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第一主题 科学与探究 第一讲 基本实验技能
一、点燃蜡烛，外焰最亮，温度最高，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁有水；向烧杯内倒入澄清石灰水，变浑浊，说明蜡烛燃烧后分别生成了CO2和H2O；吹灭时看到有白烟，用火能点燃，说明这是蜡烛蒸气遇冷形成的固体。
二1、向人呼出的气体和装空气的集体瓶中分别倒入澄清石灰水，呼出气体的瓶中石灰水变浑浊，说明人呼出气体中所含的CO2比空气中多；2、向呼出气体和装空气的瓶中分别伸入燃着的木条，呼出气体瓶中的木条熄灭，说明人呼出气体中所含的O2比空气中少；3、取一块干燥玻璃片对着吹气，发现玻璃片有水，而另一块放在空气中无变化，说明人呼出气体中所含的水蒸汽比空气中多。
三1、药品取用：①“三不”：不要用手接触药品、不把鼻子凑到容器口闻气味、不尝药品味道；②最小量：固体盖住试管底，液体1—2ml；③剩余药品不能放回原瓶，应放在指定容器。
2、取密度大的固体：一横放二慢竖；粉末：药匙；块状：镊子。
3、取液体：瓶塞倒放、瓶口紧挨试管口、标签向手心；读数：视线与量筒内液体凹液面的最低处水平；[仰视：V测<V实；俯视相反]。胶头滴管应在容器口正上方1—2cm处垂直滴加。
4、酒精灯的火焰三部分：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)；桌上的酒精燃烧时用湿抹布扑盖；给试管里的液体加热注意：液体量不超过1/3、管口不朝着人、试管倾斜45度、外壁不能有水、热的试管不能用冷水冲、用外焰加热等。
5、玻璃仪器洗净标准：内壁附着的水不聚成水滴，也不成股流下。
一、点燃蜡烛，外焰最亮，温度最高，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁有水；向烧杯内倒入澄清石灰水，变浑浊，说明蜡烛燃烧后分别生成了CO2和H2O；吹灭时看到有白烟，用火能点燃，说明这是蜡烛蒸气遇冷形成的固体。
二1、向人呼出的气体和装空气的集体瓶中分别倒入澄清石灰水，呼出气体的瓶中石灰水变浑浊，说明人呼出气体中所含的CO2比空气中多；2、向呼出气体和装空气的瓶中分别伸入燃着的木条，呼出气体瓶中的木条熄灭，说明人呼出气体中所含的O2比空气中少；3、取一块干燥玻璃片对着吹气，发现玻璃片有水，而另一块放在空气中无变化，说明人呼出气体中所含的水蒸汽比空气中多。
三1、药品取用：①“三不”：不要用手接触药品、不把鼻子凑到容器口闻气味、不尝药品味道；②最小量：固体盖住试管底，液体1—2ml；③剩余药品不能放回原瓶，应放在指定容器。
2、取密度大的固体：一横放二慢竖；粉末：药匙；块状：镊子。
3、取液体：瓶塞倒放、瓶口紧挨试管口、标签向手心；读数：视线与量筒内液体凹液面的最低处水平；[仰视：V测<V实；俯视相反]。胶头滴管应在容器口正上方1—2cm处垂直滴加。
4、酒精灯的火焰三部分：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)；桌上的酒精燃烧时用湿抹布扑盖；给试管里的液体加热注意：液体量不超过1/3、管口不朝着人、试管倾斜45度、外壁不能有水、热的试管不能用冷水冲、用外焰加热等。
5、玻璃仪器洗净标准：内壁附着的水不聚成水滴，也不成股流下。
第二讲 常见气体的制取和收集
发生（制取）装置应考虑：①反应条件；②反应物的状态。
A装置[反应物是固体、加热]可制取：2KMnO4==K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO3=2KCl＋3O2↑
B装置[反应物是固体和液体、不加热]
可制取：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
收集装置应考虑：是否溶于水、密度比空气大还是小、常温是否与空气反应。
C装置：收集难溶于水，且不与水反应的气体。如H2、O2；
D装置：收集密度比空气大且常温不与空气反应的气体。如O2、CO2；
E装置：收集密度比空气小且常温不与空气反应的气体。如H2
F装置的用途： ①收集密度比空气大的气体，如O2、CO2：气体a进b出；
②收集密度比空气小的气体，如H2：气体b进a出； ③收集难溶于水的气体，如O2、H2：瓶内装满水，气体b进a出； ④干燥气体，如H2、O2、CO2：瓶内装浓硫酸，气体a进b出； ⑤检验气体，如CO2：瓶内装澄清石灰水，气体a进b出； ⑥除杂，如CO中混有CO2：瓶内装NaOH溶液，气体a进b出。
发生（制取）装置应考虑：①反应条件；②反应物的状态。
A装置[反应物是固体、加热]可制取：2KMnO4==K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO3=2KCl＋3O2↑
B装置[反应物是固体和液体、不加热]
可制取：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
收集装置应考虑：是否溶于水、密度比空气大还是小、常温是否与空气反应。
C装置：收集难溶于水，且不与水反应的气体。如H2、O2；
D装置：收集密度比空气大且常温不与空气反应的气体。如O2、CO2；
E装置：收集密度比空气小且常温不与空气反应的气体。如H2
F装置的用途： ①收集密度比空气大的气体，如O2、CO2：气体a进b出；
②收集密度比空气小的气体，如H2：气体b进a出； ③收集难溶于水的气体，如O2、H2：瓶内装满水，气体b进a出； ④干燥气体，如H2、O2、CO2：瓶内装浓硫酸，气体a进b出； ⑤检验气体，如CO2：瓶内装澄清石灰水，气体a进b出； ⑥除杂，如CO中混有CO2：瓶内装NaOH溶液，气体a进b出。
第二讲 碳和碳的氧化物（第六单元）
§6-1。1、金刚石：最硬(划玻璃)；石墨：较软、纸上有痕迹(铅笔芯)、很滑腻(润滑剂)；木炭、活性炭(吸附性：可用于去味、制糖时脱色等)；防毒面具(活性炭的强吸附性)，它们和C60、碳纳米管等物理性质不同（原因是碳原子的排列不同），但化学性质完全相同[因为它们都是由碳元素组成的单质]。
2、碳的化学性质：①稳定性(用墨书写字画不褪色、埋木柱前表面要烧焦变成炭)；
②可燃性C＋O2===CO2 2C＋O2===2CO；③还原性(冶炼金属)C＋2CuO====2Cu＋CO2↑(黑色粉末变红色，石灰水变浑浊)；④C＋CO2====2CO [吸热反应]
§6-2。实验室制取CO2，用大理石或石灰石与稀盐酸反应
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O 收集：只能用向上排空气法(CO2的密度比空气大，溶于水)；装置有多种，但不需加热。
验满：燃着木条放在集气瓶口，木条熄灭即可说明。
§6-3。1、CO2倒入燃着高低不同两支蜡烛的烧杯中，蜡烛由低到高熄灭。说明CO2：①不能燃烧；②不能支持燃烧；③密度比空气大(用于灭火)
2、CO2通入紫色石蕊溶液变红色，加热后又变紫色，原因：CO2＋H2O==H2CO3[碳酸] H2CO3==H2O＋CO2↑
3、将水倒入盛CO2的塑料瓶中，塑料瓶变扁，说明CO2溶于水。
4、检验CO2的方法：气体通入澄清石灰水变浑浊，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
5、固体CO2叫干冰，能做人工降雨和致冷剂(优点：受热变成气体，无液体留下)
6、CO的物理性质：是无色无味的气体，不溶于水，密度比空所略小(收集最好用排水法) 7、CO的化学性质：①可燃性：2CO＋O2==2 CO2(燃烧时发出蓝色火焰、放热、生成使石灰水浑浊的气体)；②还原性：CO＋CuO===Cu＋CO2(黑色粉末变红色，石灰水变浑浊)；③毒性。 （煤气中毒） 8、温室效应防止：少用化石燃料、多用清洁能源、多植物等。
§6-1。1、金刚石：最硬(划玻璃)；石墨：较软、纸上有痕迹(铅笔芯)、很滑腻(润滑剂)；木炭、活性炭(吸附性：可用于去味、制糖时脱色等)；防毒面具(活性炭的强吸附性)，它们和C60、碳纳米管等物理性质不同（原因是碳原子的排列不同），但化学性质完全相同[因为它们都是由碳元素组成的单质]。
2、碳的化学性质：①稳定性(用墨书写字画不褪色、埋木柱前表面要烧焦变成炭)；
②可燃性C＋O2===CO2 2C＋O2===2CO；③还原性(冶炼金属)C＋2CuO====2Cu＋CO2↑(黑色粉末变红色，石灰水变浑浊)；④C＋CO2====2CO [吸热反应]
§6-2。实验室制取CO2，用大理石或石灰石与稀盐酸反应
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O 收集：只能用向上排空气法(CO2的密度比空气大，溶于水)；装置有多种，但不需加热。
验满：燃着木条放在集气瓶口，木条熄灭即可说明。
§6-3。1、CO2倒入燃着高低不同两支蜡烛的烧杯中，蜡烛由低到高熄灭。说明CO2：①不能燃烧；②不能支持燃烧；③密度比空气大(用于灭火)
2、CO2通入紫色石蕊溶液变红色，加热后又变紫色，原因：CO2＋H2O==H2CO3[碳酸] H2CO3==H2O＋CO2↑
3、将水倒入盛CO2的塑料瓶中，塑料瓶变扁，说明CO2溶于水。
4、检验CO2的方法：气体通入澄清石灰水变浑浊，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
5、固体CO2叫干冰，能做人工降雨和致冷剂(优点：受热变成气体，无液体留下)
6、CO的物理性质：是无色无味的气体，不溶于水，密度比空所略小(收集最好用排水法) 7、CO的化学性质：①可燃性：2CO＋O2==2 CO2(燃烧时发出蓝色火焰、放热、生成使石灰水浑浊的气体)；②还原性：CO＋CuO===Cu＋CO2(黑色粉末变红色，石灰水变浑浊)；③毒性。 （煤气中毒） 8、温室效应防止：少用化石燃料、多用清洁能源、多植物等。
第三主题 身边的化学物质 第一讲 空气和氧气（第二单元）
§2-1。1、在验证空气成分实验中，所选可燃物是红磷，现象：红磷燃烧、冒白烟、放热、冷却后水进入瓶内1/5。说明：①氧气约占空气体积1/5，它能支持燃烧；②红磷是可燃物、该反应是化合反应；③氮气占空气的4/5；④氮气不能支持燃烧、不溶于水、化学性质没有氧气活泼；⑤生成物是固体等。【对所选可燃物的要求：①只能与空气中的氧气反应，②生成物不是气体】。如果测得氧气含量偏低，可能是：红磷太少、装置漏气、未冷却到室温观测等原因。
4P + 5O2===2P2O5
2、空气的成分（按体积分数）：氮气N278%、氧气O221%、稀有气体0.94%、二氧化碳CO20.03%、其它0.03%。
3、氮气、稀有气体的化学性质不活泼，用它们可以做保护气体或充入食品内隔绝氧气防腐等。
4、空气污染原因：有害气体(如CO、NO2、SO2)和粉尘。
措施：加大空气监测，使用清洁能源，植树造林等。
§2-2。1、氧气的检验方法：带火星的木条伸入瓶内，木条复燃。
2、氧气的化学性质比较活泼，有氧化性，能供给呼吸和支持燃烧；a.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。[实验前瓶内应放水或碱溶液来吸收SO2]；b.铁在纯氧气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体(实验前应先在瓶底放少量水或沙，防止熔化物炸裂瓶底) 3Fe+2O2===Fe3O4；铁丝系在火柴上(引燃，使温度达到铁的着火点)，且伸入氧气瓶中过早会消耗太多的氧气，伸进过迟温度太低都不能使铁顺利燃烧；c.木炭在氧气中燃烧发出白光(实验中应把木炭由上而下缓慢伸入，防止底部产生的二氧化碳把中上部的氧气排出，使它不能顺利燃烧)。
§2-3。1、实验室制氧气的反应原理：（其中MnO2是第一、三两个反应的催化剂）
过氧化氢===氧气＋水 高锰酸钾===锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 氯酸钾==氯化钾＋氧气
2H2O2==2H2O＋O2↑ 2KMnO4==K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO3===2KCl＋3O2↑
2、氧气收集：排水法(氧气不易溶于水)、向上排空气法(氧气密度比空气大)。
验满：将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃。
3、用高锰酸钾氧气步骤：检、装、夹、点、收、移、熄。
注意：①装药品的试管口应略向下倾斜，防止冷凝的水回流到热的试
§2-1。1、在验证空气成分实验中，所选可燃物是红磷，现象：红磷燃烧、冒白烟、放热、冷却后水进入瓶内1/5。说明：①氧气约占空气体积1/5，它能支持燃烧；②红磷是可燃物、该反应是化合反应；③氮气占空气的4/5；④氮气不能支持燃烧、不溶于水、化学性质没有氧气活泼；⑤生成物是固体等。【对所选可燃物的要求：①只能与空气中的氧气反应，②生成物不是气体】。如果测得氧气含量偏低，可能是：红磷太少、装置漏气、未冷却到室温观测等原因。
4P + 5O2===2P2O5
2、空气的成分（按体积分数）：氮气N278%、氧气O221%、稀有气体0.94%、二氧化碳CO20.03%、其它0.03%。
3、氮气、稀有气体的化学性质不活泼，用它们可以做保护气体或充入食品内隔绝氧气防腐等。
4、空气污染原因：有害气体(如CO、NO2、SO2)和粉尘。
措施：加大空气监测，使用清洁能源，植树造林等。
§2-2。1、氧气的检验方法：带火星的木条伸入瓶内，木条复燃。
2、氧气的化学性质比较活泼，有氧化性，能供给呼吸和支持燃烧；a.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。[实验前瓶内应放水或碱溶液来吸收SO2]；b.铁在纯氧气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体(实验前应先在瓶底放少量水或沙，防止熔化物炸裂瓶底) 3Fe+2O2===Fe3O4；铁丝系在火柴上(引燃，使温度达到铁的着火点)，且伸入氧气瓶中过早会消耗太多的氧气，伸进过迟温度太低都不能使铁顺利燃烧；c.木炭在氧气中燃烧发出白光(实验中应把木炭由上而下缓慢伸入，防止底部产生的二氧化碳把中上部的氧气排出，使它不能顺利燃烧)。
§2-3。1、实验室制氧气的反应原理：（其中MnO2是第一、三两个反应的催化剂）
过氧化氢===氧气＋水 高锰酸钾===锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 氯酸钾==氯化钾＋氧气
2H2O2==2H2O＋O2↑ 2KMnO4==K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO3===2KCl＋3O2↑
2、氧气收集：排水法(氧气不易溶于水)、向上排空气法(氧气密度比空气大)。
验满：将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃。
3、用高锰酸钾氧气步骤：检、装、夹、点、收、移、熄。
注意：①装药品的试管口应略向下倾斜，防止冷凝的水回流到热的试
第四讲 金属和金属矿物（第八单元）
§8-1。1、菜刀用铁制(硬度大)，灯泡的灯丝用钨(熔点高)，铁制水龙头用镀铬(防生锈，镀金价格高)，结论：物质的性质决定其用途，但还要考虑价格、资源、环境等因素。
2、使用最多的金属是铁，铁的合金有生铁和钢。合金比纯金属的硬度大、抗腐蚀性强等优点。 3、21世纪重要金属：钛及其合金(抗腐蚀性非常好，可用于轮船外壳等它与人有相容性)。
§8-2。1、金属化学性质：①与氧气反应3Fe＋2O2====Fe3O4 铝在空气中能与氧气反应形成氧化铝(AI2O3)保护膜，使铝制品不易腐蚀； ②与酸反应：Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑ (铁片上有气泡，溶液由无色变成浅绿色) ③与盐溶液反应：Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4 (铁片上有红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色)
2、金属活动性由强到弱的顺序：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb ( H)， Cu Hg Ag Pt Au 意义：①金属位置越靠前，其活动性越强； ②只有排在氢前面的金属才能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应； ③只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 (K、Ca、Na除外，不能换后金)。
§8-3。1、铁的冶炼：3CO＋Fe2O3====2Fe＋3CO2[红色粉末变黑色，石灰水变浑浊]（注意：实验前应先通入CO至试管内空气排完；实验结束时应先停止加热，继续通CO至试管冷却）
2、铁在潮湿的空气中与氧气、水反应生锈(红色)。 防止铁生锈方法：①保持铁表面的洁净和干燥；②在铁表面涂一层保护膜(如油、油漆等)；③镀一层其它金属(如钢铁表面镀锌、铬等)。
3、金属资源的保护措施：①防止金属腐蚀；②金属回收利用；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品（如塑料）。
第五讲 常见的酸和碱（第十单元）
§10-1。1、浓盐酸：无色液体，打开瓶盖会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸汽形成盐酸小液滴而出现白雾，质量会减小，溶质的质量分数减小； 浓硫酸：无色液体有吸水性，敞口放置质量会增加，溶质的质量分数减小；浓硫酸有强腐蚀性；稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，否则放出的热量不能散发引起液体飞溅。
酸的化学性质 ( 都含H+ ) 碱的化学性质 (都含OH- )
①紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色 ①紫色石蕊遇碱变蓝色，无色
§8-1。1、菜刀用铁制(硬度大)，灯泡的灯丝用钨(熔点高)，铁制水龙头用镀铬(防生锈，镀金价格高)，结论：物质的性质决定其用途，但还要考虑价格、资源、环境等因素。
2、使用最多的金属是铁，铁的合金有生铁和钢。合金比纯金属的硬度大、抗腐蚀性强等优点。 3、21世纪重要金属：钛及其合金(抗腐蚀性非常好，可用于轮船外壳等它与人有相容性)。
§8-2。1、金属化学性质：①与氧气反应3Fe＋2O2====Fe3O4 铝在空气中能与氧气反应形成氧化铝(AI2O3)保护膜，使铝制品不易腐蚀； ②与酸反应：Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑ (铁片上有气泡，溶液由无色变成浅绿色) ③与盐溶液反应：Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4 (铁片上有红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色)
2、金属活动性由强到弱的顺序：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb ( H)， Cu Hg Ag Pt Au 意义：①金属位置越靠前，其活动性越强； ②只有排在氢前面的金属才能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应； ③只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 (K、Ca、Na除外，不能换后金)。
§8-3。1、铁的冶炼：3CO＋Fe2O3====2Fe＋3CO2[红色粉末变黑色，石灰水变浑浊]（注意：实验前应先通入CO至试管内空气排完；实验结束时应先停止加热，继续通CO至试管冷却）
2、铁在潮湿的空气中与氧气、水反应生锈(红色)。 防止铁生锈方法：①保持铁表面的洁净和干燥；②在铁表面涂一层保护膜(如油、油漆等)；③镀一层其它金属(如钢铁表面镀锌、铬等)。
3、金属资源的保护措施：①防止金属腐蚀；②金属回收利用；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品（如塑料）。
第五讲 常见的酸和碱（第十单元）
§10-1。1、浓盐酸：无色液体，打开瓶盖会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸汽形成盐酸小液滴而出现白雾，质量会减小，溶质的质量分数减小； 浓硫酸：无色液体有吸水性，敞口放置质量会增加，溶质的质量分数减小；浓硫酸有强腐蚀性；稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，否则放出的热量不能散发引起液体飞溅。
酸的化学性质 ( 都含H+ ) 碱的化学性质 (都含OH- )
①紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色 ①紫色石蕊遇碱变蓝色，无色
