提问

11.现在有MgCl2 Na2S NaAlO2 NaHCO3 AgNO3五种无色透明溶液,选用一种试剂可以把他们鉴别出来,这种试剂最好是?
A HNO3
B BaCl2
C 盐酸
D NaOH

12.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的颜料，工业上制造镁粉是将镁蒸汽在某种气体中冷却，有下列气体，
①空气②CO2③Ar④H2⑤N2 其中可以作为冷却气体的是？

13.由Zn Fe Al Mg四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L 则混合物中一定含有的金属是？

14.下列各组溶液，只需用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是？
A KOH和Al2(SO4)3
B 稀H2SO4和NaHCO3
C CaCl2和Na2CO3
D Ba(OH)2和NaHSO4

15.往100ml 1mol/l的AlCl3溶液中滴加1mol/l的NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是？
①150ML②200ML③300ML④350ML
A ①②
B ②③
C ③④
D ①④

16.将等质量的金属Mg分别放在：①纯O2②空气③CO2气体中，充分燃烧后，得到的固体总质量依次为W1 W2 W3 则三者的大小关系正确的是？
①W1=W3②W1一定小于W3③W3一定大于W2④W1=W2
A ①③
B ②④
C ②③
D ①④

17.将5.4gAl投入到200.0ML 2.0MOL/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为？
A HNO3溶液
B Ba(OH)2溶液
C H2SO4溶液
D HCL溶液

18.足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量的石灰水中，得到60g沉淀 则该氧化物是？
A FeO
B Fe2O3
C CuO
D Cu2O

19.下列离子可以大量共存的是？
A Fe2+ h+ NO3 - Na+
B Fe3+ S2- Br- K+
C Fe3+ H+ Cl- I-
D Fe3+ Fe2+ NO3 - SO4 2-

20.主链含有5个C原子有，甲基、乙基2个支链的烷烃有几种？
A 2种
B 3种
C 4种
D 5种





5326提问

第一题：选A，因为弱酸中自由的氢离子和强酸一样多，但弱酸部分电离，没电离的弱酸分子随着反应的进行，还会不断电离出氢离子，产生更多的氢气

第二题：选D，因为甲酸是弱酸，存在电离平衡，稀释过程中，平衡移动就是削弱变化，当稀释相同倍数100倍时，甲酸中的pH变化小，小于5，要想和盐酸的pH一样，所以还需加水稀释，因此a大于b

第三题：选D，加热有利于电离，所以升高温度，水的电离程度增大，水的离子积增大，氢氧根离子、氢离子浓度增大，pH变小，但是氢氧根和氢离子同时增大，所以仍然相等，故溶液显中性

第四题：选B，因为pH之和等于14的酸碱等体积混合，强强混合显中性，强弱混合显弱性，现在显碱性，说明碱相对于酸来说更弱

第五题：选C，因为溶液中只有四种离子，甲酸根离子、氢氧根离子、氢离子、钠离子，溶液中电荷守恒，故前两者之和与后两者之和相等，pH等于7说明氢离子和氢氧根离子相等，那么甲酸根离子和钠离子相等

第六题：选D，因为通入二氧化碳，会发生二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸会电离出更多的氢离子和碳酸氢根离子；加入氢氧化钠，会和氢离子、碳酸氢根离子中和生成水和碳酸根，虽然碳酸氢根离子和氢离子都减少了，但是碳酸根增加了；通入氯化氢，会增加氢离子，而且碳酸根会和氢离子生成更多的碳酸氢根离子；只有加入石灰水，其中的氢氧根会中和氢离子和碳酸氢根离子，使其减少，而钙离子会和碳酸根离子结合成沉淀，使三者都减少

第七题：选A，因为氢氧化镁不溶，氯化钾和硫酸镁虽然都溶，但是阴离子不水解，依然是0.1摩；而碳酸钠中碳酸根水解，一个碳酸根阴离子水解生成碳酸氢根和氢氧根两个阴离子，阴离子数目增加，所以最多

第八题：选ABCD，钢铁锈蚀，可能是在酸性环境中发生析氢腐蚀，此时氢离子作氧化剂被还原，也可能被氧气氧化，氧气作氧化剂，铁作还原剂得到亚铁离子，而亚铁离子不稳定容易被氧化成正三价，生成的三价铁实际上是n水合三氧化二铁，n值视情况而定。而钢铁中的碳再构成电化学腐蚀的过程中，总是作为正极，保护极，不可能被氧化而除去

第九题：选A，能够与镁作用生成氢气，说明溶液中有大量氢离子，氢离子是阳离子，只需考虑阴离子与其共存情况，B选项中偏铝酸根离子是弱离子，不能与氢离子共存；C选项中有氢氧根离子不与氢离子共存，而且亚硫酸根离子有还原性，高锰算根离子有强氧化性，两者之间也会发生氧化还原而不共存；D选项中硝酸根离子会和氢离子组成硝酸，而镁与硝酸不能生成氢气

第十题：选D，因为硫酸铝钾溶液中，铝离子和硫酸根之比为1：2，硫酸根2摩就会消耗钡离子2摩，而氢氧化钡提供钡离子2摩的同时就会提供氢氧根4摩，此时铝离子和氢氧根之比1：4，恰好满足生成偏铝酸根的比例，因此氢氧化铝为0

第十一题：选C，可判断出题目主要是鉴别阴离子，所以选用氢离子来鉴别，氢离子却不能鉴别出氯化镁和硝酸银，还需靠阴离子鉴别，所以选用盐酸，盐酸中的氯离子可以鉴别出银离子，因此滴加盐酸，没有明显现象的是氯化镁；有臭鸡蛋气味的气体逸出的是硫化钠；先出现白色沉淀后溶解的是偏铝酸钠；有无色无味气体逸出的是碳酸氢钠；出现白色沉淀不溶解的是硝酸银

第十二题：选3、4；因为镁粉会和空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应，而氢气是还原性气体，和镁粉不易反应；氩气是惰性气体，和镁粉不易反应

第十三题：选锌。假设金属正二价，根据数据计算出平均摩尔质量为20克每摩，两种金属都能与酸反应放出氢气，则一种摩尔质量小于20，一种大于20，锌铁镁都大于20，铝从正三价折算成正二价，摩尔质量也相应的从27折算成18，只有这一种金属小于20，所以必选锌

第十四题：选A，用胶头滴管和试管鉴别，指的是靠互滴现象不同进行鉴别，氢氧化钾低价到硫酸铝中，先沉淀后溶解；硫酸铝滴加到氢氧化钾中，先无沉淀后出沉淀且不溶。其他三个选项，滴加顺序不同，现象却一致，故无法鉴别

第十五题：选D，原来的铝离子0.1摩，沉淀中含铝0.05摩，说明溶液中含铝0.05摩，铝在溶液中有两种离子形式，铝离子或偏铝酸根，若为0.05摩铝离子剩余，则加入氢氧根0.15摩才能生成沉淀氢氧化铝0.05摩，换算成氢氧化钠体积为150毫升；若为0.05摩偏铝酸根存在，则在生成氢氧化铝0.05摩沉淀加入氢氧根0.15摩的基础上，还需要0.2摩氢氧根让另外的0.05摩铝离子转化为偏铝酸根（氢氧根和铝离子满足4：1的比例），所以共需要0.35摩的氢氧根，换算成体积为350毫升

1. 下列离子(浓度均为0.1mol/L)在水溶液中可以共存的是
A I- H+ NO3- K+
B SO4 2- H+ Fe2+ Cl-
C Fe2+ OH- Cl- Na+
D ClO- I- Na+ K+

2. 硝酸在下列反应中,既表现酸性有表现氧化性的是
A 稀HNO3与Cu
B 浓HNO3与C
C 稀HNO3与Fe(OH)3
D 浓HNO3与氨

3. 把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分别分成两等份,一份用b mol NaOH刚好把NH3全部赶出,另一份与BaCl2溶液完全反应,消耗c mol BaCl2,则原溶液中c(NO3-)为(单位:mol/L)
A (b-2c)/a
B (2b-4c)/a
C (2b-c)/a
D (b-2c)/2a

4. 下列有关叙述正确的是
A 电解质的导电性和金属晶体的导电性都随温度的升高而降低
B “加碘食盐”和“高钙牛奶”“含氟牙膏”“富硒营养品”等能够，这里的碘、钙、硒指的是分子
C “冰，水为之，而寒于水”，说明相同的质量的水和冰，水的能量高
D 电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强

5. 下列酸溶液的PH相同时，其物质的量最小的是
A H2SO3
B H2SO4
C CH3COOH
D HNO3

6. 把1 mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于
A 1*10^-4 mol/L
B 1*10^-8 mol/L
C 1*10^-11 mol/L
D 1*10^-10 mol/L

7. 在一定体积PH=12的Ba(OH)2溶液中，逐渐加入一定物质的量浓度 的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11,若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A 1：9
B 1：1
C 1：2
D 1：4

8. 下列叙述正确的是
A 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B 因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多
C 组量锌分别与等体积，等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不同
D 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO4 3-物质的量浓度相同

9. 用石墨作电极，电解1mol/l下列物质的溶液 溶液PH不变的是
A HCl
B NaOH
C NaCl
D Na2SO4
10. 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为
A 22.4ax/b
B 11.2ax/b
C 5.6ax/b
D 2.5ax/b

11. 在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的Na2SO4饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g NaSO4•10H2O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为
A W/(W+18a)*100%
B W/(W+36a)*100%
C 7100W/161(W+36a)%
D 7100W/161(W+18a)%

12. 下列关于实验现象的描述不正确的是
A 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B 用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快

13. 下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是
A 萃取
B 重结晶
C 沉降
D 渗析

14. 下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是
A 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C 清晨，在毛笔的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱
D 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

15. 某胶体遇盐卤(MgCl2•6H2O)或石膏易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇凝聚的效果就差一些，下列说法正确的是
A 该胶体中胶粒直径约10^-9~10^-7 m
B 电泳时，该胶粒向阴极方向移动
C 遇BaCl2溶液使Fe(OH)3胶体可以发生凝聚
D Na+使此胶体凝聚的效果不加Ca2+、Mg2+
16. 某种分散系的分散质离子不能透过半透膜，但能通过滤纸，该分散系为
A 溶液
B 胶体
C 悬浊液
D 乳浊液

17. 将a mol钠和 a mol铝一同投入到m g足量的水中，所得溶液密度为d g/ml，该溶液中溶质的质量分数为
A 82a/(46+m)%
B 8200a/(46a+2m)%
C 8200a/(46a+m)%
D 8200a/(69a+m)%

18. 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质的是
A 过氧化钠固体
B 亚硫酸钠固体
C 硫酸亚铁晶体
D 苯酚晶体

19. 1L丙烷与X L O2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体体积为a L（气体体积均在120℃，1.01*10^5Pa时测定）将a L混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为b L。若a-b=5则X的值为
A 4
B 4.5
C 5.5
D 6

20. 下列物质能和甲烷发生取代反应的是
A 氯化氢
B 水
C 氯气
D 氮气 
 
我 5327 呵呵 谢谢老师帮我答下

无理取闹，欺负我们李老师脾气好。老师，您帮他等于害了他了�