在元素周期的最左端，是一群右派份子。它们的单质十分善于成键，性质极其活泼，以至于想要储藏它们都成为一个问题；而由它们的化合物在我们的生活中占据了不可或缺的份额，如果离开其中某些，我们甚至可能死亡。这一族就是碱金属。

作为周期表的第一纵列，碱金属的主族序数是ⅠA，和氢同属第一主族。它们的共同特征有很多，例如：
①：都非常活泼，在空气中都能被氧化，甚至燃烧。锂在空气中缓慢氧化，最后变成白色的碳酸锂，钠与锂的现象基本一致，而钾在空气中放置，断面会迅速生成氧化物，变成美丽的紫色，而铷和铯在空气中能自燃。
②：绝大多数碱金属化合物都能溶于水。但是依旧有极少数是微溶甚至难溶。利用这些溶解度小的化合物，能够检测溶液中是否含有碱金属离子。因此，如果要检测溶液中是否含有钠离子，可以用乙酸铀酰锌，或者六羟基合锑酸钾；六硝基合钴酸钠可以与钾、铷、铯形成相似的沉淀，这就成为检测钾离子的干扰之一，不过可以用四碘合铋酸钾与铯形成的亮红色沉淀证明铯的有无。由于锂相较其他碱金属，其原子半径和离子半径偏小，故形成化合物时，溶解度也更小，因此锂的很多化合物溶解度都要比含相同阴离子的其他碱金属化合物小，不过反常的是，那些不可极化的阴离子，例如高氯酸根，与锂形成的化合物，高氯酸锂，是可溶的，而高氯酸钾就是微溶的。
作为同一主族，它们的一些性质是呈现递变规律的。它们的熔、沸点从上至下依次降低，密度依次升高（钾反常），硬度也在不断变小。除此以外，它们的电负性、第一电离能也逐渐降低，这就决定了它们的活泼程度逐渐升高。这些神奇的规律和现象注定碱金属会在118 号元素之中脱颖而出，成为最闪亮的一族。我们的闪亮之旅从锂开始。

1807 年，戴维用250多块金属板组成了一个庞大的电池组，从苏打中电解出了钠单质。就在一个星期之前，他还用相同的方法得到了钾。在不到两年的时间里，戴维发现了七种新元素，和贝采里乌斯一起成为发现化学元素最多的人。
由于戴维从苏打（Soda）里制得了钠，于是他将钠命名为Sodium。有些人可能会奇怪，那么钠的元素符号（Na）是怎么得到的呢？这源于钠的拉丁文名称Natrium，来源natron，原指天然碱。最开始是在阿拉伯文写为natrūn。希腊文是使用阿拉伯文变体nitrūn，所以变成nítron（此字是氮的来源）。然后在从希腊文的nítron传到西班牙文。
关于钠单质的发现实在没什么可说的，这是电化学发展到一定阶段的必然结果。然而下面的事实比发现钠的过程要有趣得多。
作为一个重点实验，钠与水的反应现象被无数学生牢记：浮游响熔红，即：浮在水面上、四处游动、发出“嘶嘶”响声、融化成一个小球、加入酚酞的溶液变红。当然这是少量钠，如果量再大一点就会爆炸。足以看出钠与水反应的剧烈程度。
正因为钠与水反应如此剧烈，以至于钠不能在水溶液中发生置换反应，因为在置换出溶液中的金属离子之前，钠会先和水反应。但是在非水体系中，钠的还原性得到了广泛应用。例如用钠和四氯化钛反应制取钛单质。用钠汞齐就能置换硫酸铜溶液里的铜。
钠可以置换出比它活泼性弱的金属，得到它们的单质。但要想制备钠单质就不是那么轻松了。理论上电解熔融氯化钠就能制得钠，但实际上这种方法存在弊端。电解析出的钠易挥发，且容易分散在熔融的氯化钠里，使收集钠变得异常艰难。所以工业上会向里面加入氯化钙。这样一方面能降低混合物的熔点，又因钠的密度大于混合物，所以钠会浮在液面上，便于收集。因此，电解得到的钠常含有1%的钙。除了电解熔融盐法，热分解法也能得到钠单质。加热叠氮化钠就能得到钠和氮气。因为此法简便易行，故可以精确定量制备钠单质。
钠不仅维持了世界上绝大多数动物的生命，还被应用于工业生产的方方面面。在有机合成和金属冶炼上，钠充当了还原剂；钠还是合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂；当钠与钾共( jiao)熔(he)时，就得到了核反应堆的热载体——钾钠合金。
毫无疑问，银白色的钠很美丽，但是有点单调。下面带一点紫色的钾就漂亮多了。

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影子君干巴

钫表示不服

太长不看！