2015届高三化学上学期第一次联考试卷(有答案)
一、选择题:本题包括14小题,每小题3分,共计42分.每小题只有一个选项符合题意.
1.(3分)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是:
①加快化石燃料的开采与使用;
②研发易降解的生物农药;
③应用高效洁净的能源转换技术;
④田间焚烧秸秆;
⑤推广使用节能环保材料;
⑥2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)
其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是( )
A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②③④ D. ②④⑤⑥
考点: 常见的生活环境的污染及治理..
专题: 化学应用.
分析: 节能减排、保护环境,应减少污染物的排放,推广使用清洁能源,结合题目解答该题.
解答: 解:①加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量,故错误;
②研发易降解的生物农药能减少污染物的排放,故正确;
③应用高效洁净的能源转换技术,可以节约能源,减少二氧化碳的排放,故正确;
④田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放,故错误;
⑤推广使用节能环保材料可以节约能源,减少二氧化碳的排放,故正确;
⑥2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品),可减少副产品的排放,减少污染,故正确.
故选B.
点评: 本题考查环境污染及治理知识,侧重于节能减排、保护环境的考查,题目难度不大,注意相关基础的积累和把握.
2.下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 苯甲醛: B. Mg2+的结构示意图:
C. CO2的电子式:O::C::O D. 核内有8个中子的碳原子: C
考点: 电子式、化学式或化学符号及名称的综合..
专题: 化学用语专题.
分析: A.其官能团为-CHO;
B.Mg的质子数为12,其离子核外有10个电子;
C.二氧化碳中C、O周围均满足8电子稳定结构;
D.有8个中子的碳原子,其质量数为14.
解答: 解:A.苯甲醛为 ,故A错误;
B.Mg2+的结构示意图为 ,故B正确;
C.CO2的电子式为 ,故C错误;
D.核内有8个中子的碳原子为 C,故D错误;
故选B.
点评: 本题考查常见化学用语的正误判断,题目难度中等,该题是高考中的常见题型与重要的考点,该题基础性强,难易适中,侧重考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度,该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等,需要学生熟练记住.
3.常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A. 使酚酞变红色的溶液:Na+、Ba2+、I-、Cl-
B. 使甲基橙变红色的溶液:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C. 含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液:Na+、K+、SCN-、NO
D. 由水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
考点: 离子共存问题..
专题: 离子反应专题.
分析: A.使酚酞变红色的溶液,显碱性;
B.甲基橙变红色的溶液,显酸性;
C.离子之间结合生成络离子;
D.由水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液,为酸或碱溶液.
解答: 解:A.使酚酞变红色的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故A正确;
B.甲基橙变红色的溶液,显酸性,Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;
C.Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子,不能大量共存,故C错误;
D.由水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液,为酸或碱溶液,HCO3-既能与酸又能与碱反应,一定不能大量共存,故D错误;
故选A.
点评: 本题考查离子的共存,为高频考点,把握离子之间的反应及习题信息的抽取为解答的关键,侧重氧化还原反应、络合反应及复分解反应的考查,题目难度不大.
4.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( )
A. 氨气具有氧化性,用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏
B. 氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃
C. 二氧化硫具有还原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
D. 铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
考点: 氨的化学性质;硝酸的化学性质;二氧化硫的化学性质;硅和二氧化硅..
专题: 氧族元素;氮族元素.
分析: A.根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏,反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析;
B.氢氟酸是弱酸,可用氢氟酸蚀刻玻璃;
C.二氧化硫具有还原性,能被单质溴氧化;
D.根据铜能与浓硝酸发生反应.
解答: 解:A.根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏,反应式为:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,氨气具有还原性,故A错误;
B.氢氟酸是弱酸,可用氢氟酸蚀刻玻璃:4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O,故B错误;
C.二氧化硫具有还原性,能被单质溴氧化:Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4,故C正确;
D.根据铜能与浓硝酸发生反应,所以不能用铜罐贮运浓硝酸,故D错误;
故选C.
点评: 本题主要考查了物质的性质,难度不大,注意相关知识的积累.
5.(3分)(2013•宿迁一模)下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是( )
A. 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B. 用图2所示装置可除去NO2中的NO
C. 用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D. 用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
考点: 化学实验方案的评价..
专题: 实验评价题.
分析: A.收集氨气的方法错误;
B.二氧化氮和水反应生成一氧化氮;
C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,可用分液的方法分离;
D.铁不能被氧化,不能制得Fe(OH)2.
解答: 解:A.氨气的密度比空气小,应用向下排空法收集气体,故A错误;
B.二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮,不能将杂质除去,故B错误;
C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,可用分液的方法分离,故C正确;
D.铁应连接电源正极,才能制得Fe(OH)2,故D错误.
故选C.
点评: 本题考查较为综合,涉及气体的收集、除杂、分离以及物质的制备,综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力,为高考常见题型,注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价,难度不大.
6.(3分)设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A. 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA
B. 标准状况下,2.24L氖气所含原子数为0.2NA
C. 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
D. 标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
考点: 阿伏加德罗常数..
专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析: A.过氧化钠中的阴离子为过氧根离子,1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子;
B.稀有气体为单原子分子,标况下2.24L氖气的物质的量为0.1mol,含有0.2mol氖原子;
C.醋酸为弱电解质,溶液中只能部分电离出氢离子;
D.标况下己烷为液体,不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量.
解答: 解:A.78g过氧化钠的物质的量为: =1mol,1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子,含有的阴离子数为NA,故A正确;
B.标准状况下,2.24L氖气的物质的量为: =0.1mol,0.1mol氖气中含有0.1mol氖原子,所含原子数为0.1NA,故B错误;
C.1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有溶质醋酸0.1mol,0.1mol醋酸只能部分电离出氢离子,则溶液中氢离子的物质的量小于0.1mol,含有的氢离子数小于0.1NA,故C错误;
D.标准状况下,己烷不是气体,题中条件无法计算2.24L己烷的物质的量,故D错误;
故选A.
点评: 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确标况下气体摩尔体积的使用条件,选项A为易错点,注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子.
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 工业电解饱和食盐水:2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+OH-
B. 碳酸钠的水解:CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
C. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:Al3++4OH-═AlO +2H2O
D. 用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
考点: 离子方程式的书写..
专题: 离子反应专题.
分析: A.惰性电极电解时,氯离子、氢离子放电,电荷不守恒;
B.水解以第一步为主;
C.反应生成氢氧化铝和硫酸铵;
D.发生氧化还原反应生成碘、水.
解答: 解:A.工业电解饱和食盐水的离子反应为2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-,故A错误;
B.碳酸钠的水解的离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,故B错误;
C.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;
D.用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,故D正确;
故选D.
点评: 本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的化学反应及离子反应的书写方法解答的关键,侧重氧化还原反应、电解反应及水解的离子反应的考查,注意选项C中氢氧化铝的两性为解答的易错点,题目难度不大.
8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①NaAlO2(aq) AlCl3 Al
②NH3 NO HNO3
③NaCl(饱和) NaHCO3 Na2CO3
④FeS2 SO3 H2SO4.
A. ②③ B. ①④ C. ②④ D. ③④
考点: 镁、铝的重要化合物;氨的化学性质;含硫物质的性质及综合应用;钠的重要化合物..
专题: 元素及其化合物.
分析: ①氯化铝固体是共价化合物,无法电解;
②氨气的催化氧化会生成一氧化氮,一氧化氮易被氧化为二氧化氮,二氧化氮溶于水中得到硝酸;
③在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中NaHCO3溶解度最小,所以析出NaHCO3,加热NaHCO3分解生成碳酸钠;
④FeS2和氧气反应生成二氧化硫.
解答: 解:①氯化铝固体是共价化合物,由分子构成,无离子,无法电解,所以得不到铝,故①错误;
②氨气的催化氧化会生成一氧化氮,一氧化氮易被氧化为二氧化氮,二氧化氮溶于水中得到硝酸,故②正确;
③在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中NaHCO3溶解度最小,析出NaHCO3,加热NaHCO3分解生成碳酸钠,故③正确;
④FeS2和氧气反应生成二氧化硫,不能直接生成三氧化硫,故④错误;
故选A.
点评: 本题考查化合物的性质,题目难度不大,熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键,正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法.
9.(3分)近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂.高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有:①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应( )
A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥
考点: "三废"处理与环境保护;胶体的重要性质;氨基酸、蛋白质的结构和性质特点..
专题: 化学应用.
分析: 高铁酸钾具有强氧化性,可致蛋白质发生氧化而变性,高铁酸钾被还原生成Fe3+,水解生成具有吸
一、选择题:本题包括14小题,每小题3分,共计42分.每小题只有一个选项符合题意.
1.(3分)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是:
①加快化石燃料的开采与使用;
②研发易降解的生物农药;
③应用高效洁净的能源转换技术;
④田间焚烧秸秆;
⑤推广使用节能环保材料;
⑥2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)
其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是( )
A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②③④ D. ②④⑤⑥
考点: 常见的生活环境的污染及治理..
专题: 化学应用.
分析: 节能减排、保护环境,应减少污染物的排放,推广使用清洁能源,结合题目解答该题.
解答: 解:①加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量,故错误;
②研发易降解的生物农药能减少污染物的排放,故正确;
③应用高效洁净的能源转换技术,可以节约能源,减少二氧化碳的排放,故正确;
④田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放,故错误;
⑤推广使用节能环保材料可以节约能源,减少二氧化碳的排放,故正确;
⑥2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品),可减少副产品的排放,减少污染,故正确.
故选B.
点评: 本题考查环境污染及治理知识,侧重于节能减排、保护环境的考查,题目难度不大,注意相关基础的积累和把握.
2.下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 苯甲醛: B. Mg2+的结构示意图:
C. CO2的电子式:O::C::O D. 核内有8个中子的碳原子: C
考点: 电子式、化学式或化学符号及名称的综合..
专题: 化学用语专题.
分析: A.其官能团为-CHO;
B.Mg的质子数为12,其离子核外有10个电子;
C.二氧化碳中C、O周围均满足8电子稳定结构;
D.有8个中子的碳原子,其质量数为14.
解答: 解:A.苯甲醛为 ,故A错误;
B.Mg2+的结构示意图为 ,故B正确;
C.CO2的电子式为 ,故C错误;
D.核内有8个中子的碳原子为 C,故D错误;
故选B.
点评: 本题考查常见化学用语的正误判断,题目难度中等,该题是高考中的常见题型与重要的考点,该题基础性强,难易适中,侧重考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度,该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等,需要学生熟练记住.
3.常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A. 使酚酞变红色的溶液:Na+、Ba2+、I-、Cl-
B. 使甲基橙变红色的溶液:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C. 含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液:Na+、K+、SCN-、NO
D. 由水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
考点: 离子共存问题..
专题: 离子反应专题.
分析: A.使酚酞变红色的溶液,显碱性;
B.甲基橙变红色的溶液,显酸性;
C.离子之间结合生成络离子;
D.由水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液,为酸或碱溶液.
解答: 解:A.使酚酞变红色的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故A正确;
B.甲基橙变红色的溶液,显酸性,Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;
C.Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子,不能大量共存,故C错误;
D.由水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液,为酸或碱溶液,HCO3-既能与酸又能与碱反应,一定不能大量共存,故D错误;
故选A.
点评: 本题考查离子的共存,为高频考点,把握离子之间的反应及习题信息的抽取为解答的关键,侧重氧化还原反应、络合反应及复分解反应的考查,题目难度不大.
4.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( )
A. 氨气具有氧化性,用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏
B. 氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃
C. 二氧化硫具有还原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
D. 铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
考点: 氨的化学性质;硝酸的化学性质;二氧化硫的化学性质;硅和二氧化硅..
专题: 氧族元素;氮族元素.
分析: A.根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏,反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析;
B.氢氟酸是弱酸,可用氢氟酸蚀刻玻璃;
C.二氧化硫具有还原性,能被单质溴氧化;
D.根据铜能与浓硝酸发生反应.
解答: 解:A.根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏,反应式为:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,氨气具有还原性,故A错误;
B.氢氟酸是弱酸,可用氢氟酸蚀刻玻璃:4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O,故B错误;
C.二氧化硫具有还原性,能被单质溴氧化:Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4,故C正确;
D.根据铜能与浓硝酸发生反应,所以不能用铜罐贮运浓硝酸,故D错误;
故选C.
点评: 本题主要考查了物质的性质,难度不大,注意相关知识的积累.
5.(3分)(2013•宿迁一模)下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是( )
A. 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B. 用图2所示装置可除去NO2中的NO
C. 用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D. 用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
考点: 化学实验方案的评价..
专题: 实验评价题.
分析: A.收集氨气的方法错误;
B.二氧化氮和水反应生成一氧化氮;
C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,可用分液的方法分离;
D.铁不能被氧化,不能制得Fe(OH)2.
解答: 解:A.氨气的密度比空气小,应用向下排空法收集气体,故A错误;
B.二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮,不能将杂质除去,故B错误;
C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,可用分液的方法分离,故C正确;
D.铁应连接电源正极,才能制得Fe(OH)2,故D错误.
故选C.
点评: 本题考查较为综合,涉及气体的收集、除杂、分离以及物质的制备,综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力,为高考常见题型,注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价,难度不大.
6.(3分)设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A. 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA
B. 标准状况下,2.24L氖气所含原子数为0.2NA
C. 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
D. 标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
考点: 阿伏加德罗常数..
专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析: A.过氧化钠中的阴离子为过氧根离子,1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子;
B.稀有气体为单原子分子,标况下2.24L氖气的物质的量为0.1mol,含有0.2mol氖原子;
C.醋酸为弱电解质,溶液中只能部分电离出氢离子;
D.标况下己烷为液体,不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量.
解答: 解:A.78g过氧化钠的物质的量为: =1mol,1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子,含有的阴离子数为NA,故A正确;
B.标准状况下,2.24L氖气的物质的量为: =0.1mol,0.1mol氖气中含有0.1mol氖原子,所含原子数为0.1NA,故B错误;
C.1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有溶质醋酸0.1mol,0.1mol醋酸只能部分电离出氢离子,则溶液中氢离子的物质的量小于0.1mol,含有的氢离子数小于0.1NA,故C错误;
D.标准状况下,己烷不是气体,题中条件无法计算2.24L己烷的物质的量,故D错误;
故选A.
点评: 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确标况下气体摩尔体积的使用条件,选项A为易错点,注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子.
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 工业电解饱和食盐水:2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+OH-
B. 碳酸钠的水解:CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
C. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:Al3++4OH-═AlO +2H2O
D. 用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
考点: 离子方程式的书写..
专题: 离子反应专题.
分析: A.惰性电极电解时,氯离子、氢离子放电,电荷不守恒;
B.水解以第一步为主;
C.反应生成氢氧化铝和硫酸铵;
D.发生氧化还原反应生成碘、水.
解答: 解:A.工业电解饱和食盐水的离子反应为2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-,故A错误;
B.碳酸钠的水解的离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,故B错误;
C.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;
D.用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,故D正确;
故选D.
点评: 本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的化学反应及离子反应的书写方法解答的关键,侧重氧化还原反应、电解反应及水解的离子反应的考查,注意选项C中氢氧化铝的两性为解答的易错点,题目难度不大.
8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①NaAlO2(aq) AlCl3 Al
②NH3 NO HNO3
③NaCl(饱和) NaHCO3 Na2CO3
④FeS2 SO3 H2SO4.
A. ②③ B. ①④ C. ②④ D. ③④
考点: 镁、铝的重要化合物;氨的化学性质;含硫物质的性质及综合应用;钠的重要化合物..
专题: 元素及其化合物.
分析: ①氯化铝固体是共价化合物,无法电解;
②氨气的催化氧化会生成一氧化氮,一氧化氮易被氧化为二氧化氮,二氧化氮溶于水中得到硝酸;
③在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中NaHCO3溶解度最小,所以析出NaHCO3,加热NaHCO3分解生成碳酸钠;
④FeS2和氧气反应生成二氧化硫.
解答: 解:①氯化铝固体是共价化合物,由分子构成,无离子,无法电解,所以得不到铝,故①错误;
②氨气的催化氧化会生成一氧化氮,一氧化氮易被氧化为二氧化氮,二氧化氮溶于水中得到硝酸,故②正确;
③在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中NaHCO3溶解度最小,析出NaHCO3,加热NaHCO3分解生成碳酸钠,故③正确;
④FeS2和氧气反应生成二氧化硫,不能直接生成三氧化硫,故④错误;
故选A.
点评: 本题考查化合物的性质,题目难度不大,熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键,正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法.
9.(3分)近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂.高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有:①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应( )
A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥
考点: "三废"处理与环境保护;胶体的重要性质;氨基酸、蛋白质的结构和性质特点..
专题: 化学应用.
分析: 高铁酸钾具有强氧化性,可致蛋白质发生氧化而变性,高铁酸钾被还原生成Fe3+,水解生成具有吸