高中考神吧 关注:2,231贴子:37,180
  • 10回复贴,共1

2015届湖北重点高中化学第一次联考试卷(有答案)

只看楼主收藏回复

2015届高三化学上学期第一次联考试卷(有答案)
一、选择题:本题包括14小题,每小题3分,共计42分.每小题只有一个选项符合题意.
1.(3分)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是:
①加快化石燃料的开采与使用;
②研发易降解的生物农药;
③应用高效洁净的能源转换技术;
④田间焚烧秸秆;
⑤推广使用节能环保材料;
⑥2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)
其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是(  )
  A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②③④ D. ②④⑤⑥
考点: 常见的生活环境的污染及治理..
专题: 化学应用.
分析: 节能减排、保护环境,应减少污染物的排放,推广使用清洁能源,结合题目解答该题.
解答: 解:①加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量,故错误;
②研发易降解的生物农药能减少污染物的排放,故正确;
③应用高效洁净的能源转换技术,可以节约能源,减少二氧化碳的排放,故正确;
④田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放,故错误;
⑤推广使用节能环保材料可以节约能源,减少二氧化碳的排放,故正确;
⑥2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品),可减少副产品的排放,减少污染,故正确.
故选B.
点评: 本题考查环境污染及治理知识,侧重于节能减排、保护环境的考查,题目难度不大,注意相关基础的积累和把握.
2.下列有关化学用语表示正确的是(  )  A. 苯甲醛: B. Mg2+的结构示意图:
  C. CO2的电子式:O::C::O D. 核内有8个中子的碳原子: C
考点: 电子式、化学式或化学符号及名称的综合..
专题: 化学用语专题.
分析: A.其官能团为-CHO;
B.Mg的质子数为12,其离子核外有10个电子;
C.二氧化碳中C、O周围均满足8电子稳定结构;
D.有8个中子的碳原子,其质量数为14.
解答: 解:A.苯甲醛为 ,故A错误;
B.Mg2+的结构示意图为 ,故B正确;
C.CO2的电子式为 ,故C错误;
D.核内有8个中子的碳原子为 C,故D错误;
故选B.
点评: 本题考查常见化学用语的正误判断,题目难度中等,该题是高考中的常见题型与重要的考点,该题基础性强,难易适中,侧重考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度,该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等,需要学生熟练记住.
3.常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )
  A. 使酚酞变红色的溶液:Na+、Ba2+、I-、Cl-
  B. 使甲基橙变红色的溶液:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
  C. 含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液:Na+、K+、SCN-、NO
  D. 由水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
考点: 离子共存问题..
专题: 离子反应专题.
分析: A.使酚酞变红色的溶液,显碱性;
B.甲基橙变红色的溶液,显酸性;
C.离子之间结合生成络离子;
D.由水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液,为酸或碱溶液.
解答: 解:A.使酚酞变红色的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故A正确;
B.甲基橙变红色的溶液,显酸性,Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;
C.Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子,不能大量共存,故C错误;
D.由水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液,为酸或碱溶液,HCO3-既能与酸又能与碱反应,一定不能大量共存,故D错误;
故选A.
点评: 本题考查离子的共存,为高频考点,把握离子之间的反应及习题信息的抽取为解答的关键,侧重氧化还原反应、络合反应及复分解反应的考查,题目难度不大.
4.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是(  )
  A. 氨气具有氧化性,用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏
  B. 氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃
  C. 二氧化硫具有还原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
  D. 铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
考点: 氨的化学性质;硝酸的化学性质;二氧化硫的化学性质;硅和二氧化硅..
专题: 氧族元素;氮族元素.
分析: A.根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏,反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析;
B.氢氟酸是弱酸,可用氢氟酸蚀刻玻璃;
C.二氧化硫具有还原性,能被单质溴氧化;
D.根据铜能与浓硝酸发生反应.
解答: 解:A.根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏,反应式为:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,氨气具有还原性,故A错误;
B.氢氟酸是弱酸,可用氢氟酸蚀刻玻璃:4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O,故B错误;
C.二氧化硫具有还原性,能被单质溴氧化:Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4,故C正确;
D.根据铜能与浓硝酸发生反应,所以不能用铜罐贮运浓硝酸,故D错误;
故选C.
点评: 本题主要考查了物质的性质,难度不大,注意相关知识的积累.
5.(3分)(2013•宿迁一模)下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是(  )
  A. 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
  B. 用图2所示装置可除去NO2中的NO
  C. 用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
  D. 用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
考点: 化学实验方案的评价..
专题: 实验评价题.
分析: A.收集氨气的方法错误;
B.二氧化氮和水反应生成一氧化氮;
C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,可用分液的方法分离;
D.铁不能被氧化,不能制得Fe(OH)2.
解答: 解:A.氨气的密度比空气小,应用向下排空法收集气体,故A错误;
B.二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮,不能将杂质除去,故B错误;
C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,可用分液的方法分离,故C正确;
D.铁应连接电源正极,才能制得Fe(OH)2,故D错误.
故选C.
点评: 本题考查较为综合,涉及气体的收集、除杂、分离以及物质的制备,综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力,为高考常见题型,注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价,难度不大.
6.(3分)设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
  A. 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA
  B. 标准状况下,2.24L氖气所含原子数为0.2NA
  C. 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
  D. 标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
考点: 阿伏加德罗常数..
专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析: A.过氧化钠中的阴离子为过氧根离子,1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子;
B.稀有气体为单原子分子,标况下2.24L氖气的物质的量为0.1mol,含有0.2mol氖原子;
C.醋酸为弱电解质,溶液中只能部分电离出氢离子;
D.标况下己烷为液体,不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量.
解答: 解:A.78g过氧化钠的物质的量为: =1mol,1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子,含有的阴离子数为NA,故A正确;
B.标准状况下,2.24L氖气的物质的量为: =0.1mol,0.1mol氖气中含有0.1mol氖原子,所含原子数为0.1NA,故B错误;
C.1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有溶质醋酸0.1mol,0.1mol醋酸只能部分电离出氢离子,则溶液中氢离子的物质的量小于0.1mol,含有的氢离子数小于0.1NA,故C错误;
D.标准状况下,己烷不是气体,题中条件无法计算2.24L己烷的物质的量,故D错误;
故选A.
点评: 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确标况下气体摩尔体积的使用条件,选项A为易错点,注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子.
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
  A. 工业电解饱和食盐水:2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+OH-
  B. 碳酸钠的水解:CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
  C. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:Al3++4OH-═AlO +2H2O
  D. 用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
考点: 离子方程式的书写..
专题: 离子反应专题.
分析: A.惰性电极电解时,氯离子、氢离子放电,电荷不守恒;
B.水解以第一步为主;
C.反应生成氢氧化铝和硫酸铵;
D.发生氧化还原反应生成碘、水.
解答: 解:A.工业电解饱和食盐水的离子反应为2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-,故A错误;
B.碳酸钠的水解的离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,故B错误;
C.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;
D.用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,故D正确;
故选D.
点评: 本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的化学反应及离子反应的书写方法解答的关键,侧重氧化还原反应、电解反应及水解的离子反应的考查,注意选项C中氢氧化铝的两性为解答的易错点,题目难度不大.
8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是(  )
①NaAlO2(aq) AlCl3 Al
②NH3 NO HNO3
③NaCl(饱和) NaHCO3 Na2CO3
④FeS2 SO3 H2SO4.
  A. ②③ B. ①④ C. ②④ D. ③④
考点: 镁、铝的重要化合物;氨的化学性质;含硫物质的性质及综合应用;钠的重要化合物..
专题: 元素及其化合物.
分析: ①氯化铝固体是共价化合物,无法电解;
②氨气的催化氧化会生成一氧化氮,一氧化氮易被氧化为二氧化氮,二氧化氮溶于水中得到硝酸;
③在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中NaHCO3溶解度最小,所以析出NaHCO3,加热NaHCO3分解生成碳酸钠;
④FeS2和氧气反应生成二氧化硫.
解答: 解:①氯化铝固体是共价化合物,由分子构成,无离子,无法电解,所以得不到铝,故①错误;
②氨气的催化氧化会生成一氧化氮,一氧化氮易被氧化为二氧化氮,二氧化氮溶于水中得到硝酸,故②正确;
③在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中NaHCO3溶解度最小,析出NaHCO3,加热NaHCO3分解生成碳酸钠,故③正确;
④FeS2和氧气反应生成二氧化硫,不能直接生成三氧化硫,故④错误;
故选A.
点评: 本题考查化合物的性质,题目难度不大,熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键,正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法.
9.(3分)近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂.高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有:①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应(  )
  A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥
考点: "三废"处理与环境保护;胶体的重要性质;氨基酸、蛋白质的结构和性质特点..
专题: 化学应用.
分析: 高铁酸钾具有强氧化性,可致蛋白质发生氧化而变性,高铁酸钾被还原生成Fe3+,水解生成具有吸


来自Android客户端1楼2014-11-06 22:28回复
    10.(3分)下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是(  )
      A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
      C. 150 mL 2 mol/L KCl溶液 D. 75 mL 1 mol/LAlCl3溶液
    考点: 物质的量浓度..
    专题: 物质的量浓度和溶解度专题.
    分析: 根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数,与溶液的体积无关,1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度为2mol/L.
    解答: 解:50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol/L,
    A、150mL 1mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L,故A错误;
    B、75mL 2mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=2c(CaCl2)=4mol/L,故B错误;
    C、150mL2mol•L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=c(KCl)=2mol/L,故C正确;
    D、75mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L,故D错误;
    故选C.
    点评: 本题考查浓度的计算分析,溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关,与溶液的体积无关.
    11.常温下,下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
      A. 0.1mol•L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(NH4+)>c(SO42- )>c(Fe2+)>c(H+)
      B. 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
      C. 0.1mol•L-1 NaHCO3溶液:c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)
      D. 0.01mol•L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中:c (CH3COO-)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-)
    考点: 离子浓度大小的比较..
    专题: 盐类的水解专题.
    分析: A.亚铁离子和铵根离子都水解,但水解程度较小;
    B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断


    来自Android客户端2楼2014-11-06 22:31
    回复
      故选D.
      点评: 本题考查了离子浓度大小的比较,根据电解质的性质结合电荷守恒和物料守恒来分析解答,难度不大.
      12.(3分)下列物质分类的正确组合是(  )
      分类
      组合 纯净物 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
      A 碱石灰 乙二酸 纯碱 氧化铝 二氧化碳
      B 盐酸 石炭酸 小苏打 氧化镁 一氧化碳
      C H2O2 硬脂酸 苏打 过氧化钠 二氧化硫
      D 五水硫酸铜 油酸 碱式碳酸铜 氧化钠 三氧化硫
        A. A B. B C. C D. D
      考点: 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;混合物和纯净物..
      专题: 物质的分类专题.
      分析: 纯净物是只有一种分子构成的物质,酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,盐指电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物.
      碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物.(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成).
      酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐、和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水,不可以有任何其它物质生成).
      解答: 解:A、氧化铝属于两性氧化物,不属于碱性氧化物,故A错误;
      B、盐酸属于混合物,不是纯净物,故B错误;
      C、过氧化钠不属于碱性氧化物,属于过氧化物,故C错误.
      D、根据概念,五水硫酸铜是纯净物,油酸属于酸类,碱式碳酸铜属于碱式盐,氧化钠属于碱性氧化物,三氧化硫属于酸性氧化物,故D正确.
      故选D.
      点评: 本题考查物质的分类,了解常见物质的组成、物质的名称、分类,抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键,属基础知识考查题,难度不大.
      13.(3分)(2010•安徽)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH.下列有关说法正确的是(  )
        A. Li2NH中N的化合价是-1 B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
        C. Li+和H+的离子半径相等 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
      考点: 氧化还原反应..
      分析: Li2NH中H元素的化合价是+1,氮元素的化合价为-3;LiNH2中氮元素的化合价为-3,H元素的化合价是+1;LiH中H元素的化合价是-1,可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念;离子核外电子层数越多,半径越大;钢瓶储氢是物理过程.
      解答:


      来自Android客户端3楼2014-11-06 22:33
      回复
        13-14BC


        来自Android客户端4楼2014-11-06 22:36
        回复
          二、填空题(注意:15——17小题为考生必答题,18——20小题为选考题,考生可选择一个小题作答并把答案写在答题卷上)


          来自Android客户端5楼2014-11-06 22:37
          回复
            解答: 解:铝、铁和铜的合金中只有金属铝可以和氢氧化钠之间反应生成溶液A偏铝酸钠,固体B是金属铁和金属铜,A中通入过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀C和碳酸氢钠溶液D,金属铁可以和硫酸之间发生反应生成硫酸亚铁和氢气,但是金属铜和稀硫酸之间不反应,硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶可以获得绿矾晶体,金属铜可以获得胆矾晶体.
            (1)步骤Ⅰ加过量的氢氧化钠,金属铝和氢氧化钠反应,金属铝溶解其中生成偏铝酸钠溶液,即2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
            (2)金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应,金属铜和稀硫酸之间不反应,但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气,进而制的绿矾晶体,步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是固体和液体的分离操作,应该是过滤,故答案为:稀硫酸或H2SO4;过滤;
            (3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中.一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少,其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的氯化氢气体,氯化氢在水中溶解了部分沉淀氢氧化铝,发生的反应为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,为了避免固体C减少,可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个洗去氯化氢的装置,二氧化碳在饱和碳酸氢钠中不溶,氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体,所以可在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,除去二氧化碳中的氯化氢,
            故答案为:在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶;
            (4)金属铜可以和硝酸之间反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,即3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,铜不能和稀硫酸反应,但是当加热并通入空气之后,铜和氧气反应生成氧化铜,然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜,不会产生污染大气的气体,该过程原料利用率高,所以途径②最佳,
            故答案为:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O;途径②最佳,理由是原料利用率高,环境污染小


            来自Android客户端6楼2014-11-06 22:38
            回复
              楼楼偶耐你!!!


              来自Android客户端7楼2014-11-06 22:39
              回复
                没后面的答题了呢?吧祖


                来自手机贴吧8楼2014-11-06 22:52
                收起回复
                  楼楼跪求后面答案啊


                  来自Android客户端9楼2014-11-06 23:37
                  回复
                    不一样
                       --天道酬勤,说到底,不过是骗人的鬼把戏


                    IP属地:湖北来自Android客户端11楼2014-11-07 12:32
                    回复