【理综】 理科想补弱的考生～化学基础

　一、物理性质　　1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿**r2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。　　3、熔沸点、状态：　　① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。　　② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。　　③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。　　④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。　　⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。　　⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
--此情可待成追忆，只是当时已惘然。

　⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。　　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。　　⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。　　⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。　　⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。　　4、溶解性　　① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。　　② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。　　③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。　　④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。　　⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。　　⑥ 硫酸盐
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　　三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。　　⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。　　5、密度　　① 同族元素单质一般密度从上到下增大。　　② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。　　③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。　　④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。　　6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?　　二、结构　　1、半径　　① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。　　② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。　　③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。　　2、化合价　　① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。　　② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
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10． 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3　　11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物　　12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物　　13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-　　14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质　　15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比　　16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm　　17.油脂、淀粉、蛋白质、****、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应　　18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。　　19. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多
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　　20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质　　21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个　　22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。　　23．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。　　24．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。　　25．氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S　　26．能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。　　27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。　　28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等　　29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
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　5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。　　6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca　　7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。　　8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。　　9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如Na，　H、CaH2等。　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。　　21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。　　22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。　　23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。　　24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
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　25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<Fe2+ 。　　26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。　　27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。　　28 单质分子中一定不含有极性键。　　29 共价化合物中一定不含有离子键。　　30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。　　31. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。　　32. 单质晶体一定不会是离子晶体。　　33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。　　34. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。　　35. 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子)；键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。　　36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。　　37. 微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e－的微粒：Ne；O　2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。　　38. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。　　39. 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。　　40. 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。　　41. ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。　　42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。　　43. 分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。　　44. 共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。　　45. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。　　46. 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。　　47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。　　48. 离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。
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　49. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。　　50. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。　　51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子?　　52. 原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。　　53. 金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。　　54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。　　55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。　　56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8—18电子，18＋2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。　　57. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。　　58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。　　59. 非金属元素的　　氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。　　60．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?　　61．第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性? ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。　　62．甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。　　63．书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）　　②检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)　　③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）　　64．“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量； “中和热”是指生成1mol水放出的热量。　　65．升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。
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　66．优先放电原理　　电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F -。　　阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+　　67．电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。　　68．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。　　69．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。　　70.优先氧化原理　　若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 如还原性：S2－＞I－＞Fe2+>Br->Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。　　71．优先还原原理　　又如Fe3
　+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+　顺序。　　72．优先沉淀原理　　若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH＿　。　　73．优先中和原理　　若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O　　74．优先排布原理　　在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。　　75.优先挥发原理　　当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。　将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。　　76、优先鉴别原理　　鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。　　78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低；但对于反应：2NO2 (气）== N2O4（气）当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。　　79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。　　80、同分异构体　　通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛　　通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃
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化学性质　　1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。　　2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，　　3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：　　第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3　　第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：　　① 可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓　　② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。　　③ S2O32- 离子方程式：S2O32- ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O　　④ 一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。　　⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解
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路过
　　与其万人喜，不如一人独宠
　　　　　　　　　——帝无痕

　4、浓硫酸的作用:　　①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性　　③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂　　⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性　　⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性　　5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：　　①醛；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)　　6、既能与酸又能与碱反应的物质　　① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3　　② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。　　③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。　　④ 氨基酸。　　⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。　　7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。　　8、常温下不能共存的气体：H2S　和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。　　9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。　　10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。　　11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。　　12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。　　13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。
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　14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。　　15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。　　16、可导致酸雨的主要气体：SO2；NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；　　导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；　　导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；　　能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。　　17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。　　18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。　　19、被称做地球保护伞的气体：O3。　　20、用做自来水消毒的气体：Cl2　　21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。　　22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。　　23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。　　24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2 O2。　　25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强 ，如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 。　　26、中学常见的卤族元素与水反应 不一定符合:X2+H2O＝HX+HXO类型?F2与水反应方程式应是: 2F2+2H2O＝4HF+O2↑　　27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性?不一定:AgF稳定,见光不分解?　　28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价?　　29、卤素的无氧酸一定都是强酸?不一定,氢氟酸却为弱酸?　30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3?不一定:I2与铁反应只生成FeI2?　31、酸式盐的水溶液一定显酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性?　32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢?不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水?另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁?铝钝化？
　33、酸与酸一定不发生反应?不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应: H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O　　34、碱与碱一定不发生反应?不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应?　　35、 H++OH-＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:。不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为: Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反应。　　36、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。　　37、阴离子一定只具有还原性?不一定:Na2O2中的过氧根离子、ClO- 既有氧化性又有还原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性?
　38、阳离子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 ，如较稀的H2SO4。　　39、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水?如:NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O　　40、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子?Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子?　　41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?不一定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为: 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2　　42、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式　　43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强?不一定：要看离子浓度大小?　　44、N2(气)+3H2(气)＝2NH3(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行?不一定:体积不变时，平衡不移动，
体积可变时，平衡向气体系数和大的方向（逆）移动?　　45、单质气体一定都是由双原子组成的分子?不一定:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子?　　46、醇类经缓慢氧化一定生成醛?不一定:醛还可以继续被氧化成酸?　　47、醇一定能氧化成醛?不一定:羟基不在碳链端点的醇，则不能氧化成醛，更不能氧化成酸?　　48、化学性质相似的物质不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物?　　49、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类?　　50、一般弱酸盐,除它们的钾?钠?铵盐外都一定不溶于水?不一定:有机物醋酸盐一般都溶于水?　　51、如果烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃?不一定:乙炔和苯不是同一种烃?　　52、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体?非电解质?不一定:比如乙酸钠是离子晶体?　　53、电离时只能电离出唯一的阳离子H+的化合物一定能使指示剂变色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变色？
--此情可待成追忆，只是当时已惘然。

　54、离子的核外都一定有电子?不一定:H+的核外没有电子?　　55、在电化腐蚀时,活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀?不一定:也有例外,如铝铁合金,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。　　56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水与一般酸溶液(SiO2能溶于氢氟酸)，但能与碱反应。　　57、用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反应，均有3mol电子发生转移 。　　58、与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键 、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。　　59、能与NaOH反应的：—COOH、 、、-X。　　60、能与NaHCO3反应的：—COOH　　61、能与Na反应的：—COOH、 、－OH　　62、能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。　　63、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。　　（1）所有的醛（R－CHO）；　　（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；　2＋2OH?==Br?＋BrO?＋H2O　　⑦．AgNO3　　65、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质　　（一）有机　　①不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；　　②苯的同系物；　　③不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；　　④含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；　　⑤石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；　　⑥煤产品（煤焦油）；　　⑦天然橡胶（聚异戊二烯）。　　（二）无机　　①－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；②＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；　　③双氧水（H2O2，其中氧为－1价）　　66、最简式相同的有机物　　①．CH：C2H2和C6H6　　②．CH2：烯烃和环烷烃　　③．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖　　④．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。　　67、n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量相同。　　68、有机推断题中常用的反应条件：①光照，烷烃卤代，产物可能有多种；②浓硝酸浓硫酸加热，芳烃硝化；③NaOH水溶液加热，卤代烃或酯水解；④NaOH醇溶液，卤代烃消去成烯；⑤NaHCO3有气体，一定含羧基；⑥新制Cu(OH)2或银氨溶液，醛氧化成酸；⑦铜或银/O2加热，一定是醇氧化；⑧浓硫酸加热，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应；⑨稀硫酸，可能是强酸制弱酸或酯水解反应；⑩浓溴水，可能含有酚羟基。　　69、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应　　70、分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种　71、常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10-4倍　72、甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有5种　73、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素　74、酯的水解产物只　可能是酸和醇；酯的水解产物也可能是酸和酚　　75、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色　　76、有机物不一定易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。　　77、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。　　78、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点 9.5℃，气体。　　79、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。　　80、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。　　81、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。　　82、误认为卤代烃一定能发生消去反应。误认为醇一定能发生消去反应。 甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。　　83、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。
--此情可待成追忆，只是当时已惘然。