3）由（2）计算可得碳酸钙的X质量为10g，故该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%=80%；（4）由（2）化学方程式计算可得反应的氯化氢质量为7.3g，因为反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，则滤液a中氯化氢的质量也为7.3g，设所加氢氧化钙的质量为Y，结合化学方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氢的质量即可计算出氢氧化钙的质量： ，y=7.4g；（5）溶液b中溶质为氯化钙，反应①和反应②均生成氯化钙；利用（2）中化学方程式可以计算出反应①生成的氯化钙质量为11.1g；利用（4）中的化学方程式及氯化氢的质量可以计算出氯化钙的质量z：，z=11.1g；由质量守恒定律可得：所得溶液质量为80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g，所得溶液的质量分数为×100%=11.1%；（6）反应①盐酸刚好反应了一半，即80g盐酸中含有氯化氢质量为7.3g×2=14.6g，设需加水的质量为m，利用溶液稀释前后溶质质量不变可得：（80g-m）×36.5%=14.6g，计算得出m=40g。

如图，点M（4，0），以点M为圆心、2为半径的圆与x轴交于点A、B．已知抛物线y=
1
6
x2+bx+c过点A和B，与y轴交于点C．