碳酸盐硬度：主要是由钙、镁的碳酸氢盐[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，还有少量的碳酸盐硬度。碳酸氢盐硬度经加热之后分解成沉淀物从水中除去，故亦称为暂时硬度。
非碳酸盐硬度：主要是由钙镁的硫酸盐、氯化物和硝酸盐等盐类所形成的硬度。这类硬度不能用加热分解的方法除去，故也称为永久硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCL2、MgCL2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等。
碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度之和称为总硬度；水中Ca2+的含量称为钙硬度；水中Mg2+的含量称为镁硬度；当水的总硬度小于总碱度时，它们之差，称为负硬度。
密度
水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3；温度高于3.98℃时，水的密度随温度升高而减小；在0～3.98℃时，水不服从热胀冷缩的规律，密度随温度的升高而增加。水在0℃时，密度为0.99987×103 kg/m3；冰在0℃时，密度为0.9167×103 kg/m3，因此冰可以浮在水面上。
热稳定性
水的热稳定性很强，水蒸气加热到2000K以上，也只有极少量离解为氢和氧；但水在通电的条件下会离解为氢和氧水。
内聚力和表面张力
水具有很大的内聚力和表面张力，除汞以外，水的表面张力最大，并能产生较明显的毛细现象和吸附现象。
导电能力
纯水有极微弱的导电能力，但普通的水含有少量电解质而有导电能力。
溶解
水本身也是良好的溶剂，大部分无机化合物可溶于水。在-213.16℃，水分子会表现出厌水性。[1]
物理性质数据
摩尔质量：18.0153g/mol
密度：水0.998g/cm3（20度）冰0.92g/cm3
熔点：0度273.15k
沸点：100摄氏度373.15k（1标准大气压下）
比热：4.184J/（g.K）
关于纯水
在自然界，纯水是罕见的，水通常多是酸、碱、盐等物质的溶液，习惯上仍然把这种水溶液称为水。纯水可以用铂或石英器皿经过几次蒸馏取得，当然，这也是相对意义上纯水，不可能绝对没有杂质。黄昏，街边，小卖部。
人，男人，两个男人，一老一少，隔着柜台伫立着。
“是你？”
“是我。”
“你来了。”
“我来了。”
“你不该来。”
“我已经来了。”
“你毕竟还是来了。”
“我毕竟还是来了。”
沉默，良久的沉默。
仿佛泥塑木雕的两人，对峙着，那夕阳却越发斜了。
“你来干什么？”老者最终打破沉默。
“打酱油。”干脆利落，一

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--Chinese mode enabled
--外接电源断开，与弧形反应堆建立联系，缓冲进程加快，联系建立中……0%…25%…50%…75%…100%
…建立完毕…弧形反应堆已在线…开始供能＜
--感应系统启动……连线中
0%…25%…50%…75%…100%
…启动连线完毕…感应系统已在线＜
--启动钛合金图像传感器
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…启动完毕＜
--动力系统启动…连线中
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…启动连线完毕…动力系统已在线＜
--启动斥力发生器
0%…25%…50%…75%…100%
…启动完毕＜
--平衡系统启动…连线中
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…启动连线完毕…平衡系统已在线＜
--启动启动贫铀铅合金扭转器
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…启动完毕＜
--启动铍合金陀螺仪
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…启动完毕＜
--在线系统…感应系统…动力系统…平衡系统…核查完毕＜
--围观模式启动＞＞＞

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碳酸盐硬度：主要是由钙、镁的碳酸氢盐[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，还有少量的碳酸盐硬度。碳酸氢盐硬度经加热之后分解成沉淀物从水中除去，故亦称为暂时硬度。
非碳酸盐硬度：主要是由钙镁的硫酸盐、氯化物和硝酸盐等盐类所形成的硬度。这类硬度不能用加热分解的方法除去，故也称为永久硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCL2、MgCL2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等。
碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度之和称为总硬度；水中Ca2+的含量称为钙硬度；水中Mg2+的含量称为镁硬度；当水的总硬度小于总碱度时，它们之差，称为负硬度。
密度
水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3；温度高于3.98℃时，水的密度随温度升高而减小；在0～3.98℃时，水不服从热胀冷缩的规律，密度随温度的升高而增加。水在0℃时，密度为0.99987×103 kg/m3；冰在0℃时，密度为0.9167×103 kg/m3，因此冰可以浮在水面上。
热稳定性
水的热稳定性很强，水蒸气加热到2000K以上，也只有极少量离解为氢和氧；但水在通电的条件下会离解为氢和氧水。
内聚力和表面张力
水具有很大的内聚力和表面张力，除汞以外，水的表面张力最大，并能产生较明显的毛细现象和吸附现象。
导电能力
纯水有极微弱的导电能力，但普通的水含有少量电解质而有导电能力。
溶解
水本身也是良好的溶剂，大部分无机化合物可溶于水。在-213.16℃，水分子会表现出厌水性。[1]
物理性质数据
摩尔质量：18.0153g/mol
密度：水0.998g/cm3（20度）冰0.92g/cm3
熔点：0度273.15k
沸点：100摄氏度373.15k（1标准大气压下）
比热：4.184J/（g.K）
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在自然界，纯水是罕见的，水通常多是酸、碱、盐等物质的溶液，习惯上仍然把这种水溶液称为水。纯水可以用铂或石英器皿经过几次蒸馏取得，当然，这也是相对意义上纯水，不可能绝对没有杂质。黄昏，街边，小卖部。
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碳酸盐硬度：主要是由钙、镁的碳酸氢盐[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，还有少量的碳酸盐硬度。碳酸氢盐硬度经加热之后分解成沉淀物从水中除去，故亦称为暂时硬度。
非碳酸盐硬度：主要是由钙镁的硫酸盐、氯化物和硝酸盐等盐类所形成的硬度。这类硬度不能用加热分解的方法除去，故也称为永久硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCL2、MgCL2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等。
碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度之和称为总硬度；水中Ca2+的含量称为钙硬度；水中Mg2+的含量称为镁硬度；当水的总硬度小于总碱度时，它们之差，称为负硬度。
密度
水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3；温度高于3.98℃时，水的密度随温度升高而减小；在0～3.98℃时，水不服从热胀冷缩的规律，密度随温度的升高而增加。水在0℃时，密度为0.99987×103 kg/m3；冰在0℃时，密度为0.9167×103 kg/m3，因此冰可以浮在水面上。
热稳定性
水的热稳定性很强，水蒸气加热到2000K以上，也只有极少量离解为氢和氧；但水在通电的条件下会离解为氢和氧水。
内聚力和表面张力
水具有很大的内聚力和表面张力，除汞以外，水的表面张力最大，并能产生较明显的毛细现象和吸附现象。
导电能力
纯水有极微弱的导电能力，但普通的水含有少量电解质而有导电能力。
溶解
水本身也是良好的溶剂，大部分无机化合物可溶于水。在-213.16℃，水分子会表现出厌水性。[1]
物理性质数据
摩尔质量：18.0153g/mol
密度：水0.998g/cm3（20度）冰0.92g/cm3
熔点：0度273.15k
沸点：100摄氏度373.15k（1标准大气压下）
比热：4.184J/（g.K）
关于纯水
在自然界，纯水是罕见的，水通常多是酸、碱、盐等物质的溶液，习惯上仍然把这种水溶液称为水。纯水可以用铂或石英器皿经过几次蒸馏取得，当然，这也是相对意义上纯水，不可能绝对没有杂质。黄昏，街边，小卖部。
人，男人，两个男人，一老一少，隔着柜台伫立着。
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“是我。”
“你来了。”
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“我毕竟还是来了。”
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“打酱油。”干脆利落，一

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