求助高二化学

根据c,d试管没产生的气体判断，d为氢气，所以d为阴极，所以N为负极。所以M为正极，所以a为阳极，b为阴极。

首先，因为电解了硫酸中的水，致使水少了，即溶剂少了，所以硫酸浓度变大。因为c,d生成氧气和氢气，且比值为1:2，所以氧气为0.005mol，氢气为0.01mol。又因为1mol氢气～2mol电子～1mol水，所以转移0.02mol电子，生成0.01mol水，即0.18g水。又因为硫酸浓度增大前和增大后溶质质量不变，根据这个条件，得出：设溶液质量为x，5.00％x=5.02％（x-0.18），算出x=45.18g即可

首先，阴极增重的是金属M。因为1mol氧气～4mol电子，1molM～xmol电子（因为M为+x价，1molM离子变成1molM转移xmol电子），所以4molM～4xmol电子～xmol氧气（这一步相当于通分）。因为氧气生成了b/22.4mol，根据方程：4/n=x/（b/22.4），得出n=b/5.6xmol。所以相对原子质量为m/n=a/（b/5.6x）=5.6ax/b