曾经高三难为水--WW带大家预习高中化学[二、物质的分类 电解质]

一. 首先是上一期的判断题答案：
1. 标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子（×，氨水是溶液，不是气体，不能对氨水使用气体摩尔体积）
2. 常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA（×，常温常压不是标况）
3. 常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA（√，氮气和一氧化碳的分子量都是28, 14g的混合气体不论组成如何都是0.5mol气体，二者又是双原子分子，所以原子总数为1mol，即NA。注意此处常温常压为迷惑条件）
4. 1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol/L的盐酸中溶质粒子数相等（×，0.5mol/L的盐酸，没有说体积，不知道溶质的物质的量是多少）
5. 1L 1mol/L的NaOH溶液中含有的氧原子数为NA（×，只考虑了溶质NaOH为1mol，没考虑水分子中的氧。）
6. 1mol Ca变为Ca2+时失去电子数为2NA（√）
7. 标准状况下，11.2L的C2H5OH中含有的分子数目为0.5NA （×，乙醇在标况下是液体。）
8. 同温同压下，相同体积的C2H4纯净气体和C2H2、C2H6混合气体中总原子数一定相等（×，同温同压同体积，总物质的量相同，但是三种气体中原子个数各不相等，所以总原子数不一定相等。此题可追问当C2H2、C2H6的体积比为多少的时候总原子数相等？可以应用十字交叉法。）
9. 用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100mL pH=2的盐酸（×，没有量筒）
10. 洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干（×，容量瓶不能加热）
11. 10g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA（×，只考虑了溶质乙醇中的H，没考虑水中的氢。实际应为1.2NA）
12. 2g NO2和44g N2O4的混合气体所含原子数为3NA（√，经计算可知。）
13. 18g D2O所含的电子数为10NA（×。18gD2O为0.9mol，应为9NA）
14. 标准状况下，将33.6L HCl溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度是1.5mol/L。（√）
15. 标准状况下，22.4L HCl溶于1L水中形成的溶液的浓度为1mol/L（×，注意溶于水形成1L溶液和溶于1L水的区别）
16. 1mol Al3+含有的核外电子数为3NA（×，10NA）

2.物质的分类
【基础知识】
元素的存在形态：（1）游离态，元素以单质形式存在的状态，如金属铁中的铁元素
（2）化合态，元素以化合物形式存在的状态，如Fe2O3中的铁元素。
很活泼的元素常以化合态存在于自然界中，如钠元素在自然界中无游离态。
不活泼的元素常以游离态存在于自然界中，如金。
较活泼的元素常以游离态和化合态存在于自然界中，如氧元素，自然界既有游离态的氧气，又有化合态的水。
物质的分类：详见下图

【解释】由分散质分散到分散剂里形成的混合物统称为分散系（类比溶质与溶剂）。溶液、胶体、浊液都是分散系，分散系一定是混合物。在分散系中，分散成微粒的物质叫做分散质，容纳分散质的物质叫做分散剂。
氧化物的分类：
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。
【注意】在判断的时候请严格依据定义，过氧化物（Na2O2）不是碱性氧化物，因为过氧化钠与酸反应时不仅生成了盐和水，同时还生成了氧气，不符合碱性氧化物的定义。
不成盐氧化物是指既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水的氧化物。常见的是一氧化氮、二氧化氮、一氧化碳。
金属氧化物不一定是金属氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO,H2O。事实上酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7.
【例】下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（ ）
A．硫酸、烧碱、纯碱 B. 硫酸、纯碱、食盐
C．碳酸、乙醇、高锰酸钾 D.磷酸、熟石灰、生石灰
【解】A。B中“纯碱不是碱”，C中乙醇不是碱。D中生石灰是氧化物（氧化钙）。

3.胶体
附上胶体性质相关视频链接：http://v.youku.com/v_show/id_XMTIwMzMwNjA4.html
【基础知识】
1）胶体的制备（Fe(OH)3胶体的制备）
将饱和的FeCl3溶液加入到沸水中，继续加热，一旦产生红褐色现象，立即停止加热，即得到Fe(OH)3胶体。原理：FeCl3+3H2O（沸）==加热==Fe(OH)3（胶体）+3HCl
2）胶体的分类：固溶胶：烟水晶、有色玻璃；气溶胶：烟、云、雾；液溶胶：蛋白质溶液、氢氧化铁胶体。
3）胶体的性质：①丁达尔现象：当一束光通过胶体的时候，在胶体里形成一条光亮的通路的现象称为丁达尔现象。利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体。（实例：光的散射）
【注意】胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，而不是有无丁达尔现象；事实上，部分浊液也会发生丁达尔现象。
②电泳现象：胶体分散质微粒能吸附电性相同的离子，从而形成带电微粒。这些微粒在外电场的作用下会发生定向移动，如氢氧化铁胶体微粒带正电荷，在通电的情况下胶体微粒向与直流电源负极相连的一极移动，这种现象就是电泳。
【注意】胶体不带电，胶体的胶粒（胶体分散质微粒）带有电荷。电泳现象发生的原因：胶体的胶粒带有电荷。
胶体的带电规律：一般而言，金属氢氧化物、金属氧化物胶体带正电荷，如氢氧化铁、氢氧化铝胶体带正电荷；金属硫化物、非金属氧化物带负电荷，如土壤溶液、硅酸（H2SiO3）胶体带负电荷，血液胶体带负电荷。
③渗析：利用半透膜分离胶体中的杂质分子或粒子、提纯、精制胶体的操作称为渗析。利用渗析可以净化提纯胶体。

④聚沉。胶体在一定条件下以沉淀的性质而析出的现象称为聚沉。
使胶体聚沉的方法：①加可溶性的酸碱盐（加入电解质溶液）；②加热或搅拌；③加入带相反电荷的胶粒的胶体。
4）胶体的应用：红蓝墨水混合时凝固为胶体的聚沉现象；卤水点豆腐（用硫酸钙使豆浆胶体聚沉）为胶体的聚沉现象；血液透析为渗析现象；用FeCl3溶液止血，利用血液胶体的聚沉；高压电除尘，利用烟尘的电泳；水泥凝固，三角洲形成；明矾净水，利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附水中杂质。（原因：胶体微粒的比表面积大，能够吸附水中的悬浮颗粒。）
【注意】①在1L 1mol/L的Fe(OH)3胶体中，胶粒数目小于NA。因为Fe(OH)3胶体中的胶粒是多个Fe(OH)3组成的聚集体。
②胶体能够稳定存在的原因是：同种胶体微粒带同种电荷，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒形成沉淀从分散剂中析出。
③向氢氧化铁胶体中加入盐酸，先生成沉淀，胶体聚沉；然后沉淀溶解，因酸碱中和反应。
【例1】下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．医疗上的血液透析 B. 河流入海口处易形成沙洲
C．用鸡蛋壳膜和蒸馏水可以除去淀粉胶体中的食盐
D. 氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
【解】D。生成沉淀与生成胶体不是一回事。
【例2】某种胶体发生电泳时，它的粒子向阴极移动。在该胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体（胶体微粒带负电荷）④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是（ ）A①③ B.①④ C②③ D③④
【解】B。胶粒向阴极移动，说明胶粒带正电荷。

4.电解质的概念
【这部分极易出现错误，请务必仔细辨析!!!!】
【基础知识】
①电解质与非电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸碱盐都是电解质；电解质在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离生成自由离子。
在水溶液里或熔融状态下均不能导电的化合物称为非电解质，非电解质在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电离，以分子形式存在。
【特别注意】①电解质必须是化合物。金属能导电，但不是化合物，所以金属既不是电解质，也不是非电解质。盐酸是混合物，不是电解质，而HCl、氯化氢气体是电解质。
②电解质举例：酸：HCl,H2SO4, HNO3, CH3COOH(冰醋酸是纯净物，是电解质)；碱：NaOH,Fe(OH)3, NH3·H2O。盐：CaCO3. NaHSO4, NaCl 金属氧化物：绝大多数。非金属氧化物：水。
③非电解质举例：非金属氧化物，SO2, SO3, CO2, CO, P2O5;氨气；大部分有机物：以蔗糖、酒精为例。特例：醋酸铅是盐，但是非电解质。
④在水溶液里或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。活泼金属氧化物MgO、Al2O3等在熔融状态下能够导电，所以是电解质；液态HCl即是熔融状态，但不导电；但HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质。
⑤必须是自身在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物才是电解质。SO2, NH3等溶于水，虽然溶液能够导电，但电离出离子的是它们与水反应后的产物H2SO3或NH3·H2O，而不是SO2,NH3本身电离，故SO2,NH3不是电解质。
BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液几乎不导电，但BaSO4溶解的部分能全部电离，并且BaSO4在熔融状态下能电离，故BaSO4等难溶盐是电解质。
⑥关于导电：一般来说，能导电的物质或者有能自由移动的自由电子，或者有能自由移动的离子。溶液导电性的强弱与离子浓度、离子所带的电荷数有关。离子浓度越大，离子所带的电荷数越高，则溶液导电性越强。
1） 电解质不一定导电，如固体NaCl、Ba(OH)2不存在自由移动的离子，故不导电，但熔融状态下或溶于水后能导电。而氯化氢、H2SO4等纯净物以分子形式存在，气、液、固三态均不导电，溶于水后才能导电。
2） 能导电的物质不一定是电解质，如金属导体、非金属导体、混合物等。
3） 非电解质不导电，如蔗糖；但不导电的化合物不一定是非电解质，如固体醋酸、气态氯化氢等。

【例2】现有以下物质：①NaCl晶体 ②CH3COOH ③盐酸 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥水 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体
（1） 以上物质中能导电的是（填序号，下同）_________
（2） 以上物质中属于电解质的是___________
（3） 以上物质中属于非电解质的是___________
（4） 以上物质中属于混合物的是_________.
【解】（1）③④⑥。氯化钠晶体中离子排列有序，不能自由移动；纯醋酸不能导电；盐酸，熔融态的盐中有自由移动的离子；水有微弱的导电性，一般认为可以导电。
【特别注意】酸的纯净物、碱的纯净物不导电。冰醋酸是固态的醋酸（因为熔点为16.6度得名），也不导电，但是电解质。
（2）①②④⑥⑧⑨。 盐酸是混合物。既不是电解质，也不是非电解质。
（3）⑤⑦。
（4）③。.
【警示】这类题极容易遗漏、多选。还需要多练习。

5.电离 电离方程式
【基础知识】
1）电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
【注意】电解质溶于水时，是由于水分子的作用发生电离；受热熔化时，是由于热能的作用使化合物离解成自由移动的离子，不能认为电解质发生电离的条件是通电。
2）强电解质与弱电解质：根据电解质在水溶液中电离程度的大小可以把电解质分为强电解质和弱电解质。详见下表。

3）从电离的角度认识酸碱盐（酸碱电离理论）
化合物在发生电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸，生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱，能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物称为盐。
【注意】盐可以电离出H+，但是H+只是电离出的阳离子中的一种，如NaHSO4电离时，电离出Na+，H+和SO42-。

6.高考试题撷要
易错点正误判断
1.同种元素组成的物质一定是纯净物
2.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
3.能电离出H+的一定是酸
4.溶液呈碱性的一定是碱
5.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。
6.盐中一定含金属元素
7.能导电的物质一定是电解质，不导电的物质一定是非电解质
8.强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性。
9.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
10.KClO3和SO3溶于水后能导电，故二者是电解质
11.盐酸、氢氧化钡、明矾都是强电解质
12.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
13.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
14.将0.2mol/L的FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体。
15.PM2.5（微粒直径约为2.5×10^(-6)m）分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应。
16.利用激光笔可以区别蛋白质溶液和饱和氯化钠溶液。
答案见下期：离子反应 氧化还原反应
THE END

继续大召唤术@595562678 @hongxiaodou40 @1046704371 @盛开_木棉花 @fly理想1

前排留个名

谢谢楼主，已收藏

前排留名，感觉这东西暑假发看的人会多一些

后排帮顶