化合物2中六元环上的碳原子为什么不共面啊
----From Nokia Lumia 520

题目是什么啊。。

化合物2中六元环上6个碳都是sp2，理论上应该是共面的

http://tieba.baidu.com/p/2970666633?share=9105&fr=share

分为椅式结构和船式结构.按照碳原子具有正四面体构型的学说,环己烷分子中的六个碳原子在键角(109.5°)保持不变的情况下,可以两种不同的空间形式,组成六元环,称为环己烷的船式构象和椅式构象 .根据现代分子结构理论,由于基团的相互作用的缘故,椅式构象比船式构象稳定得多,常温下环己烷几乎完全是椅式构象.

再配图一张

给LZ几张图吧，我也比较迷

。。算啦反正今年肯定不考这个

如果所有碳完全共面，会导致外侧的溴原子和氢原子极度接近（空间位置完全重合），产生较大的斥力，从而增加内能、降低稳定性。因此应该采取六元环适度扭曲、放弃共轭体系的构象，从而减少这种斥力。

sp2碳只是告诉你两个碳和连都四个原子六个原子共面，对环系共面没有任何影响(๑• . •๑)

共轭双键不共面。。。。