例1.1998年初中化学竞赛试题（天津）
在一定温度下，在135gCuSO4溶液中取出1/3，加入5g无水CuSO4后恰好饱和。在剩下的2/3的溶液中，加入足量的铁粉，待反应完全后，所得溶液的质量为89.5g。计算：
（1）在该温度下CuSO4的溶解度。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。（保留小数点后一位）
<分析>（1）先计算出跟铁反应的CuSO4质量，再求算1/3的原溶液的CuSO4的溶解度。即原溶液在该温度下的溶解度。
（2）反应后的溶液中所含溶质为FeSO4，根据CuSO4与Fe反应的对应关系可以求算。
<解答>设与铁反应的CuSO4质量为xg，生成的FeSO4的质量为yg, t℃时CuSO4的溶解度为sg
(1)t℃时CuSO4的溶解度s=
[或者按对应关系计算： )]
(2)反应后溶液中溶质的质量分数为：
答：该温度下CuSO4的溶解度是25g，反应后溶液中溶质的质量分数为10.6%.
例2.1998年初中化学竞赛试题（山西）
铜粉和氧化铜的混合物55g，与一定质量的20%的稀H2SO4完全反应，过滤。将所得345g滤液降至某温度时，析出25 g CuSO4•5H2O晶体，又知该温度下CuSO4的溶解度为25 g,求原混合物中CuO的质量。
<分析>铜不与稀H2SO4反应，氧化铜与稀H2SO4反应生成CuSO4。根据CuSO4的溶解度可以算出滤液中CuSO4的质量，再根据CuO与H2SO4反应生成CuSO4之间的对应关系便可求算出CuO的质量。
<解答>析出的CuSO4的质量：
析晶后滤液的质量：345-25=320g
析晶后滤液中含CuSO4的质量：
共生成的CuSO4质量： 16+64=80 (g)
设生成80 g CuSO4需要CuO的质量为xg
答：混合物中CuO的质量为40g
例3.1998年初中化学竞赛试题 （辽宁）
将66.2gNa2CO3溶液跟33.2mL 20%的盐酸（密度为1.1g•cm-3）
充分混合，恰好完全反应，反应后的溶液既不显酸性，又不显碱性。计算：
（1）Na2CO3溶液的质量分数。
（2）20℃时，若要使反应后的溶液成为饱和溶液，需要增加多少g溶质。（20℃时，NaCl的溶解度为36g）
<分析>（1）Na2CO3跟稀HCl完全反应，可以依据参加反应的HCl的质量算出参加反应的Na2CO3质量，因而Na2CO3溶液的质量分数便可求知。
（2）依据参加反应的HCl质量计算出生成的NaCl的质量，即反应后溶液中溶质的质量。再算出反应后溶液中溶剂的质量。反应后的NaCl溶液是不饱和的，根据溶解度算出需加入NaCl的质量，便得饱和溶液。
<解答>参加反应的HCl质量： 1.1×33.2×20%=7.3（g）
设NaCO3的质量为xg，生成NaCl的质量为yg，生成H2O的质量为zg。
(1)Na2CO3溶液的质量分数：
（2）反应后的溶液中溶剂的质量：（66.2-10.6）+（36.5-7.3）+1.8=86.6（g）
设需加入的NaCl质量为m：
答：Na2CO3的浓度为16%，需加入的NaCl的质量为19.5g.
