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急求大神解决！！

Na2CO3的水溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)===c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 怎么算电荷守恒左边不是两个正电荷,右边不是有六个负电荷,怎么会守恒吗、希望高手能指导一下
Na2CO3的水溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)===c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 怎么算电荷守恒
左边不是两个正电荷,右边不是有六个负电荷,怎么会守恒吗、希望高手能指导一下


快来人吧、11111111


你好，电荷守恒关系式中c表示物质的量浓度，这是由浓度关系得出的式子。由于溶液呈电中性，正电荷的数目等于负电荷。


你把每种离子的浓度都当成了1摩尔每升，当然觉得不合理
其实各种离子的浓度都不同的。


离子浓度顺序为钠离子>碳酸根>氢氧根>碳酸氢根>>氢离子
两个大于号表示远远大于


先把碳酸钠的两步水解弄明白,再来 理解这个离子顺序,
电荷守恒就是二楼说的


对呀，水解我明白呀，但是左边不是两个正电荷,右边不是有六个负电荷,怎么会守恒吗


加我企鹅可以吗，这里不方便说、


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