它的盐溶液里置换出来。
（3）很活泼的金属与某些盐溶液反应时，先与水反应生成碱，然后碱再与盐溶液发生复分解反应，无金属生成。
如：铁钉与溶液反应，可在铁钉表面覆盖一层红色物质（Cu），溶液逐渐由蓝色变为浅绿色（）
反应方程式为：
若将新切好的金属钠（钠单质化学性质非常活泼，易与水、空气反应，通常保存于煤油中，其表面有氧化膜。用时需用小刀切去其表面的氧化膜，随切随用）放入溶液中，则不会得到红色的Cu，溶液也不会由蓝色的直接变为澄清的无色的，事实上，反应现象为：钠在液面上熔为光亮的银色小球，四处游动，并同时伴随着“嘶嘶”的响声，反应完全后生成蓝色絮状沉淀。若钠的颗粒较大，而反应容器口较小的话，还可见到在液面上发生燃烧现象，生成物中有黑色物质。
解析：这是因为Na为很活泼的金属，它可与水发生反应，生成和。
若做Na与反应的实验，可以收集所得的气体，点燃产生爆鸣声可证明为，向反应后的溶液中加入1 ~ 2滴酚酞，溶液变为红色，证明生成物为碱。
生成的再与反应，则产物为蓝色絮状沉淀。
容器口较小时观察到的燃烧现象是由于Na与反应时放出大量的热，而又未能及时散失，达到的着火点使之燃烧，又进一步放热，使部分分解，因此产物中会有黑色物质（）出现。
化学方程式：
（，）
结论：金属活动顺序表表示金属单质的原子在水溶液中失去电子变为阳离子的能力，其位置越靠前，表明该金属的原子在溶液中失电子的能力越强。而其对应的阳离子在水溶液中得电子的能力越弱。
即：金属活动性越强，金属越易失电子进入溶液。
金属活动性越弱，金属阳离子越易得到电子而从溶液中析出。
（4）浓硫酸及浓、稀硝酸与金属反应不生成氢气，即不发生置换反应。
（5）铁与非氧化性的酸或盐溶液发生置换反应时，生成亚铁盐，即铁为+2价。
（6）金属活动性顺序只适用于金属和酸、金属和盐发生的置换反应，不能用于复分解反应，也不宜用金属活动性顺序去说明非水溶液中的某些反应，如：
3. 酸、碱、盐的溶解性规律
（1）酸：无机化合物中，除硅酸（）不溶于水，大多数常见的酸易溶于水。
（2）碱：一水合氨（）、易溶；微溶；其余碱不溶于水。
（3）盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐易溶；盐酸盐中（氯化亚汞）不溶，其余溶；硫酸盐中不溶，、微溶，其余都溶；碳酸盐中，溶，微溶，其余不溶；磷酸盐、硫化物中除溶外，其余不溶。
（4）酸中为强酸，为中强酸，
为弱酸。
（5）可溶性碱除（弱碱）外均为强碱，不溶性碱为弱碱。了解酸、碱、盐的溶解性的应用之一是判断某些复分解反应能否发生。
4. 复分解反应的发生条件
（1）复分解反应需在溶液里才能发生，在固态时无自由移动的离子时不发生反应。还要看生成物是否满足下列条件之一：
①产生沉淀②放出气体③生成难电离的水
（2）复分解反应常发生在下列几条反应规律中：
①酸+碱盐+水（有强酸或强碱，至少一种物质可溶，若碱不溶于水但能溶于酸）
②酸+碱性氧化物盐+水（碱氧可不溶于水，但要溶于酸，酸为强酸）
③酸+盐新酸+新盐（盐可不溶于水，但要溶于酸，酸为强酸）
④碱+盐新碱+新盐（反应物的碱和盐均要溶于水）
⑤盐+盐两种新盐（反应物均要溶于水）
“物质分类表”的内容已在专题一中做了较详细的讲解，在此着重分析八圈图和另外二表的内容。
1. 各类物质相同转化关系图（俗称八圈图）
在上图中所涉及的反应规律可简记为：
两条纵线通到底（七条规律）（1）~（7）
四条横线相联系（四条规律）（8）~（11）
六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17）
17条规律须牢记
反应规律 示例
纵向：
（1）金属+金属氧化物（碱性氧化物）
（2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶）
（3）碱（难溶）碱氧（难溶） + 水
（4）酸+碱盐+水
（5）非金属+非金属氧化物（酸性氧化物）
（6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶）
（7）酸（易挥发 / 难溶）酸氧+水（易挥发 / 难溶）
从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。
非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。
横向：
（8）金属+非金属（无氧酸）盐
（9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐
（10）含氧酸盐碱氧+酸氧
（11）盐+盐两种新盐
交叉：
（12）酸+碱氧盐+水
（13）碱+酸氧盐+水
（14）酸+盐新酸+新盐
（15）碱+盐新碱+新盐
（16）金属+酸盐+
（17）金属+盐新盐+新金属
以上十七条规律的应用：
（1）可知某物质的性质。
（2）可知某物质的制法。如：（4）、（8）、（9）、（11）~（17）为盐的十种制法。
（3）已知各类物质间的相互关系。
说明：
<1> 以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，未必均适用。
如：制取的方法与制取的方法各有几种？（思考）
答：制取：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
因为无氧酸盐，故规律（9）、（13）不适用。
因为难溶碱，故规律（15）不适用。
∴只有如上7种制法。
制取：
①
②
③
因Cu为H后金属，为难溶碱、CuO不能直接与SO3反应生成CuSO4，Ag2SO4为微溶物，不符合与CuCl2发生复分解反应的条件，也不能与Cu 发生置换反应等原因，∴ CuSO4只有上述三种制取方法（初中范围内，方法③也不常见）
<2> 此外，在物质的制取中还有一些常见的规律，如：
对于盐+酸新盐+新酸，有如下规律：
①强酸弱酸
如：
②稳定的（不易分解的）酸不稳定的（另分解的）酸。
如：
③高沸点（不易挥发的）酸低沸点（易挥发的）酸。
如：
④可溶性酸难溶性酸。
如：
<3> 从反应规律与反应类型的关系来看。
属于化合反应的有：规律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。
属于分解反应的有：规律（3）、（7）、（10）。
属于置换反应的有：规律（16）、（17）。
属于复分解反应的有：规律（4）、（11）、（12）、（14）、（15）。
规律（13）不属于任何一种基本反应类型。
初中阶段不属于任何一种基本反应类型的反应包括：
酸氧+碱盐+水
2. 金属活动顺序表及其使用范围：
（1）金属活动顺序：
（2）在金属活动性顺序里，位于氢以前的较活泼金属，能与盐酸或稀硫酸发生置换反应，置换出酸中的氢，氢后的金属则不能。较活泼的金属能将不活泼金属从它的盐溶液里置换出来。
（3）很活泼的金属与某些盐溶液反应时，先与水反应生成碱，然后碱再与盐溶液发生复分解反应，无金属生成。
如：铁钉与溶液反应，可在铁钉表面覆盖一层红色物质（Cu），溶液逐渐由蓝色变为浅绿色（）
反应方程式为：
若将新切好的金属钠（钠单质化学性质非常活泼，易与水、空气反应，通常保存于煤油中，其表面有氧化膜。用时需用小刀切去其表面的氧化膜，随切随用）放入溶液中，则不会得到红色的Cu，溶液也不会由蓝色的直接变为澄清的无色的，事实上，反应现象为：钠在液面上熔为光亮的银色小球，四处游动，并同时伴随着“嘶嘶”的响声，反应完全后生成蓝色絮状沉淀。若钠的颗粒较大，而反应容器口较小的话，还可见到在液面上发生燃烧现象，生成物中有黑色物质。
解析：这是因为Na为很活泼的金属，它可与水发生反应，生成和。
若做Na与反应的实验，可以收集所得的气体，点燃产生爆鸣声可证明为，向反应后的溶液中加入1 ~ 2滴酚酞，溶液变为红色，证明生成物为碱。
生成的再与反应，则产物为蓝色絮状沉淀。
容器口较小时观察到的燃烧现象是由于Na与反应时放出大量的热，而又未能及时散失，达到的着火点使之燃烧，又进一步放热，使部分分解，因此产物中会有黑色物质（）出现。
化学方程式：
（，）
结论：金属活动顺序表表示金属单质的原子在水溶液中失去电子变为阳离子的能力，其位置越靠前，表明该金属的原子在溶液中失电子的能力越强。而其对应的阳离子在水溶液中得电子的能力越弱。
即：金属活动性越强，金属越易失电子进入溶液。
金属活动性越弱，金属阳离子越易得到电子而从溶液中析出。
（4）浓硫酸及浓、稀硝酸与金属反应不生成氢气，即不发生置换反应。
（5）铁与非氧化性的酸或盐溶液发生置换反应时，生成亚铁盐，即铁为+2价。
（6）金属活动性顺序只适用于金属和酸、金属和盐发生的置换反应，不能用于复分解反应，也不宜用金属活动性顺序去说明非水溶液中的某些反应，如：
3. 酸、碱、盐的溶解性规律
（1）酸：无机化合物中，除硅酸（）不溶于水，大多数常见的酸易溶于水。
（2）碱：一水合氨（）、易溶；微溶；其余碱不溶于水。
（3）盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐易溶；盐酸盐中（氯化亚汞）不溶，其余溶；硫酸盐中不溶，、微溶，其余都溶；碳酸盐中，溶，微溶，其余不溶；磷酸盐、硫化物中除溶外，其余不溶。
（4）酸中为强酸，为中强酸，
为弱酸。
（5）可溶性碱除（弱碱）外均为强碱，不溶性碱为弱碱。了解酸、碱、盐的溶解性的应用之一是判断某些复分解反应能否发生。
4. 复分解反应的发生条件
（1）复分解反应需在溶液里才能发生，在固态时无自由移动的离子时不发生反应。还要看生成物是否满足下列条件之一：
①产生沉淀②放出气体③生成难电离的水
（2）复分解反应常发生在下列几条反应规律中：
①酸+碱盐+水（有强酸或强碱，至少一种物质可溶，若碱不溶于水但能溶于酸）
②酸+碱性氧化物盐+水（碱氧可不溶于水，但要溶于酸，酸为强酸）
③酸+盐新酸+新盐（盐可不溶于水，但要溶于酸，酸为强酸）
④碱+盐新碱+新盐（反应物的碱和盐均要溶于水）
⑤盐+盐两种新盐（反应物均要溶于水）
